1、衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 1 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022 年_月_日,_：_:_实际得分：_家长签字(严禁代签):_励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民。习近平本套亮点：汇集氧化还原反应和陌生方程式书写各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分 100 分，做题所需时间 75 分钟；2，请一律用 0.5 或以上的黑色中性签字
2、笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.反应2222MnO4HClMnCl+Cl2H O 浓中，还原剂是A2MnOBHClC2MnClD2Cl2下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是ABCD实验向 FeCl3 溶液中加入KSCN 溶液铜丝加热后，伸入无水乙醇中向酸性 K
3、MnO4 溶液中加入乙醇向 FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液现象溶液变为血红色铜丝先变黑，后又重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀，最终变为红褐色AABBCCDD3.双氧水(22H O)与下列溶液反应，不能体现22H O 氧化性的是A酸性4KMnO 溶液B淀粉 KI 溶液C溶有2SO 的2BaCl 溶液D盐酸酸化的2FeCl 溶液4.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A金(Au)：“虽被火亦未熟B石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳(3CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”5.高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸
4、钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：2224KCu OHHBrOKCuOKBrKBrOH O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：22424224KCuOH SOOCuSOH OK SO(未配平)。下列说法不正确的是A中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2B若有标况下 5.6L2O 生成，转移电子A0.2NC中2KCuO 既表现氧化性，又表现还原性D由可知氧化性强弱顺序为：22HBrOKCuOO6.实验室制备4KMnO 过程为：高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO；水溶后冷却，调溶液 pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO
5、和2MnO；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO。下列说法正确的是A中用瓷坩埚作反应器B中用 NaOH 作强碱性介质第 8 套组编人：张云暖校对人:贾美菁审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 2 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！C中24K MnO 只体现氧化性D2MnO 转化为4KMnO 的理论转化率约为 66.7%7宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确的是A在 CuCl2 和 FeCl3 混合溶液中加入少量的 Fe：Fe+Cu2+=Fe2+CuB向 Na2S2O3 溶液中通入足
6、量氯气：2-23S O+4Cl2+5H2O=22-4SO+8Cl-+10H+C向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至2-4SO 恰好沉淀完全：Al3+22-4SO+2Ba2+4OH-=-2AlO+2BaSO4+2H2OD用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O通电 Cu+O2+4H+8.2NaClO/尿素复合吸收剂是一种良好的 NO 吸收剂，吸收原理为：2233NaClO4NO2H O4HNO3NaCl；222226NO2CO NH5N2CO4H O。下列推断正确的是A物质的氧化性：32HNONaClONOB复合吸收剂中2NaClO 与尿素会发生氧化还原反应C反应中碳
7、元素被 NO 氧化D反应中若14molNO 被完全吸收，则此过程转移电子为 28mol9溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿素(H2NCONH2)加到 K2CO3 溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应：3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2+N2+2H2O。下列有关此反应的说法正确的是A尿素作还原剂，CO2、N2 是氧化产物B若制取 1mol KBr，转移电子数目为 2NAC此方法成本低，且制得的 KBr 纯净D.实验室中 KBr 密封保存在无色广口瓶中二不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共
