1、2012-2013学年高二上学期段考化学文试题可能用到的相对原子质量：Cu64 H1 N14 O16 一、 选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列气体中，不会造成空气污染的是 AN2 BNO CNO2 DCO2下列气体中，不能用排空气法收集的是 ACO2 BH2 CNO2 DNO3下列关于氮的叙述中不正确的是 A氮气化学性质稳定，不容易跟其他物质反应。B氮气的性质活泼，在常温下能与H2、O2等非金属反应C液氮可作冷冻剂D氮有多种化合价4在NO2与水的反应中，NO2 A只是氧化剂 B只是还原剂C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂，又不是还原剂 5下列元素的原子半径最大的是
2、 A氮 B氧 C硫 D磷6下列物质中酸性最强的是 AH3PO4 BHNO3 CH2CO3 DHF7下列各组物质或微粒中，互为同位素的是 8下列溶液中，不需避光保存的是 A硝酸银溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D氯水9下列电离方程式中，正确的是 ANH3H2ONH4+OH- BCuCl2=Cu2+Cl-CH2CO3= 2H+CO32- DNaOH= Na+ + OH-10氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为720，此氧化物中氮的化合价为 A+1 B+2 C+4 D+511下列实验操作中，肯定不用酒精灯的是 A. 蒸馏 B. 蒸发结晶 C.中和滴定 D,焰色反应12下列物质中，既能与氨反应，又能与二
3、氧化碳反应的是 A氢氧化钠 B氯化氢 C氧气 D水13下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是 A铁跟浓硫酸 B铝跟浓硫酸C铜跟稀盐酸 D铜跟浓硝酸14在稀硝酸中能大量共存的离子组是 15物质的量浓度、体积都相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将 A、 显酸性 B、显中性 C、显碱性 D、无法确定酸碱性16常温下能用铝制容器盛放的是 A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D稀硫酸17硝酸能与铜发生反应是因为它具有 A强酸性B强氧化性 C挥发性 D不稳定性18加热下列各物质，发生氧化还原反应的是 ANH4Cl BNH4HCO3 C浓盐酸 D浓硝酸19下列物质的水溶液，呈酸性的是 ANa2CO3 BNa
4、2SO4 CKNO3 DNH4NO320、在化学反应A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A vAvB B vA2vC C 3vBvC D vB3vD21、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 A加少量CH3COONa固体 B不用铁片，改用铁粉C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D加水22、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是 AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls) 23、在一定温度下的恒
5、容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）3B（g） 2C（g）D（g） 已达平衡状态的是 A 混合气体的压强不随时间变化 B B的生成速率和D的生成速率为1:1 C 混合气体的密度不随时间变化 D B、C、D的分子数之比为3:2:124、在一定条件下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志 是 A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B225、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是 A质量
6、 B物质的量 C物质的量浓度 DH+和OH-的物质的量二、填空题（每个化学方程式2分；其余每空1分；共45分）26氮族元素属于 族，氮族元素的最外层电子数为_，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐_，得电子的能力逐渐_，非金属性逐渐_，其气态氢化物的稳定性从上到下逐渐_。27铜与浓硝酸反应的化学方程式为 。28、实验室制氨气的化学方程式为 。29用离子方程式表示：（1）AlCl3溶液显酸性 （2）CH3COONa溶液显碱性 30氨气是_色、有_性气味的气体，氨气的电子式 ，氨分子的空间构型为 。氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为 。31分别将盛有氯化钠、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一
7、段时间后，质量增大的是_，原因是_；质量减小的是_，原因是_。32A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：（1）A和B产生白色沉淀，加热后无明显变化；（2）B和C产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质？A B C D E 33、反应A(g)+B(s) C(g)；正反应为放热反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： (1) 升温_ _； (2) 增大压强_ _
8、； (3) 增大容器容积_ _； (4) 加入A_ _； (5) 加入B_ _； (6) 加正催化剂_ _。 （填“变大”或“变小”或“不变”）34、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）（正反应放热）， 反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）vHI ；vH2 ；氢气的起始浓度 。（2）在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化（填“变大”或“变小”或“不变”）加少量HNO3 ；加少量（NH4）2SO4 ；加少量KOH 35、在一定条件下的下列可逆
9、反应xAyB zC达到平衡时，试填出：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是 ；（x+yz; x+yz; x+y=z）（2）若C是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 方向移动；（正或反）（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是 ；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是 热反应。（放或吸）三、计算题（5分）36、19.2g铜与过量稀硝酸充分反应，参加反应的HNO3的物质的量为多少？南宁九中20122013学年度上学期高二年级 文科化学 段考答题卡 可能用到的相对原子质量：Cu64 H1 N
10、14 O16 一、 选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（每个化学方程式2分；其余每空1分；共45分）26 族，最外层电子数为_ _，原子半径逐渐_ _，得电子的能力逐渐_ _，非金属性逐渐_ _，其气态氢化物的稳定性从上到下逐渐_ _。27 。28、 。291（1） （2） 30氨气是_色、有_性气味的气体，氨气的电子式 ，氨分子的空间构型为 。氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为 。31质量增大的是_ _，原因是_ _；质量减小的是_ _ _，原因是_ _。32A B C D E 33、 (1) 升温_ _ _； (2) 增大压强_ _； (3) 增大容器容积_ _； (4) 加入A_ _； (5) 加入B_ _ _； (6) 加正催化剂_ _ _。 （填“变大”或“变小”或“不变”） 34、（1）vHI ；vH2 ；氢气的起始浓度 。（2）加少量HNO3 ；加少量（NH4）2SO4 ；加少量KOH 35、（1）则x、y、z关系是 ；（x+yz; x+yz; x+y=z）（2）则平衡必定是向 方向移动；（正或反）（3）说明A是 ；（4）则正反应是 热反应。（放或吸）三、计算题（5分）36、
