1、银川一中2021/2022学年度(下)高一期中考试化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Pb-207一、选择题（每小题2分，共50分）1下列关于能量转换的认识中， 正确的是（ ）A二次电池放电过程将电能转化为了化学能B乙醇和汽油（从石油中提炼）都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C氢能是一次能源，具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D 煤燃烧时， 化学能主要转化为热能2下列说法错误的是（ ）A利用元素周期表，在金属与非金属的分界处寻找半导体材料B过渡元素一定是金属元素C某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第族的
2、元素D副族元素完全由长周期元素构成3. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）AMgCl2的形成过程可表示为 B中子数比质子数多3的氯原子：20ClCHClO的结构式：H-O-Cl D四氯化碳的电子式：4. 下列变化中属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 晶体与晶体的反应浓硫酸稀释 生石灰与水反应高温煅烧石灰石二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳ABCD5. 下列有关叙述错误的是（ ）A甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态B甲烷能使高锰酸钾溶液褪色C天然气主要成分是甲烷DCH2Cl2只有一种结构证明甲烷是正四面体6. 为了研究过氧化氢分解时的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有过氧化氢的试
3、管中加入二氧化锰时，下列说法正确的是（ ）AU形管中甲处液面上升乙处液面下降，说明该反应为放热反应B该反应过程中只有极性共价键的断裂和极性共价键、非极性共价键的形成C氯化氢溶于水破坏的是范德华力而不破坏化学键D 石墨转化为金刚石要吸热，则金刚石没有石墨稳定7. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和5 mol
4、O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲8. 运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是（ ）ALi、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大B第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性CLi在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱D砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸9. 下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是（ ）；NaOHA. 属于共价化合物的是B. 含有极性共价键的离子化合物是C. 只含有离子键的是 D. O2的结构式是O-O10. 对于反应4A(g)6B (g)= 4C(s)5D(g)，下列为四种不同
5、情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）Av(B)0.3 molL-1s-1Bv(C)14 molL-1min-1Cv(A)0.225molL-1s-1Dv(D)13.5 molL-1min-111. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）ACu极上有气泡产生，发生氧化反应 BSO42-向Cu极移动 C若有0.25 mol电子流经导线，则可产生0.125mol气体 D电子的流向是CuZn 12. 已知2Fe3+2I-2Fe2+I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL的0.5m
6、olL-1KI溶液，向其中加入0.1molL-1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是( )A可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度B反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度13. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，32g的SO2和8g的氧气反应可以生成40g的SO3B标准状况下，3.36L的CCl4中含有的C-Cl键数目为0.6NAC铅蓄电池
7、放电过程中，每转移0.5mol电子，正极质量增加24gD标准状况下，1.12L 和1.12L均含有0.1 NA个氧原子14氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（ ）Aa处通入氧气 B电池每消耗11.2 L氢气，电路中通过的电子为NAC右侧的电极反应式为： D右侧电极为电池的负极15. 如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是 （ ）A若X、Y分别为铁棒、铜棒，烧杯中为FeCl3溶液，Y质量增加B若以铝棒、镁棒为电极材料，烧杯中为NaOH溶液，其X极反应式为：Al3e-Al3+ C若以铝棒、铜
8、棒为电极材料，烧杯中为稀硝酸，铝棒附近有气体产生D若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，铜棒逐渐溶解16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示下列叙述错误的是（ ）AZ的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰BX2W2中阴阳离子个数比为1：2C简单气态氢化物的稳定性：YT2C40min时，表格中M对应的数据为0.15D加入合适的催化剂可以提高T1温度下甲烷的转化率23. 在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大
9、的措施是（ ）缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 恒容下充入 恒压下充入ABCD24. 锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1xMnO4Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是（ ）A放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xLixe=LiMnO4B放电过程中，石墨没有得失电子C该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D充电时，电池上标有“”的电极应与外接电源的负极相连25. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。
10、下列说法错误的是（ ）A原子序数由小到大的顺序是：WZYXBZ的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C元素的非金属性：WZY”连接)；两元素对应最简单离子的还原性强弱_；(用离子符号表示，用“”连接)；(4)元素用X来表示，等质量的下列物质分别完全燃烧生成XO2气体，放出热量较多的是_ A碳蒸气 B碳固体(5)元素用M来表示，请写出M2O2的电子式_(6)的单质和SO2 1：1通入水中会失去漂白性，写出反应的离子方程式_； (7)W是第四周期与同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_(填字母)。A最高正化合价为+6 B气态氢化物比H2S稳定C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D单质在常温
11、下可与氢气化合27.（8分）. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的体积分数为50%，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(Lmin)。请回答：(1)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_；(2)前5min内A的转化率为_；(转化率是指某一反应物的转化百分数)(3)反应开始时与5min后容器内压强比为_；(4) 5min后容器内混合气体平均相对分子质量比起始 _(填“大”或“小”或“相等”)。 . 某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，03 min内各物质的物质的量的变化情况如图
12、所示(A、B、C均为气体)。能说明该反应已达到平衡状态的是 _(填正确选项前的序号)。 v(A)=2v(B)容器内压强保持不变2v逆(A)=v正(B)容器内混合气体的密度保持不变c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2混合气体的平均相对分子质量保持不变28.（10分） 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应过程中能量变化的曲线图。 (1)右图中曲线_（填字母）是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量(2)标准状况下进行反应，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_
13、(3)下列说法正确的是（ ）A. 合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B. 工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好C. 合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能D. 工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径(4)请写出CO2的电子式_，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_(填“吸收”或“放出”) _kJ的能量。29. （10分） . 纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池放电时总反
14、应式为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。（1）该电池放电时，负极附近电解质溶液pH的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”），正极电极反应式为_。（2）放电时每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的质量是_ .十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。（3） Pt电极(b)上的电极反应式为：_。30.（10分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、A
15、g2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验/混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中： V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会
16、下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。（3）一定量的锌粉和6molL1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓硫酸A. B. C. D. （4）把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是_，后反应速率又减小的原因是_。(填正确选项前的序号)盐酸的浓度镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度高一期中化学试卷参考答案(2022下)12345678910DCCDBDCDBC11121314151617181920CDDCDDDDDC2122232425BCCCB 26.
17、（12分）1-4问每空1分，5-7问每空2分（1）第三周期A 族 （2）NH4F (3) FN S2-Cl- （4）A （5）（6） SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- （7）BD27.（8分）1-2问每空1分，其余每空2分（1）0.4mol/(Lmin) （2）50% （3）5:6 （4）小 （5） 28.（12分）第一问每空1分，其余每空2分（1）d 大于 （2）5.6 L （3）CD （4）吸收 278 29.（8分）每空2分（1）变小 FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH （2）198g （3）O2+4e-+2H2O=4OH- 30. （10分）1-3问每空2分，第四问每空1分（1）Ag2SO4 （2）17.5 加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液接触的表面（3）B （4）
