1、广东省佛山市顺德区2021届高三下学期5月仿真题化学试卷2021.5本试卷共8页，21题。全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cu 64Zn 65一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4
2、 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 膏方具有营养滋补作用。本草纲目中膏方的制作分为五步：润药、熬药、榨汁、滤药、熬膏。下列说法错误的是A. 润药时剪碎茯苓是为了增大茯苓与水的接触面积，使其充分浸泡B. 榨汁属于化学变化C. 膏方属于混合物D. 熬膏涉及化学实验基本操作蒸发浓缩2. 2020 年新疆棉花产量占全国产量的 87%。下列关于棉花的说法错误的是A. 棉花、羊毛、蚕丝都属于天然纤维B. 人民币的主要成分来自于棉花C. 纤维素与淀粉互为同分异构体D. 棉花可用作生产无烟火药3. 下列实验装置或操作选择正确的是ABCD准确量取一定体积的 KMnO4 标准溶液配制
3、0.10 mol/L NaOH溶液分离植物油与食盐水蒸发氯化镁溶液得到固体4. 2020 年 11 月 10 日，我国“奋斗者”号载人潜水器下潜深度 10909 米，创造了新纪录。载人舱球壳的材料 Ti62A 是一种新型 Ti 合金。下列说法错误的是A. 46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti互为同位素B. 48Ti的质量数为 22222222222222顺德区 2021 届高三仿真题化学试卷第8页（共 8 页）22C. 该钛合金的耐压性能好D.48Ti的 L 层有 8 个电子5. 法匹拉韦是一种抗流感病毒药物，其结构如右图。关于该有机物的说法正确的是A. 属于芳香族化合物B. 分子
4、式为 C5H6FN3O2C. 所有原子一定在同一平面上D. 能发生加成反应、取代反应6. 下列离子方程式书写正确的是OFNNOHNH2A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OB. Na2O2 溶于水产生 O2：2Na2O2 2H2O = 4Na+ 4OH- O23C. FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应：2Br- Cl2 = 2Cl- Br2 D泡沫灭火器原理：2Al3+ + 3CO2 - + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO27. 铁氧簇（A）可催化甲烷转化为甲醇，催化反应过程 如图所示。下列说法错误的是A. 该过程中有极性键和非极性
5、键的形成B. 总反应为：CH4 + N2O CH3OH + N2C. 铁氧簇降低了甲烷转化的能垒D. 该过程中铁的成键数目没有发生变化8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是电解ANaCl(aq)Cl2(g)Fe(s)FeCl2(s)点燃BS(s)O2SO2(g)H2O(l)H2SO3(aq)CMgCl2(aq)DN (g)石灰乳H2(g)Mg(OH)2(s)NH (g)煅烧CO2(g)MgO(s)NaHCO (s)2高温高压、催化剂3NaCl(aq)39. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴一段时间后，用 NaOH 溶液调
6、至碱性，再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热有红色沉淀生成淀粉已水解B用 pH 试纸测定浓度均为 0.1 mol/L 的CH3COONa、NaClO 溶液的 pHNaClO 溶液的 pH较大酸性：CH3COOH HClOC相同条件下，分别测量 0.10 mol/L 和 0.01 mol/L 醋酸溶液的导电性0.10 mol/L 醋酸溶液导电性较强醋酸溶液浓度越大， 电离程度越大D向漂白粉中滴入稀硫酸产生黄绿色气体说明硫酸具有强氧化性10. 利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：溶液 A调节 pHZn(OH) 沉淀2ZnO废旧镀锌铁皮NaOH(aq)
7、NaOH(aq)不溶物稀H2SO4调节 pH=12适量 H2O2溶液 B(Fe2+、Fe3+)Fe3O4胶体粒子已知：Zn 及化合物的性质与 Al 的相似。下列说法错误的是A. 用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B. 由 Zn(OH)2 沉淀制备 ZnO 的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧C. 加入 H2O2 发生的离子反应方程式：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2H2O + 2Fe3+D. Fe3O4 胶体粒子可以用减压过滤实现固液分离11. 已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 8.4 g NaHCO3 固体中含有阳离子数目为 0.2 NAB
8、. 标准状况下，22.4 L Br2 含有分子数目为 NAC. 1 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解产生的乙醇分子的数目为 NAD. 1 L 0.1 mol/L H3BO3 溶液中 H+数目小于 0.1 NA12. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的常见化合物结构如图，其中 X 的气态氢化物水溶液呈碱性，Y 与 Z 属于同一主族元素。下列叙述错误的是A. 原子半径：Z X Y WB. 简单气态氢化物的沸点：Y ZW+Y W X WYZWY2-W+YW X W WC. 化合物中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构D. W、X、Y 三种元素可形成离子化合物13.
