1、高一化学（必修）试卷第 1 页 共 5 页大桥高级中学 20192020 学年度第一学期高一期中考试化学试题校审：朱玉涛2019.9.24本卷可能用到的相对原子质量 H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Cl:35.5一、单项选择题：（本部分 25 题，每题 2 分，共 50 分）1.运输液氯的槽罐车上所贴的危险化学品标志是ABCD2.下列变化属于化学变化的是A碘的升华B氯气液化C 苏打风化D食盐潮解3.磁流体是电子材料的新秀。它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体中分散质粒子的直径在 5.536 nm 之间，下列说法中正确的是A磁流体属于溶液B磁流体很不稳定C磁流体能产生
2、丁达尔效应D磁流体中属于纯净物4.中国东旭光电推出了世界首款石墨烯基锂离子电池产品。石墨烯（由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜）属于A单质B氧化物C无机盐D有机物5.下列表示不正确的是A氯原子的结构示意图88+17 2B K2CrO4 中 Cr 元素的化合价：+6C硫酸亚铁的化学式：FeSO4DKClO3 的电离方程式 KClO3=K+ClO3-6.不能通过单质间化合直接制取的是AFeCl3BCuCl2CHClDFeCl27.铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于的说法错误的是A质量数 185B中子数 110C核电核数 110D质子数 758.下列实验方法或操作正确的是A除去 HClB
3、浓硫酸稀释C过滤杂质D称量 NaOH 固体9.钠可通过以下反应制取金属钛：TiCl4+4Na700-800 Ti+4NaCl，该反应属于该反应属于A置换反应B化合反应C分解反应D复分解反应饱和 NaCl 溶液Cl2（HCl）Re18575高一化学（必修）试卷第 2 页 共 5 页10.下列物质属于电解质的是A.KCl 溶液B.氨气C.蔗糖D.NaOH 固体11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol H2 含有的分子数目为 NAB24 g Mg 变为 Mg2时失去的电子数目为 NAC1 L 1 molL1CaCl2 溶液中含有的 Cl离子数目为 NAD常温常压下，11.
4、2 LO2 中含有的原子数目为 NA12.下列说法不正确的是A碘化银可用于人工降雨B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C碳酸钠是发酵粉的主要成分D次氯酸钙是漂白粉的有效成分13.在含有大量 Al3+、H+、Mg2+的溶液中还可能大量存在的离子是ACO32BHCO3CClDOH14.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OHBNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、BrDNa、Mg2、NO3-、Cl15.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应：Na H2O Na+OH-H2B氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2 SO42 BaSO4C浓硫酸溶液与铜反应：Cu 2
5、H Cu2 H2D石灰石与稀醋酸反应：CaCO3 2CH3COOH Ca22CH3COO H2OCO216.下列离子方程式书写正确的是ANaHCO3 溶液中滴加醋酸：CO23+2HH2O+CO2B铁片上滴加 FeCl3 溶液：Fe+Fe3+2Fe2+CAlCl3 溶液中加入氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH+4D氯气通入 NaOH 溶液中：Cl2+OHCl+ClO+H2O17.关于 NaHCO3 和 Na2CO3 的性质判断正确的是A常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3D与同浓度
6、、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO318.工业消除氮氧化合物的重要反应是：8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O。下列有关该反应说法正确的是ANH3 是氧化剂BNH3 被氧化CNO2 是还原剂DNO2 发生氧化反应19.下列有关物质性质、用途说法不正确的是A浓硫酸有吸水性，能够干燥氯气B高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用作于汽车雾灯C钠的性质很活泼，一般将少量的金属钠保持在煤油中D氯水性质稳定，保存在无色玻璃瓶中高一化学（必修）试卷第 3 页 共 5 页20.下列说法不正确的是A常温常压下，32gO3 所含的氧原子数为 2NAB实验室用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气B某些
7、金属氧化物灼烧时可产生特殊颜色，可用于制造烟花D用 KSCN 试剂可检验 Fe3+21.下列气体可用右图所示方法收集的是ACH4BO2CCl2DCO222.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是23.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD24.实验室配制 250 ml 0.200 mol/L NaCl 溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是A移液后烧杯、玻璃棒未洗涤B容量瓶洗净后未干燥C定容时俯视读数D摇匀后液面低于刻度线未滴加水至刻度线25.某实验小组为测定某天然碱（aNa2CO3bNaHCO3cH2O）样品的组成，完成下列实验，下列现象或结论不正确