8、 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10.中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是A淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为 CuOB梦溪笔谈中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应C吕氏春秋中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性D天工开物中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了还原性11下列有关结论正确的是A常温常
9、压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化B将少量2H S通入某 NaClO 溶液中，有24SO 生成，说明该条件下氧化性：24ClOSOC加热 NaCl 与浓24H SO 的混合物可制得 HCl，说明 H2SO4 的酸性比 HCl 的酸性强D浓3HNO 和稀3HNO 与 Cu 反应的还原产物分别为2NO 和 NO，不能说明稀3HNO 的氧化性更强12利用锌灰(主要成分为 ZnO，含有 CuO、PbO、2SiO、FeO、23Fe O 等杂质)制备高纯 ZnO 的工艺流程如下，下列说法错误的是：A滤渣 1 的主要成分为2SiO、4PbSOB步骤 1 中发生反应的离子方
10、程式为：2+4223MnO+3Fe+7H O3Fe OH+MnO+5HC加入的试剂 a 为 Zn，目的是除去2Cu 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 3 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！D取步骤 3 后的干燥滤饼 11.2g 煅烧，可得产品 8.1g，则 x=213实验室以含锌废液(主要成分为 ZnSO4，含少量的 Fe2+、Mn2+)为原料制备 ZnCO32Zn(OH)2 的实验流程如下：下列说法正确的是A过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为+7 价B氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、2-4SOC调节 pH 时试
11、剂 X 可以选用 Zn、ZnO、ZnCO3 等物质D沉锌时的离子方程式为 3Zn2+6-3HCO=ZnCO32Zn(OH)2+5CO2+H2O三、非选择题：共 57 分，考生根据要求作答。14.完成以下陌生方程式配平(1）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法：4550时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。（2）K2Cr2O7 能与硫酸酸化的 Na2C2O4 溶液反应，生成 Cr3+和 CO2，该反应的离子方程式为_（3）如将少量 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中，由于 Fe2+的还原性大于 Br-的还原性，所以通
12、入少量 Cl2后，先氧化 Fe2+，其离子方程式为_，若 Cl2 过量时，把 Fe2+氧化完后，才继续氧化 Br-，则离子方程式为_（4）碱性环境下，Cl2 可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式_。（5）在 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是_。（6）PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_。（7）一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_。（8）MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平)，其化学计量数依次为_。（9）O2
13、 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式：_。15.铋酸钠3NaBiO是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠(加热和夹持仪器已略去)。已知：3Bi(OH)是难溶于水的白色固体；3NaBiO 为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解；回答下列问题：.制取酸钠(1)检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放3Bi(OH)固体与 NaOH 溶液的混合物，打开13KK、，向X 中滴加浓盐酸。仪器 X 的名称为_，丙中发生反应的离子方程式为_。(2)装置乙的作用是_。(3)当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是_。.铋酸钠的分离提纯(4)
14、反应结束后，为从丙中获取3NaBiO 粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作_(填标号)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 4 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！a.在冰水中冷却；b.用普通漏斗过滤；c.用布氏漏斗抽滤；d.冷水洗涤；e.热水洗涤；f.自然晾干；g.在干燥器中干燥.铋酸钠的应用检验2+Mn(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成3+Bi，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在2+Mn。产生紫红色现象的离子方程式为_。.酸钠纯度的测定(6)取上述制得的3NaBiO（M=209）粗产品 mg，加入足量的稀硫酸和4MnSO 稀溶液
