1、盐类的水解一、选择题（共6题）1.pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc()、pc()随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数Ka15.610-2，Ka25.410-5下列叙述正确的是A曲线表示H2C2O4的变化BpH4时，c()c()Cn(H2C2O4)+n()+n()在a点和b点一定相等D常温下，随pH的升高先增大后减小2.下列说法正确的是A常温下0.2mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B-)c
2、(Na+)c(OH-)c(H+)B常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等C常温下0.1mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2，NH4Cl，NH3H2O，CH3COONH4中，c()由大到小的顺序是：D0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)3.常温下，某酸HA的电离平衡常数，下列说法正确的是A常温下，NaA的水解平衡常数B常温下，溶液中，水电离出的CNaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，D常温下，HA溶液中加入NaA固体，减小4.下列关于盐类水解的说法错误的是ApH相等的
3、NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解D将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质5.常温下，在10mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是A溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB在B点所示的溶液中：c(Na)c(H)2c()c()c(OH-)c(Cl-)C在A点所示的溶液中：c(Na
4、)c()c()c(OH-)c(H)D已知水解常数为210-4，当溶液中c()2c()时，溶液的pH106.25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A0.2molL1NH4Cl溶液，0.1molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，0.2mol/LNH4HSO4溶液，0.1molL1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH）大小：B一定量的（NH4）2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH）”、“10Vb BVa10Vb CVb10Va（7）已知100时，水的离子积常数KW=1.010-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_
5、性；（8）等浓度的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl、NH3.H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：_。9.水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示：(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25 时，某溶液中由水电离出c(H+)=11010 mol/L，该溶液pH为_(3)在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量已知：化学式HCNHClOH2CO3电离常数(25 )K=4.91
6、0-10K=310-8K1=4.310-7、K2=5.610-1125时，将浓度相同的四种盐溶液：NaCNNaClONa2CO3NaHCO3，按pH由大到小的顺序_(填序号)，向84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_。(5)25 时，将n molL1的氨水与0.2molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，NH3H2O的电离常数Kb=_(用含n的代数式表示)10.电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。25 ，几种弱电解质的电离常数如下表：Ka或 KbH2SO3Ka1 = 1.310-2；K
7、a2 = 6.210-8H2CO3Ka1 = 4.210-7；Ka2 = 5.610-11NH3H2OKb = 1.810-5（1）的电离常数表达式 K =_。（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。（3）25 ，氨水的浓度为 2.0 molL-1，溶液中的 c(OH-) =_molL-1。将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.010-7 molL-1 时，溶液中=_。（4）25 ，向 0.10 molL-1 二元弱酸H2A 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液（忽略溶液体积的变化），溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数 𝛿(X)
8、随 pH 的变化如图所示。 已知：下列叙述不正确的是_（填字母序号）。ApH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)BpH = 2.7 时，c(HA-) c(H2A) = c(A2-)CpH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) = c(H+)DH2A 和A2-在溶液中不能大量共存25 时，H2A 的电离常数 Ka1 =_，Ka2 =_。11.I.现有pH2的醋酸（甲）和pH2的盐酸（乙）（1）常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m1，乙中加入的Zn质量为m2，则m1_m2 （填“”“”“”、“”或“=
