1、注意事项：1. 本次考试为衡阳八中实验班高二年级第三次月考试卷，本卷共31题，满分为300分，考试时间为150分钟。2. 考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即通报老师。考生考试时请遵守考场纪律，开考后分钟，考生禁止进入考室。3. 本卷中的选择题部分请同学们采用2B铅笔在答题卡上填涂，非选择题请用黑色0.5mm中性笔书写。预祝考生考试顺利第I卷(每题6分，共126分)本卷共21题，其中第1-8题为物理部分，每题后面所给的四个选项中，至少有一个是正确的。全部选对得6分。部分选对得3分，错选、不选不得分。第9-15题为化学部分，第16-21题为生物部分，每题
2、后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。10.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A氟离子的结构示意图：B次氯酸的结构式：HClOC溴化铵的电子式：D质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I【答案】D【解析】试题分析：A氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故
3、选D。111【考点定位】考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、元素符号等【名师点晴】明确常见化学用语的书写原则为解答关键，需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“1 ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“1 ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。11.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡状态
4、，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是 A维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)【答案】D考点：考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析12.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是A装置出口处的物质是氯气B出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+Cl2+H2D该装置是将电能转化为化学能【答
5、案】C【考点定位】考查电解原理的分析应用【名师点晴】准确根据图示信息，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，依据装置图可知，出口是电解池的阴极，离子交换膜是阳离子交换膜；装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，据此分析解题。13.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是ANO：0.06molL1 BH2O：0.002molL1CNH3：0.002molL1 DO2：0.00125molL1【答案】D【解析】试题分析：由1分钟后，NH3减少了0
6、.12摩尔，则每秒钟内c(NH3)=0.001mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则：c(NO)=c(NH3)=0.001mol/L，c(H2O)=6/4c(NH3)=6/40.001mol/L=0.0015mol/L，c(O2)=5/4c(NH3)=5/40.001mol/L=0.00125 mol/L，故选D。考点：考查化学速率计算公式的应用14.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等B完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等C一
7、定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应D鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个【答案】C【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】明确物质的结构中的官能团与性质的关系是解答本题的关键，注意苯环中不含碳碳双键为解答的易错点，莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基，莽草酸分子中含有羧酸、羟基、碳碳双键，鞣酸分子中存在酚羟基、苯环、羧基，结合醇、羧酸、酚、烯烃的性质来解答。15.下列设计的实验方案能达到实验目的是 A制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间C除去苯中少量
8、苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤D检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象【答案】B【考点定位】考查化学实验方案评价，涉及化学反应速率、物质制备、除杂、物质检验等【名师点晴】明确实验原理及物质性质水解本题关键，注意从实验操作规范性、物质性质及其差异性、实验评价方面分析解答，Fe(OH)2不稳定，易被空气氧化生成Fe(OH)3；苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定，三溴苯酚、苯和溴能互溶；葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下，据此分析即可解题。第II卷(共174分)第22
9、-25题为物理部分，第26-28题为化学部分，第29-31题为生物部分。26.(本题满分18分)二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=24kJmol1K2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=41kJmol1K3回答下列问题：(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC=OHOCHE/(kJmol1)4363431076465413由上述数据计算H1= ；(2)该工
10、艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H，该反应H= ，化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示)；(3)下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；A分离出二甲醚 B升高温度C改用高效催化剂 D增大压强(4)工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；(5)以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示下列说法正确的是 ；A该反应的H0B若在p2和31
11、6时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C若在p3和316时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D若在p3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达平衡时CO的转化率大于50%E若在p1和200时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大(6)某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= 【答案】(1)99 kJmol1 (2)263 kJmol1；K=
12、K12K2K3 (3)AD；(4)反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率； (5)CD (6)2.25 (5)由图象可知，反应温度升高，CO的转化率降低，说明该正反应方向为放热反应，H0，A错误；找出p2，316坐标点，可知CO的转化率大于50%，B错误；由图可知，p3，316时，CO的转化率为50%，而此时H2和CO的物质的量之比等于系数比，即两者的转化率相等，所以H2的转化率也为50%，C正确；若增大H2和CO的物质的量之比，则平衡正向移动，CO的转化率也同时升高，D正确；根据等效平衡的原理，保持温度和压强不变，充入与起始时等比值的氢气
