1、山东省新泰市第一中学北校区2021届高三化学上学期第一次月考试题本试卷包括第卷和第卷，第卷为选择题，共50分，第卷为非选择题，共50分；全卷满分100分，考试时间90分钟。 【相对原子质量】H ：1 O：16 Na ：23 Mg ：24 A1： 27 S： 32 C1：35.5 Fe ：56 Cu： 64 Ba ：137 N ：14 K ：39 C： 12第卷 （选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（ ）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”
2、而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )ABaCl2溶液中滴入稀硫酸 B盐酸和氧化镁 C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气还原氧化铜3.配制0.1molL-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时，左盘高，右盘低 B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线4. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀
3、生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( )A充分反应后的溶液中无Cu2存在B滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C根据上述实验现象可知：Cu2比I2的氧化性强D通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2I22H2O=2HI2HSO42-5.下列说法正确的是 （ ） A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物6
4、. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()7. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )A等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B150 mL 1molL1的氯化钾溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1的氯化铝溶液中的c(Cl)相等C20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则此溶液中KCl的质量分数为 100%D20时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%8. 下列对应关系错误的是
5、( )化学性质实际应用AAl(OH)有弱碱性治疗胃酸过多BNaHCO不稳定受热分解制作焙烧糕点的发酵粉C二氧化碳不支持燃烧镁着火可以用泡沫灭火器扑灭D次氯酸钠有强氧化性“84消毒液”可用于杀菌消毒9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同B密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NAC常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NAD常温常压，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA12. 下列说法正确的是（ ）A、PM25 （2.5微米）颗粒分散到空气中形成气
6、溶胶B、Fe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物C、工业上用电解熔融MgCl26H2O的方法冶炼金属镁D、弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO二、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( )A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反应II中生成Al(OH)
7、3的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-C.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH-AlO2-CO32-D.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al12. 下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )选项离子组试剂X离子方程式A强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、SO42、NO3少量的铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa+、Ba2+、Al(OH)4、Cl过量的盐酸Al(OH)4+4H+=Al3+4H2OC透明溶液：Fe3+ Al3+、HCO3、NO3NaHSO4溶液H+HCO3-=CO2+H2O
8、 DpH=0的溶液：Mg2+ Fe2+ NO3 SO42双氧水2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O13、由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：。下列说法正确的是（ ）ANa4S2O3的水溶液显中性B1mol Na4S2O3中共含离子数为6NAC上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6molDCaOCl2也可称为混盐，向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生14. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba2+2OH-NH4+HCO3-=BaCO3NH3H2
9、OH2OB实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H+=4Fe32H2OC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- NH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-6HH2O2=2Mn23O24H2O15、将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是（ ） A参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1B反应体系中n(NaCl): n(NaClO): n(NaClO3)可能为11：1：2C若有a mol 氯气参加反应，则a mol转移电子的物质的量”、“=”、“”）0.45
10、mol（4）火箭发射时以肼（N2H4）为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,在此反应过程中若转移2 mol电子,则消耗燃料肼的质量为 。（5）已知溶液中含有以下离子：HCO3-、SO32-、SO42-、CO32-、NH4+、CH3COO-、Na+当加入足量Na2O2固体后，离子浓度几乎保持不变的是 。25. （每空2分，共8分）BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.22g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）
11、在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算BaCl2xH2O中的x= （3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。2018级高三上学期第一次大单元考试化学试题答案 2020年09选择题12345678910DCBDCBCCDD11121314151617181920BCBBDABDCDBBDCD共50分，每空2分21（10分）（1）Na2O2、FeSO4 (填不全不得分） （2）AD（漏选得1分）（3）H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2+2ClO2+
12、2H2O（4）2ClO2+2KI=2KClO2+I2 1.3522（12分）、I（1）500ml容量瓶 ad （漏选得1分） （2） 5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质；滴定过程中，部分Fe2被氧气氧化5PbO22MnSO42H2SO4=Pb (MnO4)24PbSO42H2O 23（10分）（1）坩埚 （2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl22H2O；bcghd；关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（3）92%；24（10分）（1）Fe2+、H2S （漏填得1分） (2) B (3) (4) 16 g (5) CH3COO- 25（8分）（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2）样品中BaCl2的物质的量为质量（3）偏高