8、的是：A取一定量的天然碱样品，溶解，配成饱和溶液，向溶液中通入 CO2,观察到有白色晶体析出B取一定量的天然碱样品，溶解，加入生石灰，可以用于制备烧碱C称取 16.6 g 天然碱样品，加热至恒重，生成气体依次通过浓硫酸和碱石灰，质量分别增 2.25 g 和 1.1 g，由实验数据确定天然碱的化学式为 2Na2CO3NaHCO32H2OD称取 4.98 g 天然碱样品，逐滴加入浓度为 1.5 mol/L 的盐酸溶液，至恰好完全反应，消耗50.0 ml 盐酸溶液。由实验数据可确定该质量样品中 n(CO32)+n(HCO3)=0.075 mol二、非选择题（本部分 5 题，共 50 分）26.填空（
9、每空 2 分，共 18 分）（1）完成电离方程式：NaHCO3；MgSO4。（2）反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，该反应中的氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂之比为，每生成 1 mol Cl2，转移mol 电子，被氧化与未被氧化的HCl 物质的量之比为。（3）金属钠能与钛、锆、铌、钽等金属氯化物冶炼金属，是因为其具有较强的性。（4）配平下列方程式Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O（5）写出氯气用氢氧化钠溶液吸收的离子方程式：。物质除杂试剂方法ACO2（H2O）生石灰干燥BKCl 溶液（MnO2）水过滤CKNO3（KCl）蒸发结晶D苯（水）萃取HClO
10、Cl2NaOH溶液NaClOCO2Na空气Na2O 水NaOH点燃CO2CO2CaCl2溶液CaCO3点燃溶液Fe(OH)3Fe 盐酸FeCl3NaOH高一化学（必修）试卷第 4 页 共 5 页27.（每空 2 分，共 6 分）按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）32.0 g O2 和 2.0 g H2 组成的混合气体在标准状况下体积约为L。（2）等质量的 CO 与 N2 所含的原子总数之比为。（3）将 100 mL 2.50 mol/L BaCl2 溶液加水稀释至 500 mL，溶液中 Cl-物质的量浓度为mol/L。28.（每空 2 分，共 16 分）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4
11、5H2O）的流程如下（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是。（2）溶解时可用通入 O2 代替 H2O2，写出溶解时通入氧气（加热条件）的化学反应方程式。（3）“系列操作”包括：除杂、过滤、洗涤等。“洗涤”时为了减少晶体损失，最好选用洗涤。（4）阅读，分析下列材料：将苯和氯苯（互溶）相互分离的最佳方法是。（5）实验室用固体配制 500 ml 2 molL-1 NaCl 溶液计算需要的 NaCl 固体质量：。定容时，加水至接近刻度 12cm 处，改用滴加。29.（每空 2 分，4 分，共 10 分）从淡化海水中提取溴的流程如下：（1）步骤 II 中用 SO2 吸收 Br2 蒸汽的化学反应
12、方程式：。(反应后生成 2 种强酸）（2）步骤的离子反应：。（3）工业上每获得 1 mol Br2，理论上需要消耗 Cl2L。（标况下）（4）为确定步骤 III 中所需 Cl2 的量，取 10.00 ml 含 Br-的浓溶液，稀释至 100.00ml，取 20.00 ml，用 0.100molL-1 KMnO4 酸性溶液与其反应，消耗 KMnO4 溶液 45.00ml，求含 Br-的浓溶液中 c(Br-)？信息提示：2Mn2+5Br28H2O+10Br2MnO416H物质密度/gcm-3沸点/水中溶解度苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶废铜屑溶解过量稀硫酸氧气混合溶液 系列操作
13、粗品洗涤干燥CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O淡化海水通入Cl2低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴通入热空气吹出Br2通入SO2吸收IIIIIIIV通入Cl2H2O2高一化学（必修）试卷第 5 页 共 5 页化学试题答案一、单项选择题题号123456789101112答案BCCAADCAADAC题号131415161718192021222324答案CDDCBBDBABBA题号25答案D二、非选择题26.填空（每空 2 分，共 18 分）（1）Na+HCO3-；Mg2+SO42-（2）KClO3，HCl，1:5，5/3 或者 1.67，5:1（3）还原（4）38324（5）C
14、l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O27.（每空 2 分，共 6 分）（1）44.8（2）1:1（3）128.（每空 2 分，共 16 分）（1）高温下 H2O2 分解（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）蒸发浓缩 降温结晶（冷却结晶）（4）冰水洗涤或乙醇洗涤（5）蒸馏（6）58.5g 胶头滴管29.（每空 2 分，4 分，共 10 分）（1）SO2+Br2+2H2SO4=2HBr+H2SO4（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）44.8（4）n(KMnO4)=0.100 mol L-145.0010-3 L=4.510-3 mol（1 分）20.00 ml 溶液中 Br-的溶液反应时2104.510-3 moln(Br-)n(Br-)=2.2510-2mol（1分）10.00 ml 溶液中 Br-的浓溶液中 n(Br-)=2.2510-2mol 5=1.12510-1mol（1 分）（1分）2Mn2+5Br28H2O+10Br2MnO416Hc(Br-)=n(Br-)V1.125 10-1mol10 10-3L11.25mol=L-1
