1、第四章 非金属及其化合物第四节 硫酸、硝酸和氨(第十课时) 教学目标 知识技能:1、了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。过程与方法:通过实验的观察和分析,培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道,培养学生的环保意识。2、不断引导学生发挥主观能动性,自行归纳、整理知识线索,交流学习方法,培养创新精神。教学重点难点 氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。教学过程设计2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故,整个厂区是白茫茫一片,寒气逼人
2、,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难1、为什么厂区内会寒气逼人?2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质?3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气?喷泉实验现象及原因:讨论:水不能充满整个烧瓶,原因可能有哪些?实验注意事项: 思考:CO2 溶于水是1:2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验?如果用NaOH溶液能否完成?下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗?若能,水面能上升到满吗?为什么?你能从中得到什么规律?气体:HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体:H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因 : 氨水成份:分子: 离子: 液氨与氨水的
3、比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质:(1) 与水反应:NH3+H2O【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下,然后将这两根玻璃棒接近(不要接触),观察发生的现象。【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象?及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应:NH3+HCl NH3+HNO3 NH3+H2SO4(3) 盐+NH3H2O碱+盐(两者发生复分解反应):例:NH3H2O+MgCl2=NH3H2O+Al2(SO4)=(2)铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HCl(NH3 +HC l= NH4Cl)NH4HCO3 = NH3+H2O +CO2NH
4、4Cl的分解类似碘的升华,但两者变化的本质是不同的,前者是 变化,后者是 变化在试管中加入少量的NH4Cl固体,再滴加适量的10NaOH溶液,加热,并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么?(4) 还原性与氧气反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O 放热反应(催化氧化,用于制硝酸文P87最后一段至P88第一段,思考下列问题:1、用上什么试剂制备氨气?如何选择实验装置?2、用什么方法收集NH3?4、NH3的实验室制法原理:试剂:收集方法:检验方法:根据氨的性质,我们可以归纳出氨的哪些用途呢?5氨的用途例1气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或
5、几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3溶液,若将X通入澄清石灰水中,却不见沉淀产生,则有关气体X的成份的下列说法正确的是( ) 一定含有HBr,可能含有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2、H2S 可能含有Cl2、CO2。(A)只有 (B)只有 (C)和 (D)和例2关于氨水的叙述中,错误的是( )(A)氨水的溶质是NH3H2O (B)氨水可使酚酞指示剂变红(C)氨水中含三种分子和三种离子 (D)氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小例3由三种相同体积气体组成的混合气,依次通过足量的下列4种试剂:饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后
6、,气体体积减小一半(气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点),这种混合气体的合理组成是( )(A)NH3、CO、NO (B)HCl、H2、N2 (C)HCl、CO2、CO (D)SO2、N2、CH4第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题3一、选择题:1:氨气可以做喷泉实验,这是利用 ( ) A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、与水起反应2:下列离子方程式错误的是 ( ) A、氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH-=NH3H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4+OH-=NH3+H2O D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H+Cl-+Cl
7、O-3:可以在实验室制取氨气的方法是 ( ) A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液 C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物4:下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 ( )A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶5:下列反应中,NH3既显还原性,又显碱性的是 ( ) A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2 C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl26NH4Cl+N26:下列实验
8、操作中所用仪器一般要求干燥的是 ( )E. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶F. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管G. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶H. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶7:能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是(必要是可加热) A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO38:鉴别三瓶浓酸:HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是( )ABaCl2溶液BAgNO3溶液CCu片DCuO粉末9:在下列反应中,HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是( )AH2S和HNO3反应BFeO和HNO3反应CCuO和
9、HNO3反应DHNO3受热分解10在下列变化中,吸收能量的是( )。(A)氨气液化为液氨 (B)磷与氧气化合成五氧化二磷 (C)液氨汽化为氨气 (D)氨在催化剂存在的情况下与氧气反应11:四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满Cl2的试管是( )。 12下列气体不能用H2SO4干燥的是 ( ) A CO2 BNH3 C SO2 D HC113关于氨的下列叙述中,错误的是( )A氨易液化,因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱
10、性,因此可使酚酞试剂变为红色14有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是 ( )A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气15将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有 ( )A加热浓氨水B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液题号123456789101112131415161718答案16:在标况下,1L水溶解了300
11、L氨气,所得氨水密度为0.92g/mL,此氨水中溶质质量分数为 ,物质的量浓度为 17:实验室制取氨气通常用的药品是 ,化学方程式 收集氨气的试管口处放一团棉花的 ,要制得干燥的氨气时,使氨气通过 。18:舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成,可以防火,其原因是 。19:一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、NO3、CO32、SO42离子,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,表明溶液呈酸性。排除_离子的存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫色,排除_离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入少量
12、NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除_离子的存在。(4)取上述部分碱液加碳酸钠溶液,有白色沉淀产生,证明_离子的存在,又排除_离子的存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是_;肯定不存在的离子是_;还不能确定是否存在的离子是_。20:由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体,在标准状况下占有的体积是22.4L,通过过量的稀硝酸充分吸收后,溶液质量增加了35.8g,气体体积缩小至2.24L(已折算成标准状况)。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。第十课时答案题号123456789101112131415答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC16.17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3; 目的: 防止对流,提高集气的速度;碱石灰18.受热分解,降温19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)NH4+,I-, Ba2+ ; CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- K+,Na+,Cl-