1、开鲁一中2020-2021学年度上学期高三年级第二次阶段性考试化学学科试题 命题人：刘武波 日期：2020、10注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡/纸上。2. 作答时，务必将答案写在答题卡/纸上，写在本试卷上无效。一卷用2B铅笔涂卡， 二卷用黑色中性笔答题。3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Sm 150第I卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是( )A针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液
2、、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别2判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是AH0BH0,S0CH0,S0,S0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH）减小D将水加热，Kw增大，pH不变925时，在浓度都为1 molL-1的（NH4）2SO4、NH
3、4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为molL-1）。下列判断正确的是Aa=2b=2c=2dBabc dCacdbDacbd10分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A7种B8种C9种D10种115 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液发生反应：2Fe3+ (aq) + 2I-(aq) = 2Fe2+(aq) + I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )A加入苯，振荡，平衡正向移动B加入FeSO4固体，平衡逆向移动C该反应的平衡常数K=D经苯2次萃取分离后，在水溶液中加K
4、SCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度12不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）AFe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快C由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是 A简单离子半径：ZWYX B最简单氢化物的稳定性：WYCX与Z可形成离子化合物ZX DW的氧化物对应的水化物为强酸
5、14常温时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/L与0.1mol/L HCl等体积混合：B0.1mol/L的溶液，其pH=4，则C溶液：D将0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等体积混合后，则：15向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：H2O2+I-=H2O+IO；H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下。 t/min05101520V(O2)/mL0.012.620.1628.032.7下列判断不正确的是A从图中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率B
6、反应是放热反应，反应是吸热反应C010 min的平均反应速率：v(H2O2)9.010-3 mol/(Lmin)DH2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性16下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变17下列说法正确的是A室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3B将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同C用标准盐酸滴定未知浓度的
7、NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低D常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH718某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析正确的是（ ）A实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B实验2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关1925时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4(白色)Ag2S(
8、黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4105mol3L36.31050mol3L33.31018mol2L22.51013mol2L2结合相关数据分析，下列说法错误的是A除去某溶液中的Ag用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B25时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D向Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag)不变20已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下
9、列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 21在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高
10、NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K、或=”）。23(16分)CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)已知：4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)H=-967.2kJ/mol;.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.0kJ/mol。则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=_kJ/mol。(2)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应：CO
11、2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_(填序号)A通入惰性气体 B升高温度 C增加CO2浓度 D增加H2浓度下列说法正确的是_(填序号)。A平衡常数大小：KNKMB其他条件不变，若不使用催化剂，则250C时CO2的平衡转化率可能位于点M1C其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，H不变D当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态已知M点总压为lMPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=_MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体
12、分压=气体总压体积分数)(3)工业上用CO2和H2反应可合成甲醇(CH3OH)。甲醇燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，甲醇碱性燃料电池中甲醇加入到_(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_。(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3，写出得到Na2CO3的离子方程式：_，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c():c()=_，常温下K1(H2CO3)=4.410-7K2(H2CO3)=510-1124（16分）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面
13、涂有LiNi1xyCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：回答下列问题（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。（2）能够提高“碱浸”效率的方法有_(至少写两种)。（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为_。（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有_；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：_。（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为_。（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是_。（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0molL1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为_(
14、已知：离子沉淀完全时c(Co2+)1.0105molL1，KspCo(OH)2=4.01015，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。25（14分）铁、钴、镍是第四周期第族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体.（1）基态原子的外围电子排布式为_，第二周期中基态原子与基态原子具有相同未成对电子数的元素是_.（2）、原子半径相似、化学性质相似，原因是_.（3）配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_.与互为等电子体，分子具有的化学键类型有_.A键 B键 C离子键 D金属键（4）的结构与相关性质见下表，其空间构型为_，的杂化形式为_，其为_晶体.相对分子质量熔点沸点结构17
15、143（5）钙钛矿中含有、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中和O如下图所示，位于O形成正八面体空隙中.晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的数值，则该氧化物的密度为_（列出计算表达式）.(6) 已知：为62pm，为66pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是 _。高三年级第二次阶段性考试化学学科试题答案AAABD CAACC CCCAB DDCDC B22 (1）KC b （2） 100 减小 （3） 23. (1)165.2 (2） D AC 1 （3） 负 CH3OH6e8OH=6H2O （4） CO22OH
16、=H2O 1：2或0.5 24 （1）放电有利于Li+向正极移动并进入正极材料 （2） 粉碎、适当增大NaOH的浓度、适当升高温度等 （3） 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 （4） 漏斗、烧杯、玻璃棒 沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水滤出后重复操作23次 （5） 2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2 （6） 75，30 min （7） 9.3 25 (1). N (2) 电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的电子数不同 (3) 18 AB (4) 正四面体 分子 (5) (6) Fe2+的半径小于Co2+，FeO的晶格能大于CoO，FeCO3比CoCO3易分解
