1、第一章 从实验学化学1、物质的量浓度（1）概念：表示里所含溶质的 ，称为的物质的量浓度。（2）符号： （3）单位： 2、溶质的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为 3、稀释公式： 【基础巩固】【 】1. 1mol/L硫酸溶液的含义是 水中含有mol H2SO4 溶液中含有molC将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D指硫酸溶液中含有98g H2SO4【 】2浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 A在2L水中溶有80g的NaOH B80gNaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80gNaOH D每2L溶液中含有80gNaOH【 】
2、3在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是 A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g【 】4下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是 A150mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 2mol/LCaCl2溶液C150mL 3mol/LKCl溶液 D75mL 1mol/LFeCl3溶液【 】5下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 6、判断下列说法是否正确
3、，并分析原因（1）1mol NaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液 （2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸 （3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （4）从mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的浓度为1mol/L 7、将40g NaOH固体溶于水配成溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（写出计算过程）8、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少? （写出计算过程）9、100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)= 200mL0.5mo
4、l/L Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,则c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为 10、从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别为 、 、 。11、将106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少? （写出计算过程）12、配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？（写出计算过程）配制一定物质的量浓度溶液【学习目标】（1）进一步巩固物质的量浓度的概念 （
5、2）初步学会配制溶液的方法 （3）学会误差分析【基础知识】1、容量瓶（1）构造（见右图）（2）容量瓶上标有 、 、 。容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml等。思考：能不能配制125ml 0.5mol/l的NaOH溶液？（3）注意事项a、使用前必须检验容量瓶是否漏水。（气体装置检验 ；液体装置检验 。） b、当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准，因此，当取用浓硫酸、NaOH固体配制溶液时，稀释或溶解后须等溶液冷却至室温。 c、当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则 。 思考：能不能直接在容量瓶中溶解？2、配制步骤为： 、 、 、 、 、 、摇匀、装瓶。实验
6、室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。【问题探究】思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。 思考三：定容时一不小心液面超过了刻
7、度线怎么办？ 能否用胶头滴管把多余的液体吸出？ nV 思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？ 3、误差分析 抓住问题本质：c= ，分析错误操作导致了哪个量（n还是V）变化了。【基础巩固】【 】1配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 称量纸 胶头滴管 容量瓶 药匙 烧瓶A、 B、全部 C、 D、【 】2在容量瓶上无需标记的是 A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量【 】3下列实验操作正确的是 A、将氢氧化钠放在滤纸上称量 B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度
8、溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释【 】4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（双项） A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线。D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。 【 】5下列说法正确的是 A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaCl D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液【 】6
9、 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液【 】7使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里 B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L8（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需
10、称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一 ，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在 里加适量水，将上述固体溶解，待 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）在（1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 0.2mol/L。（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为 ，所含Na+个数为 将此10ml溶液稀释至1 L，则Na+的浓度为 ，所含Na+个数为 9实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜
11、溶液，若以胆矾（化学式为CuSO45H2O）为原料进行配制。（1）用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的是 。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯23次 定容时，俯视液面使与刻度线相切 （5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 。10 现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液， （1）需用10 mol/L的浓硫酸 ml 。 （2）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用来量取浓硫酸的量筒未洗涤 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水 容量瓶中有少量水 定容时俯视观察液面 附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：