15、使其完全反应，再用-1nmol L的224H C O 标准溶液滴定，滴定终点时消耗224H C O 溶液VmL。该产品的纯度是_(用含n、m、V 的代数式表示)。16.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和 Cl2 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O 的化学方程式为_。(2)ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“
16、二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 ClO2 溶液。上述过程中，生成ClO2 的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2 消耗 NaClO2 的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(3)“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH的质量分数为 1%，则生产 1 000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。17.党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少排
17、放具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)下面是消除 NOx 排放的三个案例：利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的 NO 和 NO2n(NO):n(NO2)=1:1，该过程中发生反应的化学方程式为_。三元催化可以将汽车尾气中的 CO 和 NOx 进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为_。利用尿素消除 NOx 污染的转化反应为.22NO+ONO，222NO+CO NH 无污染气体。尿素中 C 元素的化合价_，反应的化学方程式为_。(2)为测定热电厂排放气中 SO2 的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入100mL0.5mol/L 酸性4KMnO 溶液中。若排放气的流速为-1aL
18、 min，经过 bmin 溶液恰好褪色，则该排放气中 SO2 的含量为_g/L。(3)通过如下流程可实现 SO2 和 NO 综合处理并获得保险粉(224Na S O)和硝铵。装置中生成4+Ce与224S O 的物质的量之比为_。装置中溶液含有12amol L NO和13bmol L NO，欲将 cL 该溶液完全转化为硝铵，需要通入2O 与3NH 的体积比为_(同温同压下)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 5 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！化学假期作业（八）答题纸14.（每空 2 分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）1
19、5.（除标注外每空 2 分）(1)（1 分），_。(2)。(3)。(4)(填标号)。(5)。(6)(用含 n、m、V 的代数式表示)。16.（每空 2 分）(1)。(2)mol；。(3)(用离子方程式表示)。kg(保留整数)。17.（每空 2 分）(1)。，。(2)g/L。(3)。(同温同压下)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 6 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第八套化学参考答案1.【答案】B【详解】反应物 HCl 中部分 Cl 元素化合价由-1 价变成 0 价，化合价升高是还原剂；故选 B。2【答案】
20、A【详解】A向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液，则 FeCl3 与 KSCN 反应生成血红色的Fe SCN 3络合物，与氧化还原反应无关，故 A 错误；B铜丝加热后，Cu 被氧化为黑色的 CuO，伸入无水乙醇中后又重新变为红色，则黑色的 CuO 被还原为 Cu，则与氧化还原反应有关，故 B 正确；C向酸性 KMnO4 溶液中加入乙醇，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化为乙酸，自生被还原，从而使溶液的紫色退去，则与氧化还原反应有关，故 C 正确；D向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，则22Fe2OHFe OH ，最终变成红褐色，则22234Fe OHO2H O=4Fe OH
21、，与氧化还原反应有关，故 D 正确；答案选 A。3.【答案】A【详解】A双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应时，双氧水为反应的还原剂，反应中被氧化为氧气，表现还原性，故 A 符合题意；B双氧水与淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为水，表现氧化性，故 B 不符合题意；C双氧水与溶有二氧化硫的氯化钡溶液中的二氧化硫反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为水，表现氧化性，故 C 不符合题意；D双氧水与盐酸酸化的氯化亚铁溶液中的氯化亚铁反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为水，表现氧化性，故 D 不符合题意；故选 A。4.【答案】C【详解】A金“虽被火亦未熟”是指金单