9、”)。(2)已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_A向水中加入NaHSO4固体 B向水中加NaHCO3固体C加热至100 其中c(H+)=110-6 mol/L D向水中加入NH4Cl固体(3) NH4Cl 溶液显酸性的原因是_(用离子方程式表示)。(4)泡沫灭火器的原理是_(用离子方程式表示)。(5)物质的量浓度相同的、四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)。18.在室温下，下列六种溶液：0.1 mol/L NH4Cl;0.1 mol/L CH3COONH4;0.1 mol/L NH4HSO4;pH = 12的NH3H2O和pH = 2 H
10、Cl等体积混合液:0.1 mol/L NH3H2O;0.1 mol/L (NH4)2CO3请根据要求填写下列空白：（1）溶液、呈酸性的原因不同，分别用方程式解释_；_。（2）室温下，测得溶液的pH=7 ，则 CH3COO-与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_ c()（填“”，“7，说明B- 在溶液中存在水解，根据NaB化学式以及B- 发生水解可知，c(Na+)c(B-)，溶液呈碱性，因此c(OH-)c(H+)，因B- 水解微弱，因此溶液中c(OH-)较小，故溶液中c(Na+)c(B-) c(OH-)c(H+)，故A项说法错误；BCH3COOH溶液、HCl溶液、氨水、NaOH溶液
11、中水的电离均受到抑制，pH=2酸溶液中OH- 均来自水的电离，酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，根据KW= c(OH-) c(H+)=10-14可知，水电离出c(OH-)=10-12mol/L= c(H+)水，同理可知，pH均为12的碱溶液中c(H+)= c(H+)水=10-12mol/L，故B项说法正确；CNH4Al(SO4)2溶液中水解受到Al3+水解的抑制，NH4Cl溶液中正常水解，CH3COONH4溶液中水解受到CH3COO- 水解促进，NH3H2O溶液中NH3H2O电离程度低，浓度较低，因此相同浓度4种溶液中浓度由大到小的顺序是：，故C项说法错误；DNaHB溶液呈酸性，说明HB
12、- 电离程度大于水解程度，因此c(HB-) c(B2-) c(H2B)，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。3.【答案】A【解析】A常温下，NaA的水解平衡常数，故A正确；BHA溶液中的氢氧根离子来自水的电离，由于HA为弱酸，溶液中，则水电离出的，故B错误；CNaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，溶质为等浓度的NaCl和HA，结合物料守恒可知：，故C错误；D常温下，HA溶液中加入NaA固体，由于温度不变，则，不变，故D错误；答案选A。4.【答案】B【解析】A等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为，A正确；B溶液中水解
13、促进水解，使c()减小；中只有水解；溶液中Fe2抑制水解，使c()增大，c()的大小顺序为，B错误；CNH4Cl溶液中存在H2ONH3H2OH，加入稀HNO3，c(H)增大，平衡左移，抑制水解，C正确；D在溶液蒸发的过程中，硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而变质，故无法得到硫酸亚铁，D正确；故选B。5.【答案】C【解析】A. 当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，则溶液的pH为7时，盐酸体积大于10mL，溶液的总体积大于20mL，故A正确，但不符合题意；B. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，B点所示的溶液c(N
14、a)c(H)2c()c()c(OH-)c(Cl-)，故B正确，但不符合题意；C. 由图可知，A点()=()，溶液显碱性，则()=( )(OH)c(H+)，溶质为等量的NaHCO3、Na2CO3，即钠离子浓度最大，c(Na)c()c()c(OH-)c(H)，故C错误，符合题意；D. 水解常数Kh= =2104，溶液中c()=2c()时，c(OH)=1104mol/L，c(H+)=1010mol/L，溶液的pH=10，故D正确，但不符合题意；故选：C。6.【答案】C【解析】A0.2molL-1NH4Cl溶液中铵离子正常水解，铵根离子浓度小于0.2mol/L；0.1molL1(NH4)2Fe(SO4
15、)2中，NH和Fe2+水解相互抑制，NH浓度大于；0.2mol/LNH4HSO4溶液的氢离子抑制了NH水解，NH浓度大于，0.1molL1(NH4)2CO3中与NH水解相互促进，NH浓度减小于；则c(NH)大小：，故A正确；B一定量的(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中存在的电荷守恒式为c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-)，其中c(H+)c(OH-)，则c(NH)2c(SO)，故B正确；C0.1 molL-1盐酸与0.1 molL-1K2CO3溶液等体积混合得到等浓度的KHCO3、KCl，水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小：c(K+)c(Cl-)c()c(OH-)
16、c(H+)，故C错误；DpH=4.7、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中c(CH3COOH)c(Na+)，c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故D正确；故答案为C。二、非选择题7.【答案】 NH4Cl NH4Cl、NH3H2O 中性 【解析】 (1)任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故一定不正确，故选；(2)因任何水
