1、广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（学考）2020年7月本试卷共6页，23小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题(本题共有
2、20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分)1化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料23H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法不正确的是（）A3H的中子数为2B4H的质量数为4C两者互为同位素D两者为同一种核素3研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是（）ANaClBCO2CK2SO4DH2O24下列化学用语正确的是
3、（）A乙烯的结构式：C2H4 B乙醇的分子式：CH3CH2OHCHF的电子式：H：F DS2结构示意图：5利用如图所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是（）A瓶内装满水用排水法收集H2B瓶内装满水用排水法测定O2的体积C瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质D瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质6下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OHH2OB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OCFeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe3Fe2+D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag7农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某
4、化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后（）A加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D用鼻子闻8硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的（）A强氧化性B吸水性C脱水性D难挥发性9原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是（）A铜是负极 B锌发生还原反应C溶液中H+发生氧化反应D接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极10同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质
5、中互为同分异构体的是（）A甲烷与丙烷BCH3CH2OH与CH3COOHC乙烯与乙烷DCH3CH2CH2CH3与11关于1 molL1 的NaOH溶液的叙述正确的是（）AOH的物质的量为1molB所含溶质的质量为40 gCNa+的物质的量浓度为1 molL1D取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5molL112下列物质的性质与用途有关联的是（）选项性质用途AH2能在O2中燃烧并放出大量的热H2用作洁净燃料B硝酸能与苯发生取代反应苯用作溶剂C葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液反应葡萄糖可用作甜味剂D乙酸能与NaOH溶液反应乙酸可用作调味剂13实验方案合理的是（）A用乙醇萃取碘水中的I2
6、B用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2C用碱溶法除去Al2O3 中的SiO2 D用NaOH除去K2SO4中的MgSO414苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是（）A苯分子中只含有碳碳单键 B苯能与溴水发生取代反应C苯分子中所有原子位于同一平面 D苯能使KMnO4溶液褪色15劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷关于该化合物的说法正确的是（）A与1，4丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体B1mol二噁烷完全燃烧消耗5mol O2C分子中所有原子均处于同一平面D一氯代物有4种16下列措施中，不能提高化学反应速率的是（）AZn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B
7、KC1O3的分解反应中，适当提高反应温度CH2O2的分解反应中，添加适量MnO2D合成氨的反应中，增大体系的总压力17元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙甲B原子核外电子层数：戊丁C原子核外最外层电子数：丙戊丁D元素的最高价氧化物的水化物的酸性：戊丁18某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t） 的变化如表。在06s内，平均反应速率为（）t/s2468C的浓度/molL10.220.360.420.46Av （A）0.070molL1s
8、1 Bv （A）0.14molL1s1Cv （A）0.035molL1s1 Dv （A）0.42molL1s119如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A用浓硝酸和Cu制取NO2B用浓盐酸和MnO2制取Cl2C用H2O2溶液和MnO2制取O2D用NH4Cl溶液和Ca（OH）2制取NH320铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为（）A化合反应B吸热反应C氧化还原反应D分解反应第二部分非选择题（共40分）二、非选择题。(本大题3小题，第21题13分，第22题11分，第23题16分，共40分)21如表列出了AR10种元素在周期表中的位置：
9、主族周期AAAAAAA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同） 。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为 ；在该反应中，还原剂是 。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为 。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是 。22克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物的某些性质类似苯。例如，化合物可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为 ，反应化学方程式为 。（2）已知化合物生成化合物是原子利用率100%的反应
10、，则所需另一种反应物的分子式 。（3）下列关于化合物和化合物的化学性质，说法正确的是（填字母） 。A化合物可以与CH3COOH发生酯化反应B化合物不可以与金属钠生成氢气C化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D化合物不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“”反应的是（填字母） 。A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯23.某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨某些性质，请回答。（1）写出此实验中制氨的化学方程式：_ _。（2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化
11、学方程式： ，这个反应说明氨具有_（填字母代号）。A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性（3）装置E的作用是 ，装置F的作用是 。E中的碱石灰 （填“能”或“不能”）换成CaCl2。（4）D中浓硫酸的主要作用是_。（5）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强/MPa10203060100NH3含量（体积分数）/%81.586.489.995.498.8从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之（填字母）。A增大 B减小C先增大再减小 D不变佛山一中2019-2020学年下学期高一级期末考试化学答案及说明一、选择题（共60分，
12、每小题3分）1C（APM2.5是直径等于或小于2.5m的悬浮颗粒物；B绿色化学是从源头上消除或减少污染物的使用；C二氧化碳的排放量不会减少；D天然气和液化石油气的燃烧产物无污染）2D（A3H质子数为1，3H中子数为312，故A正确；B原子符号左上角为质量数，4H的质量数为4，故B正确；C3H和4H质子数相同为1，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D3H和4H是氢元素的两种不同核素，故D错误）3C（ANaCl只含离子键，故A错误；B二氧化碳中C与O之间形成共价键，只含共价键，故B错误；C硫酸钾中K+与SO42之间存在离子键，硫酸根内的硫原子和氧原子之间存在共价键，故C正确；D过氧化氢只含共价键