22、质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A 不合题意；B石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指 CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO 由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；C石硫黄即 S：“能化银、铜、铁，奇物”是指 2Ag+S Ag2S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu2S，反应中 S 作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；D石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题
23、意；故答案为：C。5.【答案】B【分析】配平两个反应为22242KCu OH2HBrO=2KCuOKBrKBrO5H O、224242244KCuO6H SO=O4CuSO6H O2K SO；【详解】衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 7 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！A反应中 HBrOKBr 中 Br 元素化合价降低，HbrO 做氧化剂，224KCu OHKCuO 中 Cu元素化合价升高，24KCu OH 做还原剂，反应方程式为22242KCu OH2HBrO=2KCuOKBrKBrO5H O，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2，A
24、正确；B反应反应方程式为224242244KCuO6H SO=O4CuSO6H O2K SO，生成 1mol2O 转移 4mol电子，标况下生成 5.6L2O 即物质的量为mV5.6Ln=0.25molV22.4L/mol，转移电子0.25mol4NAmol-1=AN，B 错误；C反应反应方程式为224242244KCuO6H SO=O4CuSO6H O2K SO，Cu 元素化合价升高，O元素化合价降低，2KCuO 既做氧化剂也做还原剂，2KCuO 既表现氧化性，又表现还原性，C 正确；D由氧化剂的氧化性强于氧化产物，由可得氧化性：2HBrOKCuO，由可得氧化性：22KCuOO，则氧化性强弱
25、顺序为：22HBrOKCuOO，D 正确；故选：B。6.【答案】D【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用 KClO3 氧化 MnO2 制备 K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液 pH 至弱碱性使 K2MnO4 歧化生成 KMnO4 和 MnO2，Mn 元素的化合价由+6 变为+7 和+4。【详解】A中高温下在熔融强碱性介质中用 KClO3 氧化 MnO2 制备 K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A 说法不正确；B制备 KMnO4 时为为防止引入杂质离子，中用 KOH 作强碱性介质，不能用 NaOH，B 说法不正确；C中 K2MnO4 歧化生成 KMnO4
26、和 MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C 说法不正确；D根据化合价的变化分析，K2MnO4 歧化生成 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为 2:1，根据 Mn 元素守恒可知，MnO2 中的 Mn 元素只有 23 转化为 KMnO4，因此，MnO2 转化为 KMnO4 的理论转化率约为 66.7%，D 说法正确；综上所述，本题选 D。7【答案】B【分析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。【详解】A3+Fe 氧化性大于2+Cu，所以 Fe 先与3+Fe 反应，即先发生的反应为：3+2+Fe+2Fe=3Fe，A 项错误；B向223Na S O 溶液中通入足量
27、氯气，发生氧化还原反应，B 正确；C向442NH Al(SO)溶液中加入2Ba(OH)溶液至2-4SO 恰好沉淀完全，铵根离子结合氢氧根离子的能力大于氢氧化铝的，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为+3+2-2+-443324NH+Al+2SO+2Ba+4OH=Al(OH)+NHH O+2BaSO，C 项错误；D用 Cu 电极电解硫酸铜溶液，阳极为 Cu 失电子生成 Cu2+，阴极为 Cu2+得电子生成 Cu，D 项错误；故合理选项为 B。8.【答案】D【详解】A在原理 中，NaClO2 是氧化剂，HNO3 是氧化产物，氧化性 HNO3NaClO2，A 错误；BNaClO2 与
28、尿素不反应，否则复合吸收剂吸收 NO 的效果很差，B 错误；C反应中尿素中的碳元素化合价没有发生变化、氮元素化合价升高，故氮元素被 NO 氧化，C 错衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 8 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！误；D反应中1molNO参与反应转移2mol电子，若 14molNO 被完全吸收，则此过程转移电子为 28mol，D 正确；故选 D。9【答案】C【详解】A尿素中 C 为+4 价，N 为-3 价，因此尿素作还原剂，N2 是氧化产物，CO2 不是氧化产物，A 错误；BBr 从 0 价降低到-1 价，若制取 1mol KBr，转移