13、和CO，两种平衡等效，二甲醚的体积分数不变，E错误；故答案为CD；(6)设平衡时CH3OCH3的物质的量为xmol，由4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，平衡时各物质的浓度分别为：1H2=4-2x，1CO=2-x，1CH3OCH3=x/2，1H2O=x/2；二甲醚的体积分数为25%，也即，解得x=3/2；所以平衡时各物质的浓度分别为：1H2=1，1CO=0.5，1CH3OCH3=0.75，1H2O=0.75，所以平衡常数K=2.25。【考点定位】考查化学平衡、转化率、盖斯定律等。【名师点晴】本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析。等
14、效平衡的规律：(1)恒温、恒容条件下的等效平衡：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效简记：必须对应相同；在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效，简记：对应成比例；(2)恒温、恒压条件下的等效平衡：在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体
15、化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效简记：对应成比例。27.(本题满分18分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法I用碳粉在高温条件下还原CuO方法II用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2方法III111电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2(1)已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)H=akJmol1C(s)+O2(g)=CO(g)H=bkJmol1Cu(s)+O2(g)=CuO(
16、s)H=ckJmol1则方法I发生的反应：2Cu O(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)；H= kJmol1(2)工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： (3)方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为 (4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理 (5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(
17、g)H0，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示序号Cu2O a克温度01020304050方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480111.Com方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 (填字母代号)a实验的温度：T2T1b实验前20min的平均反应速率v(O2)=7105molL1min1c实验比实验所用的Cu2O催化效率高d 实验、的化学平衡常数的关系：K1=K2K3【答案】(1)2cab； (2
18、)若温度不当，会生成Cu；(3)4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2；(4)阴极电极反应：2H+2e=H2，c(OH)增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu2e+2OH=Cu2O+H2O，获得Cu2O； (5)cd【解析】试题分析：(1)已知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)；H=-akJmol-1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=-bkJmol-1，Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)；H=-ckJmol-1由盖斯定律可知，-2+得2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)；H=2c-a-bkJmol-1；考点：考查
19、盖斯定律的应用、电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写和配平、化学反应速率的计算以及化学平衡移动、平衡常数等。28.(本题满分22分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数(1)A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 (2)已知：EE2EH=+a kJmol1；2AAAH=b kJmol1；E+AAEH=c kJmol1；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 (3)在某温度下、容积均为2
20、L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)+BC(g)X(g)H=a kJmol1(a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n(X)0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v(A2)= 计算该温度下此反应的平衡常数K= 三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填字
21、母)A1+2=1BQ1+Q2=aC31DP32P1=2P2En2n31.0molFQ3=2Q1在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线(4)熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质写出碳酸盐燃料电池(MCFC)正极电极反应式 【答案】(1)离子键、极性键(或共价
22、键)；(2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=(a+b2c)kJmol1；(3)0.125molL1min1；4 L2/mol2；ABD；(4)O2+4e+2CO2=2CO32 (3)在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，生成0.5molX需要n(A2)=2n(X)=1mol，则=0.125molL-1min-1；平衡时c(X)=0.5mol/2L=0.25mol/L，c(A2)=(20.52)mol/2L=0.5mol/L，c(BC)=(10.5)mol/2L=0.25mol/L，则平衡常数K=4L2/mol2；甲容器反应物投入2molH2、1molCO与乙容器
23、反应物投入2mol CH3OH在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时CH3OH的物质的量n2=0.5mol、p1=p2、1+2=1、Q1+Q2能量总变化相当于2molH2、1molCO完全转化成2mol CH3OH的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于akJ；甲容器反应物投入量2molH2、1molCO与丙容器反应物投入量4molH2、2molCO，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器(或假设状况)而言，丙容器平
24、衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要低一些，因此1+2=1、Q1+Q2=a；31；P32P1=2P2、n3n21.0mol、Q32Q1，故答案为ABD；【考点定位】考查元素推断、化学键、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、平衡移动原理的综合应用、图象的分析和表达及新型电池的理解和应用，【名师点晴】本题解题关键是根据元素周期表和元素周期律，准确推断元素，具体分析是：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D是同周期中金属性最强的元素，处于A，结合原子序数可知，D处于第三周期，故D为Na；E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数，可推知E为Cl，据此解答。1
