1、可能用到的相对原子质量： H1 O16 S32 C12 Al27 Cu64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1下列叙述正确的是( )A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性2、下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（ ）A用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁D实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面3、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数
2、一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的N2和CO B同密度、同体积的H2和N2、C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同温度、同体积的N2O和CO24下列叙述中正确的是（ ） AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象 B按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应 CHCl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质） D研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行5、下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）类别组合酸性氧
3、化物碱性氧化物酸碱盐ACO2CuOH2SO4NH3H2ONa2SBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO36、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部 分内容。据此下列说法正确的是( ) A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%7、从下列事实所列出的相应结论正确的是( )实 验 事 实结 论Cl2的水溶
4、液可以导电Cl2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAl(OH)4溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部8、将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ） A11.20L B15.6
5、8L C22.40LD31.36L9、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A含有大量S2的溶液：Na、ClO、Cl、CO32B含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、Al(OH)4、SO42C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、NO3、HCO3D水电离产生的c(H)11012molL1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、Cl10、 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） CO2 HCl H2O(气) O2 A. B. C. D.11、下列反应的离子方程式不正
6、确的是（ ）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- C向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3 +3BaSO4 D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O12、表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含个的溶解于1L
7、水中，的物质的量浓度为1mol/L13、如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系一定条件若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，则A是（ ） AAlCl3 BH2O2 CKCl DNaCl14、下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制各Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3215、还原2410-3 mol XO
8、（OH）3+ 到X元素的低价态时，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是（ ）A+1 B-1 C0 D-216、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的SO42一：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的I一：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解 潍坊一中高三第一次月考化学试题 第卷(非选择题，共52分)注意事项：1.第卷共4页，用中性笔直接答在答题纸上。2.答卷前将密封线内的项目及座号填写清楚。17（共10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中
9、缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_；如果是多种成分，可能是_ 。(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 molL1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_。B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ (溶液体积的变化忽略不计)。18（共15分、某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250m
10、L溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤、洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 A B C D E F G（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。
11、（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。19（共13分）、从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：w （1）在实验室中常用反应制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的 （填字母） A B C（2）操作的名称是 ，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 。（3）写出下列反应的方程式： 反应的化学方程式 反应的化学方程式 （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的是 ，瓶II中盛放的是 。（5）实验中必须吸收多
12、余的气体，以免污染空气。下图是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是 （填选项字母） 20（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I
13、2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。第卷（共52分）17 （共10分）(1)Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）(2)OHH=H2O（2分），COH=HCO（2分）1.2 molL1（2分，不写单位不得分）19（共13分）（2分）A、B； （3分）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（4分）2KClO3 2KCl + 3O2；MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + 2H2O + Cl2；（2分）饱和食盐水；浓H2SO4； （2分）b、d。