29、电子数目为 NA，B 错误；C此反应制取原料为碳酸钾、尿素和 Br2，成本低，产物 CO2、N2 为气态，因此得到的 KBr 比较纯净，C 正确；DKBr 作感光剂，说明 KBr 具有感光性，因此应密封保存在棕色广口瓶中，D 错误；故选 C。二.不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10.【答案】AD【详解】A淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜”，发生反应 Cu
30、SO4+Fe=FeSO4+Cu，矿石“曾青”的主要成分为 CuSO4，故 A 错误；B梦溪笔谈中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，涉及的化学反应有 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O，该现象涉及化合反应，故 B 正确；C吕氏春秋中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金的硬度大于成分金属的硬度，故 C正确；D天工开物中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，火药燃烧生成硫化钾、二氧化碳、氮气，S 元素化合价降低，其中硫体现了氧化性，故 D 错误；选 A。11【答案】BD【详解】A常温下浓硫酸不与铜反应，加热后可反应，A 项错误；B将少量2H
31、S通入某 NaClO 溶液中，有24SO 生成，24SO 是氧化产物，ClO 是氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以得出氧化性：24ClOSO，故 B 正确；C加热 NaCl与浓24H SO 的混合物可制得 HCl，是利用了浓硫酸的高沸点性，C 项错误；D铜与浓硝酸常温下剧烈反应，稀硝酸与铜缓慢反应，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，氧化性强弱与得失电子能力有关，与得失电子数目无关，D 项正确；故答案为 BD。12【答案】D【分析】锌灰的主要成分为 ZnO，含有 CuO、PbO、2SiO、FeO、23Fe O 等杂质，加稀硫酸溶解，PbSO4 不溶，过滤，滤渣 1 为 PbSO4、2SiO，
32、滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入高锰酸钾氧化硫酸亚铁为氢氧化铁、硫酸锰被氧化为二氧化锰，为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂 a 为 Zn，锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，滤渣 2 为铜与过量的锌粉，过滤，滤液为硫酸锌，加入碳酸氢铵生成 ZnCO3xZn(OH)2，再煅烧得到 ZnO。【详解】A2SiO 不与稀硫酸反应，锌灰中 PbO 加稀硫酸溶解得到 PbSO4 不溶于水，过滤，滤渣 1 为 PbSO4、2SiO，A 正确；衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 9 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！B加入高锰酸钾氧
33、化亚铁离子为氢氧化铁、硫酸锰被氧化为二氧化锰，步骤 1 中发生反应的离子方程式为：2+4223MnO+3Fe+7H O3Fe OH+MnO+5H，B 正确；C为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂 a 为 Zn，锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，目的是除去2Cu ，C 正确；D设 ZnCO3xZn(OH)2 的物质的量为 ymol，ZnCO3xZn(OH)2 煅烧得到 ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，m8.1gn(ZnO)=0.1molM81g/mol，根据固体质量减少的质量、ZnO 的物质的量列方程为 44y+18xy=11.2-8.1、y+xy=0.1，解得
34、x=1、y=0.05，D 错误；故选：D。13【答案】D【分析】由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液 1；向滤液 1 中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液 pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液 2；向滤液 2 中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为 ZnCO32Zn(OH)2 沉淀，过滤得到滤液和 ZnCO32Zn(OH)2。【详解】A过二硫酸钠中含有过氧链，分子中硫元素的化合价为+6 价，故 A 错误；B由分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为 Na+、Zn2+、Fe3+、2-4SO，故 B
35、错误；C溶液中铁离子能与锌反应生成氯化亚铁和氯化锌，所以调节溶液 pH 时试剂 X 不能选用锌，故 C错误；D沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成 ZnCO32Zn(OH)2 沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 3Zn2+6-3HCO=ZnCO32Zn(OH)2+5CO2+H2O，故 D 正确；故选 D。三非选择题14.（1）4CuCl+O2+8H2O4550 C2Cu2(OH)2Cl23H2O分析 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(OH)2 Cl23H2O，发现 Cu 元素化合价由+1 价升高到+2 价，则氧气作氧化剂，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学