17、溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为+H2ONH3H2O+H+，则c(Cl-)c()，水解显酸性，则c(H+)c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)，即符合；(3)由中离子的关系可知溶液显碱性，且c()c(Cl-)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3H2O；(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，则c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性；(5)25，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c(OH
18、-)=10-amol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以VaVb。8.【答案】H3PO4 【解析】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸的电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，电离平衡常数：H3PO4CH3COOHH2CO3HClO，则酸性：H3PO4CH3COOHH2CO3HClO，所以酸性最强的是H3PO4；（2）酸的电离平衡常数：H2CO3HClO，酸性：H2CO3HClO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，离子方程式为；（3）该温度下，0.10molL1的CH3COOH溶液中的；（4
19、）pH相同的醋酸和HClO，酸浓度：CH3COOHHClO，取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，酸的物质的量：CH3COOHHClO，消耗的等浓度的NaOH溶液体积与酸的物质的量成正比，所以消耗NaOH体积：CH3COOHHClO，故V1CH3COOHH2CO3HClO，所以结合氢离子能力：BCAD，答案选B；（6）pH为2、3的醋酸溶液浓度前者大于后者10倍，等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积与酸的浓度成反比，所以消耗酸的体积：Vb10Va，答案选D；（7）已知100时，水的离子积常数KW=1.010-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的Na
20、OH溶液等体积混合，醋酸的量更多，混合溶液呈酸性；（8）等浓度的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl、NH3.H2O溶液中，根据份数优先：，中H+抑制的水解；中促进的水解；对水解无影响，故 浓度由大到小的顺序是：。9.【答案】A 4或10 pH=2的HA酸的物质的量浓度大于pH=10的NaOH溶的物质的量浓度 中 【解析】（1）由于水的电离程度随温度的升高而增大，则水的电离平衡常数随温度的增大而增大，所以25时水的电离平衡曲线为A，故答案为：A；（2）根据水电离出的c(H+)=11010 mol/L可知，当溶液呈碱性时溶液中的氢离子浓度为c(H+)=11010 mol
21、/L，则pH=10；当溶液呈酸性时由可知，则，则pH=4，故答案为：10或4；（3）在曲线B对应的温度下时，PH=2的HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，PH=10的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合后,溶液中H+与OH-恰好完全反应，但是NaOH为强碱不能再电离出OH-，而HA为弱酸，还有HA会继续电离出H+，从而混合后溶液c(H+)大于c(OH-)，故答案为：pH=2的HA酸的物质的量浓度大于pH=10的NaOH溶的物质的量浓度；（4）由表可知H2CO3的K1大于HClO的K大于HCN的K大于H2CO3的K2，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaCN溶液的碱性强
22、于NaClO溶的碱性强于NaHCO3溶液的碱性，则25时，将浓度相同的四种盐溶液：NaCNNaClONa2CO3NaHCO3的pHNa2CO3溶液最大，NaCN溶液的pH值次之， NaClO溶液的pH更小，NaHCO3溶液的pH最小；所以向84消毒液中通入少量的CO2的化学反应方程式为：，故答案为：；(5)25 时，将n molL1的氨水与0.2molL1的盐酸等体积混合，其反应方程式为：，根据电荷守恒当溶液中c()=c(Cl)=0.1mol/L，则根据物料守恒得，则溶液呈中性；。10.【答案】 0.62 C 10-1.2 10-4.2 【解析】（1）电离平衡电离平衡常数K=，故答案为：；（2
23、）由电离平衡常数可知酸性 ，则H2SO3溶液和NaHCO3反应离子方程式为：，故答案为：；（3）NH3H2O的电离平衡常数，则；将 SO2通入该氨水中，当溶液中 c(OH-)降至 1.010-7 molL-1 时，则c(OH-)=c(H+)=1.010-7 molL-1溶液中，故答案为：；0.62；（4）A由图可知，pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)，故A正确；B由图可知，pH = 2.7 时，c(HA-) c(H2A) = c(A2-)，故B正确；C由图可知，pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) ，c(H+)=10-4.2，与c(HA-) 和 c(A2-)不
24、相等，故C错误；D由图可知，H2A 大量存在时A2-在溶液中不能大量共存，A2-大量存在时，H2A在溶液中不能大量共存，故D正确。故答案选：C；25 时，当pH = 1.2 时，c(H2A) = c(HA-)，H2A 的电离常数 ；pH = 4.2 时，c(HA-) = c(A2-) ，故答案为：10-1.2；10-4.2。11.【答案】 HCN HCO3-； (6) ；(7)；【详解】(1)醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，醋酸继续电离出氢离子，两溶液的pH均由2变为4，消耗醋酸的物质的量大，故消耗的Zn多，所以m1m2；(2)pH2的醋酸的浓度大于pH2的盐酸的浓度，同体积
