1、第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里答案:D解析:大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里,D项错误。2.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物C.二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白
2、性D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫答案:C解析:硫粉燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,A项正确;浓硫酸被还原后可以生成SO2,硫单质被氧化后可以生成SO2,B项正确;二氧化硫能使滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C项错误;自然界中游离态的硫可存在于火山口附近或地壳的岩层中,且S易溶于CS2,D项正确。3.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()A.H2S具有还原性B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据下图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO2答案:C解析:H2S
3、中,硫元素处于最低价态,具有还原性,A项正确;H2S与Ca(OH)2能发生反应,B项正确;Cu2+与H2S生成CuS,Cu2+不能氧化H2S,C项错误;H2S在空气中充分燃烧可生成SO2,反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O(若不充分燃烧可生成S,反应的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S),D项正确。4.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2A.B.C.D.答案:B解析:硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时,只能生成FeS和Cu2S,而不是Fe2S3和CuS。F
4、e与具有强氧化性的Cl2反应生成FeCl3,而不是FeCl2。5.下列反应的离子方程式不正确的是()A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2+2OH-+SO2CaSO3+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体:SO2+OH-HSO3-C.向溴水中通入SO2气体:SO2+Br2+H2O2H+2Br-+SO32-D.向氢硫酸中通入氯气:H2S+Cl2S+2Cl-+2H+答案:C解析:向澄清石灰水中通入少量SO2气体,反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3+H2O,对应的离子方程式是Ca2+2OH-+SO2CaSO3+H2O,A项正确;向氢氧化钠溶液中通入过量SO2气体
5、,反应的化学方程式是SO2+NaOHNaHSO3,对应的离子方程式是SO2+OH-HSO3-,B项正确;向溴水中通入SO2气体,反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+SO42-,C项错误;向氢硫酸中通入氯气,反应的化学方程式是H2S+Cl2S+2HCl,对应的离子方程式是H2S+Cl2S+2H+2Cl-,D项正确。6.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()A.若向Na2S溶液中通入SO2,溶液出现浑浊B.这三种酸都是二元酸C.这三种酸的水溶液久置在空气中,都会与氧气发生化学反应且原溶质的浓度
6、减小D.向氢硫酸、亚硫酸中滴加氯水都会发生氧化还原反应答案:C解析:硫酸与氧气不发生反应,浓硫酸具有吸水性,久置在空气中,浓度会减小。7.硫在空气中燃烧生成A气体,把A溶于水得B溶液,向溴水中滴加B溶液,溴水褪色,B变成C,在C中加Na2S产生D气体,把D通入B溶液得到E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序正确的是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案:B解析:硫在空气中燃烧生成SO2,SO
7、2溶于水得H2SO3,向溴水中滴加H2SO3溶液生成H2SO4和HBr,在H2SO4溶液中加Na2S产生H2S,H2S与H2SO3反应生成S,B项正确。8.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B与C的相对分子质量之比为45,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:。(2)写出E与A的氢化物的水溶液反应生成A的化学方程式:。(3)写出一个由D生成B的化学方程式:。答案:(1)H2+SH2S(2)H2SO3+2H2S3S+3H2O(3)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O或Cu+2H2S
8、O4(浓)CuSO4+SO2+2H2O等解析:常见的固态单质除了金属之外还有少数非金属,而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应,知A应为S,根据“B与C的相对分子质量之比为45”,可知B为SO2、C为SO3;则化合物E为H2SO3。9.某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不能有大量存在。(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则不能有大量存在。(3)当溶液中有和等阳离子存在时,上述所有阴离子都不能大量存在。(4)当向溶液中通入足量的Cl2时,在溶液中不能大量存在。答案:(1)SO32