36、方程式为：4CuCl+O2+8H2O4550 C2Cu2(OH)2Cl23H2O。（2）【答案】Cr2O27+3C2O24+14H+=2Cr3+6CO2+7H2O由题意可知，酸性条件下，重铬酸根离子与草酸根离子发生氧化还原反应生成铬离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 Cr2O27+3C2O24+14H+=2Cr3+6CO2+7H2O，故答案为：Cr2O27+3C2O24+14H+=2Cr3+6CO2+7H2O。（3）【答案】Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-一体系内存在量比不是相差很大的多种还原性物质时，加入的氧化性物质先与还原
37、性较强的物质反应。将少量 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中，由于 Fe2+的还原性大于 Br-的还原性，所以通入少量 Cl2 后，先氧化Fe2+，其离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，若 Cl2 过量时，把 Fe2+氧化完后，才继续氧化 Br-，则离子方程式为 3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-。（4）【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O碱性环境下，Cl2 可将水中的 CN-氧化为两种无毒的气体，该无毒气体是氮气和二氧化碳，CN-中 C 元素化合价由+2 升高为+4、N 元素化合价由-3 升高为 0，Cl2 中氯
38、元素化合价由 0 降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式是 2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。（5）【答案】2Cu2+23SO +2Cl-+H2O2CuCl+24SO +2H+在 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，发生氧化还原反应，硫元素被氧化，化合价由+4 价变为+6 价，铜元素被还原，化合价由+2 价变为+1 价，生成 CuCl 沉淀，同时生成硫酸。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 10 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！制备 CuCl 的离子方程式是
39、 2Cu2+23SO +2Cl-+H2O2CuCl+24SO +2H+。（6）【答案】PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2OPbO2 把浓盐酸氧化为黄绿色气体氯气，PbO2 被还原为 Pb2+，氯元素化合价由-1 升高为 0、Pb 的化合价由+4 降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O。（7）【答案】NH2Cl+H2O=NH3+HClO次氯酸能消毒，一氯胺(NH2Cl)和水反应生成氨气和次氯酸，反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO。（8）【答案】1，2，4，1，1，3Mn 元素的化合价由+4 价降低到
40、+2 价，碘元素的化合价由-1 价升高到 0 价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为 MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故其化学计量数依次为 1，2，4，1，1，3。（9）【答案】O22Mn2+4OH-2MnO(OH)2O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 中氧气是氧化剂，1 个 O2 分子得到 4 个电子，Mn 元素的化合价从+2 价升高到+4 价，1 个 Mn2+失去 2 个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O2+2Mn2+4OH-2MnO(OH)2。15.【答案】(1)三颈烧瓶或三口烧瓶-+-3232Bi(OH)+3OH+N
41、a+Cl=NaBiO+2Cl+3H O(2)除去2Cl 中的 HCl；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节2Cl 的流量(3)关闭3K 和1K、打开2K(4)acdg(5)2+-+3+3422Mn+5NaBiO+14H=2MnO+5Na+5Bi+7H O(6)28nV%m【分析】浓盐酸与 KMnO4 在装置甲内反应制得 Cl2，气体经过装置乙内饱和食盐水除去 HCl 杂质后进入装置丙，与丙中的 Bi(OH)3 在 NaOH 溶液环境发生氧化还原反应制得 NaBiO3。(1)从图示可知，仪器 X 为三颈烧瓶(三口烧瓶)；据分析，丙中3Bi(OH)在 NaOH 环境与 Cl2反应得到3N
42、aBiO，发生反应的离子方程式为：-+-3232Bi(OH)+3OH+Na+Cl=NaBiO+2Cl+3H O。(2)据分析，Cl2 通过装置乙后进入装丙发生主反应，其作用是除去2Cl 中的HCl；平衡压强的安全装置：通过观察气泡的生成速率调节2Cl 的流量。(3)当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是关闭3K 和1K、打开2K，以防止3NaBiO 分解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被 NaOH 吸收。(4)据已知信息，3NaBiO 不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解，为从丙中获取3NaBiO 粗产品：a.在冰水中冷却，合理；b.用普通漏斗过滤，延长了过量时
