1、2019年春四川省泸县第四中学高一第一学月考试化学试题考试时间物理化学生物共150分钟分钟。每学科各100分，总分：300分可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 第卷（选择题，满分52分）一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的
2、结构示意图：CO-18的原子符号：O DCO2分子的结构式：O=C=O2.下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C14C和14N的质量数相等，中子数不相等D1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个3金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（ ）A. Ti和Ti原子中均含有22个中子 B. Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C. Ti和Ti的物理性质相同 D. Ti和Ti为同一核素4.对于2Na + 2H2O2NaOH + H2，下列说法正确的是（ ）A. Na+的结构示意图： B. H2
3、的摩尔质量：2 gmol-1 C. H2O中O的化合价：-1 D. NaOH电离方程式：NaOHNa+ + O2 + H+5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A.敞口浓硫酸变重 B.敞口浓盐酸变稀C.裸露的铝片表面失去光泽 D.氢氧化钠的表面变潮湿6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是( ) A.装置中溶液上层无色，下层紫红色 B.装置可用于吸收SO2气体，并防止倒吸C。装置中液体蒸干后停止加热 D.装置可用于制取蒸馏水7下列互为同位素的一组是（ ）AO2、O3 BNa2O、Na2O2 CH2 、 D2 DH、D、T8原子序数大于4的
4、主族元素Xm+、Yn的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是( )AX的原子序数小于Y的原子序数 BX、Y的核电荷数之差是（mn）CX和Y处于同一周期 DY元素与X元素的族序数之差是8(m+n)9元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )A元素的原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化10A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在
5、冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为() AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe D Mg、Ag、Al、Cu、Fe11 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4NO3A B C D12在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是 ()A K+、Na+、NO3、Fe2+ B K+、NH4+、OH、Fe3+C K+、Na+、Br、HCO3 D Mg2+、Na+、Cl、SO4213用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是()A 0.1mol
6、.L-l的NaOH溶液中含OH的数目为0.1 NAB 4.4 g CO2 和2.24 L(标准状况) NH3均含有0.1 NA 个分子C 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移的电子数为4 NAD 1 mol Na2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为4 NA第卷（非选择题 共48分）14.（14分）物质的结构决定性质。回答下列有关问题：（1）BF3的空间构型为 。SO32-中心原子的杂化类型是 。（2）H2S的沸点比H2O2的沸点 （选填“高”或“低”）；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是 。（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于C
7、S2”的原因 。（4）CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是_;此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。（5）已知CaF2晶胞结构如右图所示，晶体密度为 g/cm3，则晶胞的边长是 cm。(NA表示阿伏加德罗常数，用含、NA的代数式表达)（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是 ；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。15.(共14分）某些有机物
8、的转化如下图所示，已知：A是营养物质之一,米饭,馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B.C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题： （1） A的名称是_；C中官能团的名称是_。（2） 下列有关B的性质说法正确的是_(填字母序号,下同).A.燃烧时有烧焦的羽毛味B.在人体中氧化的最终产物是CO2和H2OC.在碱性,加热条件下能与银氨溶液反应析出银D.在加热条件下,能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(3) 反应所需要的试剂是_。(4) 工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_，反应类型是_。(5) 反应的化学方程式是_；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是_。
9、A. 正,逆反应速率相等 B.C,D,E浓度均相等 C.体系的质量不再发生变化 D.C,D,E质量均不再变化若实验室利用右图(加热和挟持仪器略去)制备E,导管口不能深入N试管中液面下的原因_。 16.(10分).证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是
10、_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。CDF丙烯ABEO2O2H2O17.（10分）丙烯（CH2=CHCH3）是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。（1）丙烯中所含官能团的名称是 。（2）工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备F，该反应的反应类型是 。（3）以丙烯为原料合成有机高分子化合物D。丙烯D的化学方程式是 。（4）已知：2CH3CHOO22CH3COOH以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过右图所示装置来实现。 AB的化学方程式是： 。 A+CE的化学方程式是： 。若要把制得的E分离出来，应
11、采用的实验操作是 （填操作名称）。2019年春四川省泸县第四中学高一第一学月考试化学试题答案1.A 2.B 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.D 13.B14.（共14分）（1）平面三角形（1分） sp3（1分） （2）低（1分） 氮化硼（1分）（3）白磷（P4）、CS2分子均是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，故白磷不溶于水，易溶于CS2（2分）。（4）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）（1分） Cu(NH3)42+（1分）（5）（2分） （6）金属键（2分） H8Cu3Au（2分）15.题（共14分）（1）淀粉（1分）
12、； 羟基（1分）。（2） bcd（2分，对两个1分，全对2分，多选一个扣1分）（3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（1分）（4）CH2=CH2+H2O C2H5OH（2分）；加成反应（1分）（5）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（2分）；ad（2分） （6）防止倒吸（2分）16(10分).(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大减弱17（10分）（1）碳碳双键（1分）；（2）加成反应（1分）；（3）（2分）；（4） 2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O（2分）； CH3CH2COOHCH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3H2O（2分）；分液（2分）；