25、pH2的醋酸和pH2的盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）；(3)HCN是弱酸，NaCN溶液中CN-水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是CN- + H2O HCN + OH-；(4) 25 时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中c(H+)=1x 10-10 mol/L，c(OH-)=1x 10-4 mol/L，NaAc水解，促进水电离，由水电离出的c(H+)=1x 10-4 mol/L；(5)根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH HCN HCO3-，所以水解程度Na2CO3NaCNCH3COONa，则pH相同的NaCN溶液、Na2CO3溶液
26、、CH3COONa溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为CH3COONa NaCN Na2CO3；(6)由A组中的数据可知，c(A-)0.05mol/L、c(H+)=1x 10-9 mol/L、c(OH-)=1x 10-5mol/L，c(HA) 1x 10-5mol/L，可知A-的水解平衡常数210-9 mol/L；(7) )由B组中的数据，根据电荷守c(A-)= c(Na+)=0.1mol/L，根据物料守恒c(HA)= mol/L，c(H+)=c(OH-)=1x 10-7mol/L， HA的电离常数为。12.【答案】碱性 A2 H2O HAOH 小于 H2A电离产生的H+抑制HA的电离 c(Na
27、)c(HA)c(H)c(A2)c(OH) BD 【解析】 (1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是强酸，HA-是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，是因A2水解显碱性，水解原理是：A2 H2OHAOH，故答案为：碱性；A2 H2O HAOH；(2)0.1molL-1H2A溶液，H2AH+HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-H+A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：小于；(3)NaHA溶液显酸性，存在H2AH+
28、HA-，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（OH-），结合水的电离H2OH+OH-，同时有部分A2-发生水解，使c（A2-）减小，所以c（H+）c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH-)，故答案为：H2A电离产生的H+抑制HA的电离；c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH-)；(4)Ac（Na+）+ c(H+）= c（HA）+ 2c（A2）+ c（OH）表示Na2A溶液中的电荷守恒，A项不正确；Bc（OH）= c（HA）+ c（H+）表示Na2A溶液中的质子守恒，B项正确，CH2A为强酸，溶液中不存在H2A，C项不正
29、确；D由A、B相加得c (Na+）= 2c（HA）+ c(A2)，D项正确，故答案为：BD。13.【答案】PCl3+3H2O H3PO3+3HCl 过氧化钠水解：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，生成的H2O2具有漂白性，可使溶液褪色 Al(OH)3 CH4 2NF3+3H2O=NO2+NO+6HF 【解析】 (1)PCl3水解生成盐酸和亚磷酸，水解的化学方程式为PCl3+3H2O H3PO3+3HCl； (2)在装有10mL水的试管中加入0.1g过氧化钠，待固体溶解后滴加酚酞，溶液变红，振荡后试管中溶液褪色，溶液褪色的原因是过氧化钠水解：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，
30、生成的H2O2具有漂白性，可使溶液褪色；(3)Al4C3中铝化合价为+3价，C化合价为-4价，根据以上信息，Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4；(4) 根据以上信息，NF3(g)水解生成HNO2和HF，而HNO2在酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2=NO2+NO十H2O。故NF3(g)水解的化学方程式为：2NF3+3H2O=NO2+NO+6HF。14.【答案】Mm+mH2OM(OH)m+mH+ = c (Na+)c()c(OH-)c()c(H+) 【解析】【分析】比较盐溶液中某离子浓度时，首先看完全电离产生的离子浓度关系，然后再考虑其它离子的存在对该离子浓度的影响；分析
31、电解质溶液中水的电离程度时，首先看水的电离是受到促进还是抑制，然后再分析对水电离影响程度的相对大小。【详解】(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，则主要发生Mm+的水解，其原因是Mm+mH2OM(OH)m+mH+。答案为：Mm+mH2OM(OH)m+mH+；(2)CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，CH3COONH4、CH3COONa发生完全电离，CH3COOH发生部分电离，所以c(CH3COO-)最小，CH3COONH4、CH3COONa中，前者促进了CH3COO-水解，使其浓度有所减小，所以c(CH3COO-)由大到小的顺序是。答案为：；(3)c()相等时，(
32、NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液的浓度比NH4HSO4溶液、NH4Cl溶液小，而能促进水解，所以(NH4)2CO3溶液的浓度比(NH4)2SO4溶液大，H+能抑制水解，所以NH4HSO4溶液浓度相对小，因此其物质的量浓度由大到小的顺序为。答案为：；(4)HCl、H2SO4、CH3COOH、CH3COONa、NaOH、Na2CO3六份溶液中，水解程度越大，对水电离的促进作用越大；酸或碱电离出H+或OH-的浓度越大，对水电离的抑制作用越大；若酸与碱电离出的H+或OH-的浓度相等，则对水电离的影响相同，综合以上分析，由水电离出的c(OH-)大小关系正确的是=。答案为：=；(5)将NaCl