13、，故D错误）4D（A氢气不溶于水，排水法收集时短导管进气，与进气方向不同，故A错误；B短导管进气可排出水，图中进气方向不能测定氧气的体积，故B错误；C二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故C错误；DHCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故D正确）5D（A、用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故其结构式为，故A错误；B、表示物质的元素组成的式子为分子式，故乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、F原子的最外层有7个电子，故其电子式为，故C错误；D、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故D正确）6C（A氢氧化镁属于难溶
14、物，离子方程式中不能拆，正确的为： 2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+，故A错误；B醋酸为弱电解质，离子方程式醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；CFeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故C正确；D铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故D错误）7B（A直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试
15、纸放在试管口检验，将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，石蕊试纸变蓝色，证明是氨气，则该盐中含有铵根离子，故B正确；C加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；D、氨气是有刺激性气味的气体，不能用鼻子闻，故D错误）8A（蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成气体，刺激性气体为二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性）9D（A活泼金属做负极，故锌是负极，铜做正极，故A错误；B锌片上失去电子，发生氧化反应，故B错误；C溶液中H+得电子生成氢气，发生还原反应，故C错误；D电子由负极
16、经导线流向正极，则电极由锌电极流向铜电极，故D正确）10D（A甲烷为CH4，丙烷为CH3CH2CH3，分子式不同，故A错误；B乙醇和乙酸的分子式不同，故B错误；C乙烯为CH2CH2，乙烷为CH3CH3，分子式不同，故C错误；D正丁烷和异丁烷分子式相同，而有不同的原子排列，两者互为同分异构体，故D正确）11C（A、溶液体积不明确，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；C、氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；D、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100m
17、L该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误）12A（A、H2能在O2中燃烧并放出大量的热，并且产物是水，因此可作清洁能源，故A正确；B、苯作溶剂是苯的物理性质，与化学性质无关，故B错误；C、葡萄糖作甜味剂利用了葡萄糖的物质性质，与其特征反应无关，故C错误；D、乙酸具有酸味，可做调味剂，与其能与氢氧化钠溶液反应无关，故D错误）13B（A乙醇易溶于水，不能采用乙醇萃取碘水中的I2，故A错误；B乙烯可使酸性高锰酸钾褪色，二氧化碳不行，故B正确；CAl2O3是两性氧化物可以和碱反应，故C错误；D选用NaOH作除杂剂会引入Na+杂质，应选适量的KOH，故D错误）
18、14C（A苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的键，无碳碳单键，故A错误；B苯能与溴水发生萃取，属于物理变化，苯分子中不含双键，与溴水不反应，苯与液溴在催化作用下发生取代反应，故B错误；C苯分子是平面型分子，所有原子在同一平面上，故C正确；D苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的键，苯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误）15B（A二噁烷与1，4丁二醇的分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B二噁烷的分子式为C4H8O2，1mol二噁烷完全燃烧消耗O2为：（4+）mol5mol，故B正确；C存在甲烷的四面体结构，所有原子不可能均处于同一平面内，故C错
19、误；D分子中只有1种氢，其一氯代物有1种，故D错误）16A（A用Zn片代替Zn粉，减小固体的表面积，则反应速率减小，故A错误）17C（A同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙甲，故A错误；B同周期电子层数相同，则原子核外电子层数：戊丁，故B错误；C同周期从左向右最外层电子数增大，原子核外最外层电子数：丙戊丁，故C正确；D同周期从左向右非金属性增强，则元素的最高价氧化物的水化物的酸性：戊丁，故D错误）18B（在06s内C的平均反应速率mol/（Ls）0.070molL1s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则v（A）2v（C）20.070molL1s10.
20、14molL1s1，故B正确）19C（A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；C、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故D错误）20C（该反应为铝热反应，反应放出大量热是放热反应，化合价发生了改变是氧化还原反应，单质铝把单质铁置换出来是置换反应，故C正确）二、非选择题（共60分，每小题3分）21共13分，除特殊标注每空两分【答案】（1）Ar；（2）KNaMg
21、（由小到大扣1分）；（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（方程式1分，配平1分）；Na2O2；（4）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（3分，写化学方程式且正确给1分）；（5）8。【解答】解：（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是Ar，（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为KNaMg，；（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；在该反应中，还原剂是Na2O2，（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O或Al（OH）3+OHAl（OH）4，（5）E元素和F元素两
22、者核电荷数之差是8，22共11分，除特殊标注每空两分【答案】（1）加成反应；（2）CH2O；（3）A、B、C（共3分，一个选项一分，多选不给分）；（4）B。【解答】解：（1）化合物I的某些性质类似苯，化合物可以在一定条件下与氢气发生反应生成，其化学方程式为，为加成反应，（2）根据“原子的利用率为100%”可知另一反应物的分子式为CH2O；（3）A因化合物分子中含有醇羟基，所以可以和CH3COOH反应，故A正确；B化合物不含羟基、羧基等，不可以与金属钠生成氢气，故B正确；C化合物的分子中含有CC双键，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D化合物的分子中含有CC双键，使高锰酸钾溶液褪色，发生氧化
23、反应，故D错误，（4）由化合物到化合物发生了加聚反应，含有碳碳双键，乙烯性质相似，故答案为：B。23共16分，每空两分【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2). 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 B (3). 吸收水蒸气，干燥NH3；检验是否有水生成；不能 (4). 吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气 （5）A。【解析】（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。（2）硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，同时有氮气生成，氧化铜和氨气反应的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨气中氮元素化合价由-3升高为0，所以氨气表现还原性，选B。（3）碱石灰是干燥剂，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥NH3；无水硫酸铜遇水变蓝，装置F的作用是检验是否有水生成。CaCl2能与氨气反应，所以E中的碱石灰不能换成CaCl2。（4）浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，防止污染空气；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，防止空气中的水进入F，排除干扰。（5）依据图表数据分析，随压强增大氨气的含量增大，随着压强增大，平衡时NH3含量应是增大，故选：A。