9、-、CO32-(2)SO42-、SO32-、CO32-(3)Ag+Ba2+(或Ca2+)(4)SO32-、CO32-解析:离子通常因发生化学反应而不能大量共存。(1)当有大量H+存在时,可与H+反应的SO32-、CO32-就不能大量存在。(2)当有大量Ba2+存在时,可与Ba2+反应的SO32-、SO42-、CO32-就不能大量存在。(3)选择的阳离子一般是易与阴离子结合生成沉淀的离子,所以本题选Ag+、Ba2+(或Ca2+)。(4)当通入氯气时,与氯气直接发生氧化还原反应的SO32-不能大量存在;同时,Cl2与水反应会产生HCl和HClO,可与其中的HCl反应的CO32-就不能大量存在。选考
10、奠基素养提升1.某气体能使紫色石蕊溶液变红,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若通入溴水中,可使溶液变浑浊。该气体是()A.CO2B.Cl2C.H2SD.SO2答案:C解析:CO2、Cl2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色且通入溴水中溶液也不会变浑浊;SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但通入溴水中溶液不会变浑浊;H2S可与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应,与溴水反应时H2S被氧化为单质硫而使溶液变浑浊。2.下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不
11、反应D紫色石蕊溶液溶液变红后不褪色SO2有酸性,没有漂白性答案:B解析:SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现其还原性,A项错误;SO2为酸性氧化物,能与NaOH溶液反应,2NaOH+SO2Na2SO3+H2O(或NaOH+SO2NaHSO3),但无明显现象,C项错误;SO2不能漂白石蕊溶液,D项错误。3.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。回答下列问题:(1)硫化氢具有还原性,可以与许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:。(2)石油化工的废气中有H2S。
12、写出从废气中回收单质硫的方法(除空气外,不使用其他原料),用化学方程式表示:。答案:(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S(2)2H2S+3O22SO2+2H2O,2H2S+SO23S+2H2O(或2H2S+O22S+2H2O)解析:H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水;H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和H2O,然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水。4.(1)硫单质是一种色的固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,根据以上溶解性,可以用除去附着在试管内壁的硫单质。(2)已知硫可与热的KOH溶液发生反应,化学方程式为3S+6K
13、OH2K2S+K2SO3+3H2O。在该反应中,氧化剂是,还原产物是。若有3 mol S参与反应,则转移电子的物质的量是mol。(3)某同学实验时不小心将温度计打碎,他首先将大粒汞收集起来,然后又撒上一些硫粉。硫与汞的反应中硫单质表现出性,在该反应中硫单质所起的作用与(2)中反应(填“相同”或“不相同”)。答案:(1)黄CS2(2)SK2S4(3)氧化不相同解析:(1)硫单质是黄色固体,根据其溶解性,可用CS2除去附着在试管内壁上的硫单质。(2)由于反应过程中S的化合价既升高又降低,故硫既是氧化剂又是还原剂,由分析可知K2S为还原产物。若有3molS参与反应,则有2molS从0价变到-2价,而
14、有1molS从0价变到+4价,故整个过程转移4mol电子。(3)硫与金属反应的过程中金属被氧化,硫表现出氧化性,与(2)中反应不相同。5.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2与浓盐酸(12 molL-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是;气体发生装置B应选择以下三种装置中的(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为。答案:(1)防止发生倒吸(2)Cl2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Cl-解析:(
15、1)由实验装置可知,气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2的装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防止发生倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,属于固-液混合加热制取气体,故应选装置为气体发生装置B。(2)当Cl2和SO2同时通入水中时,发生反应Cl2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Cl-。6.A为中学化学常见金属单质,将A放入足量B的浓溶液中,溶液总质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解)。除A、C外其余各物质均含同一种元素X,F为X的氢化物,G为黄色固体,H为黑色沉淀。(1)写出下列物质的化学式:D、F、G、
16、H。写出反应的化学方程式:。(2)G与过量NaOH溶液在加热时反应,氧化产物与还原产物的物质的量之比为12,写出该反应的离子方程式:。(3)检验E中阴离子的操作方法为。答案:(1)SO2H2SSCuSCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O(3)取少量E溶液,先加入稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有SO42-存在解析:G为黄色固体,且D+F(X的氢化物)G,可知该反应为SO2+2H2S3S+2H2O,则D为SO2、F为H2S、G为S、C为H2O;由其他信息可知A为Cu、B为浓硫酸、E为CuSO4、H为CuS。
