1、高明一中学2016-2017学年第一学期高一级第一次大考化学科试题可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23一单项选择题(2分20题=40分)根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液3下列说法不正确的是（ ）A分散质粒子的直径在1100 nm之间的分散系叫做胶体BKAl(SO4)2在水溶液中电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+SO42-
2、C利用丁达尔效应可以鉴别CuSO4溶液和氢氧化铁胶体。D胶体一定是混合物，胶体外观均匀，胶粒能透过滤纸。4下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（ ） A酸根中可能不含氧元素B酸式盐中含有氢元素C碱中一定含有氢元素和氧元素D正盐中一定不含氢元素5.下列叙述正确的是（ ）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D硫酸滴入氨水溶液中7.下列离子方程式正确的是 （
3、）A用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O8.下列各组离子能大量共存的是 （ ）A、Ba2+、Na+、CO32-、OH- B、Mn2+、Al3+、SO42-、Cl-C、Na+、NH4+、HCO3-、OH- D、Ca2+、H+、CO32-、Cl-9在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO
4、3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4210在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、Al3+、Cu2+、SO42-、NO3- D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-11#NO.#在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是 ( ）A生成1molCu，转移2mol电子BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂D氧化剂只有Cu2O12用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子（提
5、示：Al(OH)3能溶于强碱，但不溶于弱碱）。则溶液、是（ ）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO4 13.在氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （ ）A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+1411P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P（其中P为-3价）+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A6 : 5 B5 : 6
6、 C11 : 5 D11 : 615根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） H2SO3I2H2O 2HI + H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO32FeCl3 + NO + 2H2O +Fe(NO3)3 AFeCl2 HI H2SO3NO BH2SO3 HI FeCl2NO C I2 FeCl2H2SO3NO DNO FeCl2H2SO3 HI16下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是() KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；51 Fe2O32AlAl2O32Fe；12
7、4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12+2H2O；12 3NO2H2O=2HNO3NO；21AB C D17相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 （ ）它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的碳原子数目之比为11A和 B和 C和 D18用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A含有NA个氧原子的O3在标准状况下的体积约为11.2LB25oC 101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数
8、为0.5NA19两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ） A分子个数比为17 ：16 B原子个数比为17 ：16 C氢原子个数比为17 ：12 D氢原子质量比为 17 ：1220使用Na2CO310H2O晶体配制0.1 molL1的Na2CO3溶液，其正确的方法是()A称取该晶体28.6 g溶于1 L水中B称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液C将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液D称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液二非选择题（共5题，共60分）21 （1）(3分)下列物质中 食盐水 NaOH固体 Cu HCl气体 空气 酒精 CO2
9、 BaSO4 NH3 稀硫酸。属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 ，能导电是 。（2）(6分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂， _是还原剂， HCl表现的性质是_和_，2mol K2Cr2O7反应转移电子的物质的量是_。（3）（10分）写出下列反应的离子方程式： 氢氧化钡溶液与硫酸铁溶液混合： 。碳酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液混合： 。氨水与硫酸铝溶液反应： 。铝片与硝酸汞 Hg(NO3)2 溶液反应： 。铜溶于稀H2SO4和H2O2混合液中生成蓝色溶液。_。22（1）(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔
10、质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。)该气体在标准状况下的体积为_L。该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_。(2) (6分)2L含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42的物质的量是_，Al2(SO4)3物质的量浓度为_。0.4 mol Al3中含有_个电子。（3）(4分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5% 盐酸体积：500ml该浓盐酸中HCl
11、的物质的量浓度为_molL1。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度23.（1）（4分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH- 按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： 。B组： 。（2）（7分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3- 的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质
12、成分的化学式试剂X ： ， 沉淀A： ，沉淀C： 。 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目是 _ _ 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。24、（6分）某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)0.1 mol/L，NaHSO4溶液中c(H)0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 mol/L。取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。取少量NaH
13、CO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：_、NaHCO3：_、 (2)写出中反应的离子方程式：_。（3）写出硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按照物质的量之比1 ：1混合反应的离子方程式：_。25（6分）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H- 有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥或双线桥标出电子的转移与数目。 _；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O= NaOH+H2，NaH与液氨也有类似反应，写出NaH与液氨反应的化学方程式_ 。