9、微生物降解法可用于处理含苯酚的废水， 下列说法正确的是A. 电流方向：M溶液NMB. 反应过程中，Na+移向 M 极C. 电势高低：N MD. 反应过程中每转移 14 mol 电子，生成 6 mol CO214. 1,3 - 丙二胺H2N(CH2)3NH2类似氨的性质。25 时，1,3 - 丙二胺溶液中各含氮微粒的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液 pH 的变化曲线如图所示。(已知：25 时, Kb1 = 10-3.5、Kb2 = 10-5.5)下列说法正确的是A. 曲线代表的微粒符号为 H2N(CH2)3NH2B. H2N(CH2)3NH2 在水溶液中第一步电离的方
10、程式：3H2N(CH2)3NH2 + H2OH2N(CH2)3NH + + OH-C. 曲线 I 与曲线相交点对应 pH = 5.5D. 在 0.01 mol/L H2N(CH2)3NH3Cl 溶液中各离子浓度大小关系：3c(Cl-) c(H2N(CH2)3NH + ) c(H+) c(OH-)15. 硼氢化钠（NaBH4）被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备，实验原理：Na2B4O7 + 16Na + 8H2 + 7SiO2= 4NaBH4 + 7Na2SiO3，装置如图。下列说法错误的是A. 结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞 aB. 溶液 A 为稀硫酸，溶液 B 为浓
11、硫酸C. 实验中生成 1 mol NaBH4 实际消耗 130 g ZnD. 无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验3416. 中科院金属研究所团队发现一种能将 NO - 还原为 N2 或 NH + 的催化材料（Pd/Fe3O4），其部分反应机理如图。下列说法正确的是A. 催化剂的催化能力大小与温度密切相关， 温度越高，催化能力越强。B. 如图所示，NO - 可通过一步反应变成 NH +34C. 催化过程中 Fe3O4 中铁元素化合价无变化，没有参加反应D. 上图中可能存在反应 2H+ + 3H2 + NO - = NH + + 2H2O24二、非选择题：共 56 分。第 1719 题
12、为必考题，考生都必须作答。第 2021 题为选考题， 考生根据要求作答。(一)必考题：共 42 分。17. (14 分)已知过硫酸钠(Na2S2O8)是一种常见的氧化剂，其还原产物为硫酸根。某研究小组进行如下实验：I. 过硫酸钠的制备55反应原理：(NH4)2S2O8 + 2NaOH = Na2S2O8 + 2NH3 + 2H2O已知：温度高于 90，反应生成的 NH3 会与过硫酸钠发生副反应生成 Na2SO4 和 N2。（1） 装置 A 的加热方式为 。（2） 装置 B 的作用 。（3） 反应过程需要持续通入 N2 的原因是 。II. 过硫酸钠性质的探究（4） 已知过硫酸钠(Na2S2O8)
13、中 S 的化合价为+6 价，1 mol Na2S2O8 过氧键的数目 。工业常用 Na2S2O8 作为废电路板中铜的氧化剂，该反应的离子方程式 ， 实验发现该反应的速率先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为是反应生成的Cu2+有催化作用，并设计如下实验方案进行了验证。（可选试剂：1.0 mol/L Na2SO4 溶液、1.0 mol/L CuSO4 溶液、1.0 mol/L Cu(NO3)2 溶液、1.0 mol/L CuCl2 溶液、蒸馏水）实验操作方案固体消失时间/s实验结果取三只试管，分别加入 0.64 g 铜粉， 按方案加入相应试剂，再加入 10 mL2.0 mol/L Na2S2O
14、8 溶液，振荡I. 蒸馏水t1t1=t2t3ii. t2iii. t3实验结论： 。III. 过硫酸钠纯度的测定22 34 6（5） 称取 m g 样品，用蒸馏水溶解，加入过量 KI 充分反应，再滴加几滴淀粉溶液， 用 0.100 mol/L Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液 V mL。（已知： I+ 2S O2- = S O2- + 2I- ）达到滴定终点的现象是 。样品的纯度为 %。18. (14 分)三氧化二钴（Co2O3）是一种黑色的氧化物，常用于玻璃、陶瓷制品的上彩。工业上以钴矿石(主要成分是 CoO、Co2O3，及少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CuO、
