1、第14讲原子结构核外电子排布A组基础题组1.Ir-192可用于材料探伤的放射源。已知铱元素位于元素周期表中第6周期第族,原子序数为77,192为该核素的质量数。下列关于Ir-192的说法正确的是()A.Ir-192核外有115个电子B.Ir为非金属元素C.Ir-192中子数与质子数的差为38D.铱元素与碘元素位于同一周期2.(2016福建泰宁月考)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuthrich等人因此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述中正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素
2、异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3.(2016安徽合肥模拟)下列关于原子的几种描述中,不正确的是()A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.15N与14N具有相同的质子数D.12C与13C具有相同的质量数4.(2013课标,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-5.(2016海南海口二模)在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241Am)放射源的电离室Am原子核内中
3、子数与核外电子数之差是()A.241B.146C.95D.516.(2016江西宜春二模)在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为()A.30B.12C.17D.207.(2016辽宁葫芦岛月考)下列说法中不正确的是()A.电子数相同的粒子不一定属于同种元素B.两个原子如果核外电子排布相同,一定属于同种元素C.质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子D.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子8.(2016福建晋江期末)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是()AXn-含有的中子
4、数为a+bBXn-含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为 g9.(2016河北邯郸模拟)下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.B.C.D.10.(2016四川成都期末)下列说法正确的是()A.ClCl为不同核素,其化学性质不同B.元素的相对原子质量,是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的C.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素发现D.常温常压下,非金
5、属元素的原子都能形成气态单质分子11.判断下列说法的正误。(1)质子数为17、中子数为20的氯原子Cl()(2)质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为Br()(3)硫离子的结构示意图为()(4)Cl与Cl得电子能力相同()(5)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(6)氯原子的结构示意图:()(7)U与U是中子数不同,质子数相同的同种核素()(8)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()12.(2016江西玉山模拟)原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号:HHCLiNaNLiMg(1)涉及的核素共有种;(2)互为同位素的是或;(3)质量数相等,但不能互称
6、为同位素的是;(4)中子数相等,但质子数不相等的是和。B组提升题组13.(2016河南商丘二模)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中均含18个电子,甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断错误的是()A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该盐既可能与酸反应又可能与碱反应B.若乙与氧气的摩尔质量相同,则乙只能由2种元素组成C.若丙中含有第2周期A族的元素,则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素14.(2016河北保定一模)在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层
7、结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是()A.原子序数:WXYZB.原子半径:WXYZC.最高价氧化物对应的碱的碱性:WZ15.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍回答下列问题:(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X,Y,Z,N。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的
8、电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含10e-且呈正四面体结构的分子;含14e-的双原子分子;含16e-且能使溴水褪色的分子;含18e-且常温下呈液态的分子。16.(2016安徽合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍回答下列问题:(1)画出W原子的结构示意图: 。(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式:。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为
9、。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:。17.(2017河南师大附中月考)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E三种元素的原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水;C元素原子最外层电子数比次外层电子数少4;D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答下列问题:(1)写出元素的名称:C,D。(2)写出元素的原子结构示意图:A,B,二者离子半径:(
10、填化学式,下同)。(3)A、B的最高价氧化物的水化物的碱性:。(4)D、E的气态氢化物的稳定性:。答案全解全析A组基础题组1.CIr-192的质子数、核外电子数为77,中子数为115,故A错误,C正确;铱为金属元素,B错误;碘元素位于第5周期,所以D错误。2.CA项,13C与15N的中子数分别是7、8;B项,同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称;D项,15N的核外电子数与中子数分别是7、8。3.D18O质量数为18,质子数为8,中子数为10,19F质量数为19,质子数为9,中子数为10,A正确;16O与17O、15N与14N分别为同种元素的不同原子,同种元素原子具有相同的质子数和电子数,
11、B、C正确;12C质量数为12,13C质量数为13,D错误。4.C简单离子中H+可抑制水的电离,弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离。依题意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。5.DAm的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差是146-95=51,故选D。6.D该原子有M层,则K、L层都已经填满电子,为2、8排布,所以该原子核外共有电子20个。7.DH2O、HF、NH3等所含
12、质子数和电子数均相等,但不是原子,故D错误。8.D该微粒中中子数=质量数-质子数=b-a,故A错误;该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n,故B错误;该微粒的质量数为b,故C错误;D正确。9.B粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,不正确。O2、O3是由同种元素形成的不同单质,不正确。元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数,不正确。10.B核素是同种元素的不同原子,它们的化学性质相同,故A错误;随着科学技术的发展,人们可以不断合成一些元素,元素周期表中元素的种类在不断增加,故C错误;有部分非金属元素的原子常温下形成的是固态的物质
13、,如硫单质、硅单质等,故D错误。11.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)12.答案(1)8(2LiLiHH(3CN(4NaMgB组提升题组13.B甲是18电子的氢化物,且其在水中分步电离出两种阴离子,不难得出甲为H2S,若盐溶液为NaHS溶液,既能与盐酸等反应生成H2S,也能与NaOH反应生成Na2S,故A正确;氧气的摩尔质量为32 g/mol,乙的摩尔质量也为32 g/mol,且含有18个电子,CH3OH符合,由3种元素组成,故B错误;丙中含有第二周期A族元素,C2H6符合,C2H6是CH4的同系物,故C正确;H2S中H、S元素的质量比为116,H2O2中H、O元素的质量比
14、也为116,则丁为H2O2,H2O2中氧元素显-1价,故D正确。14.B在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4,四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,Y为O;X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半,其最外层电子数为3,则X为Al;该化合物中W应该带正电荷,Z应该带负电荷,根据化合物中各元素化合价的代数和为0知,W应该带一个单位正电荷,Z带一个单位负电荷,所以W为Na、Z为F,则该电解质为Na2Al2O2F4。通过以上分析知,原子序数XWZY,故A错误;原子半径:W(Na)X(Al)Y(O)Z(F),故B正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性WX,所以最高价氧化物的水化物碱性:WX,故C错误;元素的非金属性越强,其最简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性ZY,所以最简单气态氢化物的稳定性:YAl3+。(3)A、B的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,钠元素的金属性强于铝元素,故碱性:NaOHAl(OH)3。(4)D为P,E为Cl,由于元素的非金属性:ClP,元素的非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,所以气态氢化物的稳定性:HClPH3。