43、间，增大铋酸钠分解可能，不合理；c.用布氏漏斗抽滤，加快过滤，合理；d.冷水洗涤，减少溶解损失，合理；e.热水洗涤，由于铋酸钠在热水中逐渐分解，不合理；f.自然晾干，暴露空气中太久，铋酸钠分解，不合理；g.在干燥器中干燥，减少与空气接触，合理。故选 acdg。(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成3+Bi，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在2+Mn，即2+Mn将铋酸根离子还原了，本身被氧化为-4MnO 而产生紫红色现象，离子方程式为：衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 11 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！2+-+3+3422Mn+5
44、NaBiO+14H=2MnO+5Na+5Bi+7H O。(6)3NaBiO 将4MnSO 氧化为-4MnO，-4MnO 被224H C O 还原，根据氧化还原反应原理，有关系：53NaBiO 24MnSO 2-4MnO 5224H C O 10e-，则3NaBiO 粗产品中含有3NaBiO 物质的量为-35nmol/L V 10 L 5=-3nV 10mol，则该产品的纯度是-3280nV 10 100%m=28nV%m。16.【答案】(1)2Cl2HgO=HgCl2Cl2O(2)1.25NaHCO3NaHSO4=CO2Na2SO4H2O(3)ClOCl2H=Cl2H2O203【分析】(1)根
45、据 Cl2 与 HgO 的反应为歧化反应，且一种生成物为 Cl2O，可推知氯元素在另一产物中化合价降低，应为氯化物，即 HgCl2，该反应的化学方程式为 2Cl2HgO=HgCl2Cl2O。(2)结合题中信息制备 ClO2 时发生歧化反应，可知反应的化学方程式为 5NaClO24NaHSO4=NaCl4Na2SO44ClO22H2O，即生成 1 mol ClO2 时消耗 125 mol NaClO2；溶液中溢出的大量气泡是NaHCO3 与 NaHSO4 反应产生的 CO2 气体。(3)酸性清洁剂的主要成分为 HCl，与 NaClO 溶液发生氧化还原反应生成 Cl2，即 ClOCl2H=Cl2H
46、2O，故二者不能混用；Cl2 和 NaOH 溶液生成 NaClO 的反应为 Cl22NaOH=NaClONaClH2O，设反应中消耗 Cl2 和 NaOH 溶液的质量分别为 x kg 和 y kg，依据题意列等量关系式：xy1 000；71x，解得 x203，y797。17.【答案】(1)23222Na CO+NO+NO=2NaNO+COx222xCO+2NO=2xCO+N+42222226NO+4CO NH=4CO+7N+8H O(2)8ab(3)2：1a2(a+b)【解析】(1)利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的 NO 和 NO2n(NO):n(NO2)=1:1，反应生成亚硝酸钠、二氧化碳
47、，该过程中发生反应的化学方程式为23222Na CO+NO+NO=2NaNO+CO；故答案为：23222Na CO+NO+NO=2NaNO+CO。三元催化可以将汽车尾气中的 CO 和 NOx 进行净化处理，反应生成二氧化碳和氮气，该过程中发生反应的化学方程式为x222xCO+2NO=2xCO+N；故答案为：x222xCO+2NO=2xCO+N。根据化合价分析尿素中 H 为+1 价，N 为3 价，则 C 元素的化合价+4 价，反应生成氮气、二氧化碳和水，其化学方程式为2222226NO+4CO NH=4CO+7N+8H O；故答案为：2222226NO+4CO NH=4CO+7N+8H O。(2
48、)根据题意建立关系式 24KMnO 5SO2，100mL0.5mol/L 酸性4KMnO 溶液经过 bmin 恰好褪色，则消耗二氧化硫物质的量为 0.125mol，质量为 0.125mol64gmol18g，若排放气的流速为1aL min，则该排放气中 SO2 的含量为18g8abaL minmbin；故答案为：8ab。(3)装置中发生3+Ce与3HSO 反应生成4+Ce与224S O ，根据化合价升降守恒分析3+Ce到4+Ce化合价升高 1 个价态，每生成 1mol4+Ce转移 1mol 电子，3HSO 到224S O 化合价降低 1 个价态，每得到 1mol224S O 转移 2mol 电
49、子，根据得失电子守恒，4+Ce与224S O 的物质的量之比为 2:1；故答案为：2:1。装置中溶液含有12amol L NO和13bmol L NO，欲将 cL 该溶液完全转化为硝铵，则溶液中亚硝酸根有 acmol，根据得失电子守恒需要用氧气物质的量为 acmol 20.5acmol4，根据质量守恒需要氨气物质的量为 acmol+bcmol，因此需要通入2O 与3NH 的体积比为 0.5acaac+bc2(a+b)；故答案为：a2(a+b)。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第 12 页共 12 页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！第（）套化学暑假必刷密卷专用反思表填表时间：2022 年_月_日,_：_；反思人：_家长签字：_本套暴露的主要问题板块该板块失分对每一分失分的原因反思单项选择题总分 27 分丢了（）分双选题总分 16 分丢了（）分主观题总分 57 分丢了（）分本套题的主要收获知识上的收获技巧上的收获本套题的综合反思做题状态做题结果自我提醒
