1、7下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）A甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂BCl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A10gNH3含有4NA个电子B0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NAC标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个D1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO329CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确
2、的是A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO32HCa2+H2OCO2B铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu2+2NO4H2OC向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba2+H2O+BaCO3D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+NH3+ Ag+H2O11已知A
3、、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应12用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(B
4、F4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H+2e-=Pb2+2H2O13某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液pOHpOH=-lgc(OH-)变化的关系如图，以下说法正确的是A交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB当加入的盐酸溶液
5、的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交点b处c(OH-)=6.4l0-5D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)26（14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_。A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水（2）过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：_。（3）过程
6、中，需加入的物质是_。（4）过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_。（5）过程调节pH可选用下列试剂中的_(填选项序号)。A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液（6）过程中，将溶液Z加热到7080，目的是_。（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.800 g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为_。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。27（14分）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学
7、工业。I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-及泥沙，其精制流程如下：已知:Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。Ca（OH）2Mg（OH）2pH11.59.2Ksp（BaSO4）= 1.110-10，Ksp（BaCO3）=2.610-9，Ksp（CaCO3）=5.010-9。（1）盐泥a除泥沙外，还含有_。（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为_。（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为_。（4）过程IV调pH目的是_。II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（
8、电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 （1）图中X是_（填化学式）。 （2）Y在装置B中发生的电极反应式为_。（3）写出A装罝中发生的总反应离子方程式_，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:_。（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为_（一个e-的电量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01）。28（15分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl（g） +
9、CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g） H1反应生成1molCl2（g）的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_（反应热用H1和H2表示）。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHClT曲线如图，则总反应的H_0（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHClT曲线的示意图，并简要说明理由_。下列措施中有利于提高aHCl的有_。A、增大n（HCl） B、增大n（O2）C、使用更好的催化剂 D、移去H2O（3）一定条
10、件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t（min）02.04.06.08.0n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率_（以molmin-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式_。35（15分）祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6Ol8，含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：(1)基态A1原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原子轨道数为_。(2)在1000时，氯化铍以BeCl2形式存在，其中Be原子的杂化方式为_；在500600气相中，氯化铍则以二聚体
11、Be2Cl4的形式存在，画出Be2Cl4的结构_，1molBe2Cl4中含有_mol配位键。(3)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中一种重要的还原剂，LiAlH4的阴离子的空间构型为_，该阴离子的等电子体为_（写一种分子、一种离子）。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示，则该硅酸根的化学式为_。(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：_。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为g/cm3，则晶胞边长为_cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含、NA的代数式表示)，O2-的配位数为_。36（15分）某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：已知
12、：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) （R为烃基）(3)请回答下列问题：(1)A的结构简式为_；D的官能团的名称为_。(2)的反应类型是_；的反应条件是_。(3)写出BC的化学方程式_。(4)写出F+GH的化学方程式_。(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_种。.能发生银镜反应 .能发生水解反应 .分子中含的环只有苯环(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_。化学参考答案7-11：CBBBA12-13:BC26ACD 4FeS3O212H=4Fe36H2
13、O4S Fe(或铁) 蒸发皿、玻璃棒 C 促进Fe3的水解 30% 27含有Mg(OH)2 3C1O-+2 NH4+2OH-=3Cl-+ N2+5H2O CaCO3 除去多余的CO32-和OH- Cl2 H2-2e-+2OH-=2H2O 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- b%a% 1.93105C 282HCl（g） + 1/2O2（g）H2O（g）+Cl2（g） H=H1+H2 K（A） 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大 B、D 353p 3 p杂化 2 正四面体 SiH4(或CH4)、BH4 SiO32- 3BeOAl2O36SiO2 4 36 羟基、羧基 加成反应 浓硫酸、加热 5