33、、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O分成碱性、中性、酸性三组，碱性组中，电离能力强的碱的pH大于电离能力弱的碱的pH，大于水解呈碱性的盐的pH；酸性组中，盐酸为强酸，溶液的pH较小，而醋酸属于弱酸，部分电离，酸性较盐酸弱，溶液的pH较盐酸大；氯化铵水解能力微弱，酸性较醋酸弱，所以这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为。 答案为：；(6)Na2CO3 溶液中，发生的水解及电离为Na2CO3=2Na+、H2OOH-、H2OH2CO3+OH-、H2OH+OH-，程度依次减弱，所以离子浓度由大到小的顺序排列为c (Na+)c()c(OH-)c()c(H+)。答案
34、为：c (Na+)c()c(OH-)c()c(H+)。【点睛】比较NH4HSO4溶液与(NH4)2CO3溶液中c()时，虽然前者的水解受到H+的抑制，后者的水解受到的促进，但由于起初(NH4)2CO3电离的c()大，而水解受到的促进或抑制程度都很小，所以最终达平衡时(NH4)2CO3溶液中c()大。15.【答案】强 BD 【解析】【分析】由曲线可知，的pH=2，c(H+)=c(HX)=0.01mol/L，则HX是强酸，混合溶液呈中性时碱的物质的量大于酸，说明生成的盐是强酸弱碱盐，由此分析。【详解】(1)根据分析，的pH=2，c(H+)=c(HX)=0.01mol/L，为强酸；(2)MX是强酸弱
35、碱盐，M+水解导致其水溶液呈酸性，则a7，水解方程式为，但是其水解程度较小，溶液中由水电离出的c(OH-)=c(H+)=110amol/L；(3)AK点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，MOH电离程度大于MX水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在c(M+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故A不符合题意； BK点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，根据物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(X-)，故B符合题意；CK点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，MOH电离程度大于MX水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，所以溶
36、液中存在c(M+)c(X-)，故C不符合题意； DK点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的MX、MOH，溶液中符合电荷守恒，c(M+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，故D符合题意；答案选BD。16.【答案】HCOOHH2CO3H2SHCN H2SHS-+H+、HS-S2-+H+ B c(Na+)c(H+)c(OH-) 【解析】 (1)弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据表格数据可知Ka(HCN) Ka(H2S-) Ka(H2CO3)H2CO3H2SHCN；(2)H2S为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+、HS-S2-+H+；(3)电离平衡常数越大，酸性越强，酸根阴离子结合
37、氢离子的能力越强，根据表格数据可知Ka(HCO) Ka(HCN) Ka(H2S) Ka(HCOOH)，所以结合氢离子能力最强的是CO，故选B；(4)酸性越弱，其相应的弱酸盐的水解程度越大，碱性越强，则相同浓度的NaCN和HCOOK溶液中NaCN的pH更大，所以相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)c(OH-)，则c(HCOO-)c(Na+)，弱酸的电离和弱酸根的水解都是微弱的，所以溶液中c(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。17.【答案】 D 【解析】 (1)NH3H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，若将等pH、等体
38、积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则NaOH稀释的倍数小于NH3H2O，即m c()c(Cl-c(OH-)c(H+) c()+ c(H+)=c(OH-)+c()+2c() 【解析】 (1)NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl中铵根离子水解显酸性，水解离子方程式为+H2ONH3H2O+H+；NH4HSO4是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子，所以溶液显酸性，电离方程式为NH4HSO4=+H+，故答案为：+H2ONH3H2O+H+； NH4HSO4=+H+；(2) 0.1mol/L CH3COONH4溶液中电荷守恒为c()+c(H+)=c(CH3COO-)
39、 + c(OH-)，由于溶液显中性,则c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)，故答案为：=(3) NH3H2O溶液中c()小于铵盐的c(),所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；中氢离子抑制铵根离子水解，所以，中的醋酸根离子水解促进了铵根离子的水解，所以，即，故答案为：；(4) pH=12的NH3H2O和pH=2 HCl等体积混合液,溶液中溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性则氢离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c()c(Cl-c(OH-)c(H+)，故答案为：c()c(Cl-c(OH-)c(H+)；(5) (NH4)2CO3溶液中电荷守恒为c()+ c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，故答案为：c()+ c(H+)=c(OH-)+c()+2c()。
