1、舟山市2020学年第一学期期末检测高二化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱的是A.Ca(OH)2 B.CH3CH2OH C.SO2 D.Cu2(OH)2CO32.下列物质和化学式不对应的是A.氦气He B.葡萄糖(C6H10O5)n C.氯乙烷C2H5Cl D.碘酸钾KIO33.下列仪
2、器名称为“容量瓶”的是4.下列属于氧化还原反应的是A.Cl2H2SS2HCl B.Na2OH2O2NaOHC.SiO22NaOHNa2SiO3H2O D.CuSO45H2OCuSO45H2O5.下列属于弱电解质的是A.醋酸铵 B.醋酸 C.液氯 D.甲烷6.下列物质因水解而使溶液显酸性的是A.KHSO4 B.Ba(NO3)2 C.NH4Cl D.Na2CO37.下列说法正确的是A.和互为同分异构体B.126C和146C互为同位素C.C3H6与C4H8互为同系物D.石墨烯(单层石墨)和石墨烷(可看成石墨烯与H2加成产物)都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能8.下列有关化学用语表示正确的是
3、A.中子数为10的氧原子：108O B.氯离子的结构示意图：C.乙酸的球棍模型： D.N2的结构式：NN9.下列说法不正确的是A.NaHCO3可用于配制发酵粉，医疗.上也可以用作治疗胃酸过多B.FeSO4可用于治疗贫血，还是优良的净水剂C.SO2具有漂白性，可用于漂白紫色石蕊试液D.AgBr可用于感光材料10.下列说法正确的是A.C4H10的二氯代物有6种B.苯乙烯()中所有原子可以在同一平面上C.CH3CH2C(CH3)2CH3的系统命名为3，3二甲基丁烷D.苯与浓硝酸在一定条件下生成硝基苯属于加成反应11.下列说法正确的是A.咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系B.“城市空气质量日报”报道的
4、内容包括CO2、NO、SO2、可吸入颗粒物等C.口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子D.蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质12.下列实验操作能达到实验目的的是A.皂化反应完成后加入热的饱和食盐水，搅拌，分离出底部的固体物质用于制造肥皂B.为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏C.用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体D.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液13.下列离子方程式正确的是A.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOHB.Cl2通入到水中：Cl2H2O2HClClOC.稀硝酸和FeO反应：2HFeOFe2H2OD.向饱和Na2C
5、O3溶液中通入足量CO2：2NaCO32CO2H2O2NaHCO314.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.元素的原子半径WZXB.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在C.Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强D.根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性15.下列说法正确的是A.H2O2中的氧原子满足最外层8电子稳定结构B.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体C.Na2O2溶于水只需克服离子键D.HF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键16
6、.下列说法不正确的是A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能B.沼气的主要成分是甲烷，它是不可再生能源C.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D.通过煤的气化、液化等手段可以获得洁净的燃料和化工原料17.NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L气体，转移电子数为0.2NAB.在标准状况下，22.4 L己烷含有碳原子数目为6NAC.25时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的数目小于0.001NAD.44 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA18.下列叙述正确的
7、是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离B.相同温度下，相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同C.0.1 molL1氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小D.分别中和等体积、浓度均为0.1 molL1的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同19.探究2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示，下列说法不正确的是A.用H2C2O4表示实验1的反应速率：v(H2C2O4)6.6103 molL1min1B.相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
8、C.反应速率：v(实验3)v(实验1)D.a6.720.如图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流(H2AQ和AQ是两种有机物)。下列说法不正确的是A.电源工作时发生了电能、光能和化学能之间转化B.负极的电极反应为2I一2eI2C.H通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D.总反应为H2SO2H2O2S21.2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A.H10，相同条件下2 mol Na(s)和1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol NaCl(s)B.H52Cl(g)的H5C.相同条件下，K(s)的(H2H3)c(H)c(
9、HC2O4)c(H2C2O4)C.在E、F和G点中，G点对应的KW最小D.G点对应的溶液中，c(Na)c(OH)c(C2O42)c(HC2O4)24.H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(XCl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是A.HO2在碱中能稳定存在B.HO2不稳定，分解会生成氧气C.HO2可与AgNO3反应：HO2AgNO3AgO2HNO3D.向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复25.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对
10、该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)，关于该固体混合物，下列说法正确的是A.一定含有Al，其质量为4.5 g B.可能含有AlCl3C.可能含有MgCl2和FeCl2 D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等非选择题部分二、填空题(本题共五小题，50分)26.(8分)根据所学知识回答下列问题：(1)写出NaHSO3在水溶液中的电离方程式 ；(2)写出制作印刷电路板常用的反应离子方程式 ；(3)写出有机物1，3丁二烯的结构简式 ；(4)写出“84消毒液”有效成分的电子式 。27.(4分)某实验小组测量Fe粉与CuSO4溶液反应的
11、反应热。量取三份100.00 mL浓度为0.200 molL1 CuSO4溶液和三份质量为1.68 g Fe粉。将Fe粉和CuSO4溶液分别在量热计中混合反应，并测量溶液温度变化，记录数据如下表：已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18Jg1C1、溶液的密度均近似为1.00 gcm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：(1)反应放出的热量Q J。(2)反应Fe(s)CuSO4(aq)FeSO4(aq)Cu(s)的H kJmol1(列式计算)。28.(14分)I.有一种应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水。取1.40 g材料甲与
12、热的浓NaOH反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896 L。乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀丁，盐酸过量沉淀不溶解，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)气体丙的化学式是 ；(2)工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式 ；(3)乙溶液长时间露置于空气中可能会变质，也生成白色胶状沉淀丁，写出该反应的离子方程式 。II.肼(分子式N2H4，沸点113.5)是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体，在工业上有重要用途。实验室可用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。(1
13、)B中溶液是 ，D的作用是 ；(2)长导管b的作用 。(3)C中反应的离子方程式 。29(12分)I.有机物A是甘蔗渣的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如下图所示。请回答(1)FC的反应类型是 。(2)CD的化学方程式是 。(3)写出与G具有相同官能团的同分异构体结构简式 。II.下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物与氢气反应的化学方程式(其中Pt、Ni是催化剂)。回答下列问题：(1)环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似的反应，如环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应，得到的产物键线式是 。(2)有机物的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积
14、比是 。(3)现有如下试剂：NaOH溶液、盐酸、FeCl3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液。要鉴别环丙烷和丙烯，可选择的试剂是 ；现象与结论是 。30.(12分)含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(I)的热化学方程式是 ，判断该
15、反应自发进行的条件： (填“高温自发”或“低温自发”)。(2)已知当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图一表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)中NO的浓度x(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。则该反应H 0(填“”或“S2，在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳来合成尿素：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。该反应10 min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 gL1，平衡常数K ；达到平衡后，再往容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，则达到新平衡时反应物NH3的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图二是硼氢化钠燃料电池，图三是电解制备N2O5装置。则电极a应连接电极 (填c或d)，写出电极a的反应式 。