15、MnO2 等)为原料制备三氧化二钴，工艺流程如下：稀硫酸Na2SO3 溶液MnO2氨水萃取剂试剂aNaHCO3 溶液钴矿石溶浸还原除杂萃取反萃取沉钴煅烧Co2O3滤渣水相有机相（1） 粉碎钴矿石目的是 。（2） “溶浸还原”时 Co2O3 参与反应的离子方程式： 。（3） “除杂”加入足量 MnO2 作用是 ；浸取液中 c(Co2+) = 0.1 mol/L，根据表中数据计算加入氨水调节 pH 范围是 （忽略滴定过程中溶液体积变化）。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2沉淀完全5.22.89.46.710.12（4）“萃取”时发生反应：Co2+ + n(H
16、A)2CoA (n-1)(HA)2 + 2H+，则试剂 a 为 ；该流程中设计萃取、反萃取的目的是 。（5） “煅烧”时 CoCO3 转化为 Co2O3，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（6） “水相”中含有较浓的 MnSO4，工业中可通过电解酸性的 MnSO4 溶液制备 MnO2，其阳极电极反应式为 。19. (14 分)氮氧化物的有效处理在工业生产中意义重大。请回答下列问题：（1） 氮的氧化物能发生下列反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3N2O3 + H2O = 2HNO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3则下列氧
17、化物中属于酸性氧化物的是 。（填编号）A. NOB. N2O3C. NO2D. N2O5（2）25 、101 kPa 下，下列变化过程中：H = H1 + H2 的是 。ABCD（3） 已知：25 时在体积为 V L 的刚性反应器中加入 1 mol N2O5（g），发生如下反应：其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可迅速达到平衡。体系总物质的量 n 随时间t 的变化如下表所示（t=时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700n/mol1.001.131.191.281.371.711.741.75t = 60 min 时，体系中 n (O2) = 0.084
18、 mol，则 060 min N2O5 的分解速率为 mol/min。25时 2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数 K = （用含 V 的最简式表示）。相同条件下，下列可判断反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是 。A. 反应体系颜色不再变化B. v(NO2) = 2v(N2O4)C. 混合气体的密度不再改变D. c(NO2) = 0.5 Vmol/L（4） NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化可实现对氮氧化物的尾气处理，其原理如下图（a）所示：图（a）中表示氮氧化物富集过程的是 （填“储存”或“还原”）。还原过程可设计成图（b）所示电池，则正极的电极反
19、应方程式为 。 (二)选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20选修 3：物质结构与性质（14 分）碳和磷元素的单质及化合物在农药、工业制造等领域用途非常广泛。请根据提示回答下 列问题：（1） 甲胺磷是一种广效含磷剧毒杀虫剂，分子结构如右甲胺磷分子中 S 原子的杂化方式为 ；N 原子的价层电子对数为 。OCH3SPOCH3NH2O、N、S 的第一电离能由大到小的排列顺序为 甲胺磷易溶于水，主要原因是 As 与 P 同主族，其电子排布简式为：Ar （2） 碳有多种同素异形体，部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：石墨晶体中
