1、第五章第三课时一、选择题1(2016安徽皖江名校联考)下列有关化学用语表示正确的是(D)A为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式BCl的结构示意图：C甲烷分子的比例模型是D中子数为10的氧原子：18O解析是羟基的电子式，不能表示OH，OH的电子式是，A错误；Cl核外有18个电子，其结构示意图为B错误；选项给出的是甲烷分子的球棍模型，C错误；氧原子核内有8个质子，中子数为10的氧原子，其质量数为81018，表示为18O，D正确。2(2016湖北荆州中学段测)下列有关化学键的叙述，正确的是(A)A硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B单质分子中均含共价键CHF与HBr相比，分子内共价键更
2、强，所以HF沸点更高D由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键解析硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；单质分子中不一定均含共价键，例如稀有气体，B错误；HF与HBr相比，分子内共价键更强，但HF沸点高低与共价键无关系，主要是由于HF分子之间能形成氢键，C错误；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，也可能存在非极性键，例如乙醇，D错误。3(2016福建泉州五校联考)下列说法正确的是(B)A16O和18O原子的核外电子排布不相同B含有离子键的化合物一定是离子化合物CHF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D干冰和二氧化硅熔化时所
3、克服微粒间的相互作用相同解析两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为8，核外电子排布方式相同，故A错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误。4(2016上海奉贤一模)下列有关物质结构的叙述正确的是(D)A在离子化合物中不可能存在非极性共价键B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质的熔沸点一定很高D只含有共价键的物质不一定是共价化合物解析含有离
4、子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如Na2O2，故A错误；多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，还包括石墨等，故B错误；分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确。5(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟联考)下列说法正确的是(B)A氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C12 C与 13 C由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分
5、子构成的物质解析A氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，故A错误；B.干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，故B正确；C.12 C与 13 C的质子数相同，但中子数不同，二者属于同位素，故C错误；D.在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，N2和CO2 是由分子构成的物质，而SiO2是原子构成的物质，故D错误；答案为B。6(2016辽宁省大连市第二十高级中学考试)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是(D)A离子化合物一定不含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单
6、质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析考查了化学键的相关知识。A.离子化合物一定不含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B.共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。7(2016辽宁省沈阳市东北育才学校考试)下列叙述中，不正确的是(A)A只有非金属原子间才能形成共价键B共价化合
7、物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键D非金属单质中不一定含有共价键解析考查化学键的类型与判断。A.Al是金属，AlCl3中形成的是共价键，A项错误；B.含有的化学键都是共价键的化合物是共价化合物，B项正确；C.离子键是指阴阳离子间的强烈相互作用，单质中含有的是共价键，C项正确；D.稀有气体是单原子分子，没有共价键，D项正确；答案选A。8(2017河北省定州中学)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(B)AS2Cl2中的硫元素显1价BS2Cl
8、2结构中的化学键只含有极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S解析A氯元素在S2Cl2中为1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为1价，故A正确；B.分子结构中每个原子均满足8电子结构，则硫原子和氯原子之间形成的化学键为极性共价键，还应有硫和硫原子之间的化学键是非极性共价键，故B错误；C.S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2S2Cl2，故C正确；D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故D正确；故选B。9(2016河南信
9、阳质检)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是(A)A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8BX、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW4解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或10，结合X、Y均能与Z
10、分别形成原子个数比为11、12的气态化合物可推知W的阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为11、12的气态化合物，可推知X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，C元素与O元素形成CO、CO2，N元素与O元素形成NO、NO2。NO2中N原子不满足最外层电子数为8，故A错误；C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，均既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；化合物W4XY2Z可能为NH4CNO，也可能为CO(NH2)2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；常温下水为液态，而甲烷
11、、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2ONH3CH4，故D正确。10(2016浙江省宁波市柴桥中学高三月考)下列说法正确的是(B)AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键CH2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键解析A非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，A错误；B.熔融状态下能导电的化合物一定含
12、离子键，属于离子化合物，B正确；C.H2O2分子中H元素是2电子稳定结构，C错误；D.NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为11，熔化只破坏离子键，D错误。11(2017湖南省郴州市一模)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是(A)AP4S3中磷元素为3价BP4S3属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2=P4O103SO2D1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键解析A由图可知P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中
13、S为2价，磷元素分别为3价、1价，故A错误；B.只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C.燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2，故C正确；D.由图可知，共6个PS、3个PP共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确；故选A。12(2016河南省扶沟县高级中学高三考试)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(C)ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D
14、状态状态表示CO与O2反应的过程解析考查反应原理中化学反应与能量变化，及化学键的断裂与形成探究。根据能量反应过程的图象知，状态的能量高于状态的能量，故该过程是放热反应，选项A不正确；根据状态、可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，选项B不正确；由图可知，生成物是CO2，具有极性共价键，选项C正确；状态状态表示CO与O反应的过程，不是与氧气反应的过程，选项D不正确。二、非选择题13(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2其中既含离子键又含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY
15、2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若XY2为共价化合物时，其结构式为_S=C=S_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_共价化合物_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_氯化铝在熔融状态下不能导电_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_B_(填选项，下同)，容易形成共价键的是_C_。Ac和fBb和gCd和gDb和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足
16、最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_CCl4(或PCl3)_。(5)a与e能形成化合物a5e，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为_，其中所含化学键类型为_极性共价键、离子键_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_NH3、H2_。解析(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。14(2016河南淮阳一高质检)A、B、D、E、G是原子
17、序数依次增大的五种短周期元素。A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_第二周期第A族_。(2)D的两种常见氧化物中均含有_离子键_(填“离子键”或“共价键”)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O_。(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为_Cl22OH=ClOClH2O_。(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成
18、的氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_H2O_H2S_(用化学式表示)。(6)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：_氟和氯同在第A族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键。解析B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，说明B与G为第A族元素；所以B为F元素，G为Cl元素；D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，所以D为Na元素；A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，所以A为O元素，E为S元素。(1)F元素在元素周期表中的位置是第二周期第A族。(2)Na2O、Na2O2中均含有离子键。(3)C与浓H2SO4
19、反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。(4)NaOH溶液与Cl2反应，反应的离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。(5)O原子吸引电子能力比S原子强，共用电子对偏移程度更大，所以H2O、H2S中共价键极性的强弱顺序为H2OH2S。(6)氟和氯同在第A族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，所以都能与H2反应生成HX型氢化物。15(2016吉林东北师大附属中学第四次模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)W位于周期表中第_三_周期第_A_
20、族；(2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的1价阳离子为_H3O_(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的1价阴离子为_HS_；(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式：_2S2Cl22H2O=3SSO24HCl_。(4)在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡后有三种气态物质共存，已知每转移4 mol电子放热1
21、90.0 kJ，该反应的热化学方程式是_2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H190.0 kJmol1_。解析由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。(1)W为Cl元素，处于周期表中第三周期第A族。(2)X为N元素，N2的电子式为；氧和氢形成的10电子1价阳离子为H3O，硫和氢形成的18电子1价阴离子为HS。(3)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3 mol电子生成二氧化硫为0.1 mol，故有0.3 mol S原子发生还原反应，根据得失电子守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S单质，同时生成HCl，该反应的化学方程式为2S2Cl22H2O=3SSO24HCl。(4)在一定条件下，SO2发生催化氧化反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2O22SO3，反应时，每转移4 mol电子放热190.0 kJ，则参加反应的SO2为2 mol，该反应的热化学方程式是2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H190.0 kJmol1。
