1、四川省泸县第二中学2020届高三化学下学期第四学月考试试题7.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A. 苏打是面包发酵粉的主要成分B. 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C. CaO可作工业废气的脱硫剂D. 蔗糖、淀粉、油脂的水解产物均为非电解质8.下列实验操作、现象和所得出结论正确的是 选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热没有出现砖红色沉淀淀粉没有水解B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液 Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强
2、热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的I2A. AB. BC. CD. D9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NAC. 1L0.1molL-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NAD. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA10.萘乙酸甲酯是具有生长素活性的植物生长调节剂，农业上可用于抑制马铃薯块茎贮藏期
3、发芽等，其结构如图所示，下列有关萘乙酸甲酯的判断错误的是A. 其在水中和苯中的溶解度均较大 B. 属于芳香化合物，分子式为C13H12O2B. 能发生水解反应、氧化反应和加成反应 D. 其一氯取代产物共有9种（不考虑立体异构体）11.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 原子半径：TRWZ B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性C. 化合物TX具有很强的还原性，
4、可与水反应D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应12.当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3molL1的AgNO3溶液，乙池为1molL1的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是A. 当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等C. 实验开始先断开K1，闭合K2，
5、此时NO3向B电极移动D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大13.室温下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）c（Y+）c（X-）c（OH-）c（H+）D. 25时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.010-4molL-126.(14分)实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）
6、。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为_。（2）仪器D的名称是_。（3）乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。乙装置F中充满Cl2，则E中所盛放的溶液为_（填溶液的名称）。丙装置中试剂X、Y的组合最好是_。A 98%浓硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 浓HNO3+Na2SO3（4）上述装置的正确连接顺序为_、_、丁、_、_（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_；C装置的作用是_。（6）SO2Cl
7、2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_。（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为_（保留三位有效数字）。27.（14分）含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是；所得滤渣的主要成分是（写化学式）（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式；已知：铁氰化钾化学式为K3Fe（CN）6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe（CN）
8、63H2O3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62（蓝色沉淀）4Fe3+3Fe（CN）64Fe4Fe（CN）63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是 （可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6（SO4）4（OH）12沉淀，写出该反应的化学方程式 （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴（CoCO3）23Co（OH）2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 （5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 （6）灼烧：准确称取所得CoC
9、2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式 28.（15分）“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2) c2(CO2)/c2(NO) c2(CO),则此反应的热化学
10、方程式为_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/Ka2(H2SO3)，所以SO32-水解程度大(或其他合理解释)35.（1） ；大于 （2）sp2、sp3；2：1（3）5d46s2 （4）6；6； C （5）36.（1）；碳碳双键、酯基（2）取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（3）KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键（4） +CH3CH2OH ；加成反应（5）6（6）CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Br CH2BrCHBrCH2Br CH2（OH）CH（OH）CH2OH