20、不存在的作用力是 （填字母编号）。A. 离子键B共价键C范德华力D氢键E金属键下列有关比较或说法中正确的是 （填字母编号）。A沸点：石墨 = 金刚石 C60B. 熔点：石墨 金刚石 C60 C三者都不溶于水和苯 DC60 晶体中分子的配位数为 6 C60 晶胞中晶粒 A 的坐标为（1，0，0），则晶粒 B 的坐标为 设石墨片层中：C 原子半径为 r（2r = 142 pm），层间距为 a（a = 335 pm），则石墨晶体中原子的空间利用率为 （用含 r 和 a 的代数式表示，需化简）21选修 5：有机化学基础（14 分）三碟烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用，三碟烯的衍生
21、物 I的合成路线如下。(CH3CO)2OAlCl3ABCFE一定条件Zn/NaOHKMnO4(H+)G(CH3CO)2O已知：H I（1）+NH2（2）回答下列问题：COOH一定条件三碟烯H2SO4D（1）A 的化学名称为 。（2）C 中所含官能团的名称为 。（3） 由C 生成D 的反应方程式为 。（4） 反应的反应类型为 。（5）G 的结构简式为 。（6） 化合物H 是F 的同系物，其相对分子量比F 少 14，符合条件的H 结构式共有 种（不考虑立体异构）。其 中核磁共振氢谱中有五组峰，且峰面积比为 2:2:2:2:1 的有机物的结构简式为 。（写出其中一种）（7） 设计由 和 2-丁烯（
22、）为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）顺德区 2021 届高三仿真题顺德区 2021 届高三仿真题化学参考答案第2页（共 2 页）一、选择题答案参考答案题号12345678910答案BCCBDBDAAD题号111213141516答案DCCBCD17.(14 分)（1） 水浴加热（1 分）（2） 吸收尾气 NH3，防止污染环境；防倒吸（2 分）（3） 将产生的 NH3 及时排出，防止发生副反应（1 分）2 84（4）NA（1 分）S O 2- + Cu = Cu2+ + 2SO 2-（2 分）1.0 mol/L Na2SO4 溶液（1 分）1.0 mol/L CuSO4 溶液（1 分） 反应
23、生成的 Cu2+有催化作用（1 分）（5）当滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液时，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（2 分） 1.19vn（2 分）18. （14 分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石利用率（2 分）（2）Co2O3 + SO32- + 4H+ = 2Co2+ + SO42- + 2H2O（2 分）（3）氧化 Fe2+（1 分）6.77.4（2 分）（4）稀硫酸（1 分）；分离 Co2+和 Mn2+，富集 Co2+（2 分）。（5）1:4（2 分）（6）Mn2+ + 2H2O - 2e- = MnO2 + 4H+（2 分）；19. （14 分）（1）BD（2 分）（2）
24、D（2 分）（3）0.0028 mol/min（2 分）3V(单位不作要求)（2 分）AD（4）储存（2 分）（2 分）2NO3- + 10e- + 12H+ = N2 + 6H2O（2 分）20.（14 分）（1） sp3 （1 分）4（1 分） N O S（1 分）能与 H2O 分子间形成氢键 （1 分）3d104s24p3（2 分）（2） AD （2 分）AB （2 分）（1/2，1/2，1） （1 分） 4 3nr 100%（3 分）27a21.（14 分）（1） 邻苯二甲酸（或 1，2-苯二甲酸）（1 分）（2） 酮基、羧基（2 分）H2SO4（3）（4） 取代反应（1 分）+H2O（2 分）（5）（2 分）COOHNH2（6）17 （2 分），NH2或COOH（1 分）（7）Br2/CCl4醇/NaOH 溶液（3 分）
