1、三水中学2016-2017高三化学第一次月测试卷第卷 （选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2、下列有关说法不符合事实的是A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对
2、原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低3、下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA B.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4NA 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为NA D含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1NA个 Fe（OH）3胶粒4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P= 3P2O5 + 5KCl ，则下列有
3、关叙述错误的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生下列反应，2AtI+2Mg=MgI2+MgAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是 A、反应MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 B、这两个反应都是氧化还原反应C、反应中AtI既是氧化剂，又是还原剂 D、MgAt2的还原性弱于
4、MgI2的还原性6、据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a、b均不参加电极反应)下列说法正确的是A有H2O放出的a极为电池的正极Bb极对应的电极反应式为：O24e2H2O4OHC正极对应的电极反应式为：O24H4e2H2OD该电池的总反应式为：2H2O2=2H2O7、下列反应的离子方程式正确的是向氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ 4NH3H2O+ 4NH4铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2O 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba
5、2OHHSO42BaSO4H2O 0.1molFeBr2中通入0.1mol Cl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl20070309 硫化钠溶液呈碱性：S22H2OH2S2OH 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO 3A B C D8、某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=110mo1L，则该溶液中，一定能大量共存的离子组是 AK+、Na+、MnO、SO BK+、Cl、Ba2+、HCOCK+、Na+、Cl、Br DNa+、CO32一、A1O、C1 9、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产
6、生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（） A 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu2e=Cu2C 由实验现象可知：金属活动性CuCrD 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极10、下列变化中，属于物理变化的是 A熔融态的KCl导电 B在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀 C用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末11、下列指定微粒个数比为21的是ABe2+离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和
7、阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子12、如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是() AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13、下列反应中，属于非氧化还原反应的是 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 3S+ 4H2OBr2 + 2KOH
8、 = KBr + KBrO + H2O3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl14、已知酸性条件下有反应：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：A是Cu B是Cu2O C一定有
9、Cu,可能有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu15、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收16、在反应 aBrF3 + bH2O = cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若03mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是A015mol B02mol C 03mol D04mol17、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 A 78g
10、过氧化钠中含2NA个O2 B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子18、下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H = - 241.8 kJmol-1B图表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C图表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH19、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验
11、目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小20、己知金刚烷的结构如图所示，若有一个氮原子和一个溴原子取代它的两个氢原子，所得结构可能为( ) A7种 B8种 C9种 D10种 第卷 （非选择题，共40分二、填空与简
12、答21（10分）、现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：序号ABCDE仪器及药品浓硫酸草酸澄清石灰水浓硫酸Fe2O3澄清石灰水第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。 （制取CO的原理为：H2C2O4CO2+CO+H2O）（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 。（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭 处的酒精灯。（3）装置B的作用是 ；装置E的作用是 。第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶
13、液中，制得纯净的FeCl2溶液。（4）必须进行的操作是 。第三步：得到纯净的FeCl2晶体。（5）必须进行的操作是 。22（10分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1a kJ/mol 平衡常数K1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2b kJ/mol 平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之
14、间的关系是： ， H3 （用含a、b的代数式表示）。(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL1，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （3）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+ CO(g) CO2(g) + H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化
15、关系如下左图所示： 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp 23（10分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：(1)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法 H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。 NaClO处理法：aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O。 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。A1 B1/2 C
16、2 D不能确定用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_ _；24（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：； RBr+NaOHROH+NaBr（1）A的结构简式为：_
17、；（2）反应的类型为：_反应；（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：_。（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）B的同分异构体有多种写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：_、_。三水中学2016-2017高三化学第一次月测答题卷21（10分） （1） 。（2） ； 。（3） _ ；_ 。（4） 。（5） 。22（10分）（1） _ ， _ (2)_ _（3） 23（10分） (1) _ ， _ 。 。（2）_ _ _；24（10分）（1）_； （2）_；（3）_。（4）_。（5）_、_。参考答案1A 2D 3B 4D 5A 6D 7B 8C 9
18、B 10B 11A 12D 13D 14D 15C 16A 17B 18B 19C 20B21、（1）AECDB（2）连接好并检查气密性，A（3）处理未反应完的CO和新生成的CO2 除CO2 （4）搅拌，过滤（5）在HCl气体中加热浓缩，冷却结晶。22、(1) K3 = K1K2（2分） (a+b) kJ/mol（2分） (2) 放热（2分） 75%（2分） (3) （2分） 23、（1） NaHCO3 B Cl+2OH2e= ClO+H2O（2） 2 CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 24、（10分）(1)CH3CHBrCH3(1分)；(2)取代反应(1分)（3分）（3分）(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH2)CHO(写其中任意2个)(共2分)
