1、新课导学案三 1-3 化学反应热的计算【课前预习】温故：问题1、书写热化学方程式的注意事项？ 1、“乙醇的燃烧热为1366.8KJ/mol”其含义是什么？ 2、2C(s)O2(g)=2CO(g)；H1 C(s)1/2 O2(g)=CO(g)；H2 H1 H23、已知石墨的燃烧热为393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 知新：阅读教材11-13页，完成学案【课内探究】（学习目标）1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。（重、难点）盖斯定律的应用和反应热的计算（学习方法
2、）自学、探究、训练（学习过程）一、反应热的相关计算【学习任务一】先阅读教材13页的例1和例2，再完成以下练习题(练习1) 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧热为2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 (练习2) 2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出热量99.6KJ，求C2H2的燃烧热。(练习3) 卫星发射可用肼（N2H4）作为燃料，已知N2H4（l）+ O2（g）=N2（g）+2H2O(l)；H = -622 kJ/mol，1Kg肼完全燃烧的反应热为多少？【思考与交流】通过
3、上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？ 二、盖斯定律及其应用【学习任务二】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=?(阅读教材11-12页) 思考以下问题（问题1）盖斯定律的内容是什么？ （问题2）化学反应的反应热与反应途径有关吗？ 与什么有关？ （盖斯定律含义的表示） 则有H= （问题3） 已知C（s）+O2(g)=CO2(g)；H1 = -393.5 kJ/mol CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；H2 = -283.0 kJ/mol应用盖斯定律教材上如何求出反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=?【学习任务三】阅读教材13页
4、例3（问题1）该题中已知三个热化学方程式，应用什么方法求出第四个方程式（以下均称为“目标方程式”）的反应热的呢？ （问题2）请用以上方法再次求 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=?（归纳）盖斯定律应用的方法： 注意：1.写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质) 2. 然后将已知的热化学方程式进行相加或相减（包括H也进行相应的代数运算），消去“过渡物质”，得到目标方程式和其反应热。【学习任务四】完成以下练习题（练习1）金刚石与石墨为同素异形体关系，金刚石（钻石）是人们想拥有的奢侈品，石墨转化成金刚石的条件非常高，因此，其转化的反应热也很难测得，请查阅教材7页，写出石墨转化为金
5、刚石的热化学方程式。并判断，二者稳定性是：石墨 金刚石（练习2） 已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) ； H=+234.1Kj/molC(s)O2(g)=CO2(g) ； H=393.5Kj/mol 则2Fe(s)O2(g ) = Fe2O3(s) 的H是A824.4 Kj/mol B627.6 kJmol1C744.7 Kj/mol D169.4kJmol1（练习3）已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH
6、(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol 试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H 【当堂检测】1由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热2418 kJ,该反应的热化学方程式为_ _。若1 g水蒸气转化为液态水放热2444 kJ,则氢气的燃烧热为_kJmol1。2、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。 3、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g)H =+67.7 kJ/molN2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
