1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1密度为0.91 g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为()A等于12.5% B大于12.5%C小于12.5% D无法确定2同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是()APH4I是共价化合物，属于分子晶体BPH4I对热不稳定，受热分解生成无色气体CPH4I不能与NaOH反应DPH4I可由PH3与HI化合而成3氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是()ANH4H是离子化合物BNH4H溶于
2、水所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是还原剂DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生4将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、盛有足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2CH2O DCO25无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N26如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入
3、瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液7把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中为()8将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是()9氨的三硼化物时下被吹捧为“化学储氢应用中最有希望的新材料”，其结构简式如图所示，其可由B3H7经无水
4、NH3处理而得。有关说法正确的是()A上述合成氨的三硼化物的反应属于化合反应B氨的三硼化物为烃的衍生物C氨的电子式为D硼(B)在元素周期表的位置为第二周期、第B族10如下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氢氧化钠溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液11利用下图两套装置进行喷泉实验，请回答下列问题：(1)用图1所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。(2)如果仅提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法_。12如下图所示是某气体
5、X产生并研究其性质的装置。A中盛有能与水剧烈反应并放热的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N2，且E管的质量增加。(1)写出盛放试剂的名称：A_，B._，C._，E._。(2)A和B中物质相遇生成X的主要原因是：_。(3)D中反应的化学方程式_。(4)F中反应的化学方程式_。(5)从D中反应说明气体X具有_(填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”)。13(2011北京石景山)已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aeH原子核数单核两核四核粒子的电荷数一个单位正电
6、荷一个单位负电荷0(1)请写出H的电子式_。物质A由a、e构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应是用于工业生产的反应。(2)写出反应的离子方程式：_。(3)反应用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为_。(4)实验室模拟工业反应的过程如右图所示，标准状况下，当电极上产生112 mL B气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液中pH_。C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。 (5)在工业生产中，1 mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为_。(6)L
7、是由3种元素构成的分子，能与H以12的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和HCl，则L的结构式为_。(7)E(溶液)能与H以12的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为_。14资料显示：“氨气可在纯氧中安静地燃烧”。某校化学小组学生设计如下图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_，碱石灰的作用是_。(2)将产生的氨气与过量的氧气通过装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_
8、。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。_。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_，其理由是_燃烧的化学方程式是_。解析与答案1 解析：氨水和水等质量混合时，质量分数为12.5%，而与氨水等质量的水的体积比氨水的体积小，因此等体积混合时，12.5%的氨水被稀释。答案：C2 解析：PH4I类似于NH4Cl属于离子化合物，可与碱反应，但受热分解生成的HI可继续分解成H2和I2(紫色)。答案：D3 解析：利用类比方法：NH4HH2O=NH3H2OH2(
9、当水少溶液浓度大NH3H2O=NH3H2O溶液应为碱性，且NH4H作还原剂)。答案：B4解析：NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3 NH3H2OCO2。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，反应方程式依次为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。所以最终得到的气体是O2。答案：B5解析：因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO
10、、CO2气体，故B正确。答案：B6 解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体溶于液体或与液体反应使压强减小即可。A、D中NH3、HCl极易溶于水，B中SO2与NaOH反应。答案：C7解析：依题意知：每一份混合液中n(BaCl2)c mol，原溶液中为2b mol，2c mol。答案：B8解析：用差量法求解。2NH3 N23H2V2 132x ba设有x L NH3分解，则气体体积将增加x L，所以有xba，故平衡时NH3的体积分数是。答案：C9 解析：氨的三硼化物为无机物；氨的电子式中N的最外层电子还缺一对；B在元素周期表的位置为第二周期、第A族，从结构简式可得其分子式为NB3H10
11、，刚好由一个B3H7、NH3化合而成，故该反应属于化合反应。答案：A10 解析：加试剂甲有NH3放出，与铵盐反应生成NH3，试剂甲应为碱，试剂乙应为酸。答案为A。答案：A11 答案：(1)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(2)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉。12 答案：(1)A.生石灰B浓氨水C碱石灰E碱石灰(2)CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出(3)3CuO2NH3 N23Cu3H2O(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4或NH3H2S
12、O4=NH4HSO4(5)还原性13 解析：由题意可推知a为Na，e为OH，H为NH3，B为Cl2。单质与碱反应而且该反应用于工业生产应是Cl2与NaOH的反应。为电解饱和食盐水，为合成氨，为工业生产硝酸。答案：(1) (2)2Cl2H2O 2OHCl2H2(3)阳离子交换膜(4)13(5)8 mol(6) (7)N2H414 答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)4NH35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO22NO2(气)N2O4(气)(正反应放热)，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4(3)先通入O2，后通入NH3若先通NH3，NH3在空气中不能点燃，逸出造成污染 4NH33O2 2N26H2 O
