1、7下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B碳酸钠可作胃酸的中和剂C“血液透析”利用了胶体的性质D利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈8设阿伏加德罗常数的值为N，关于反应下列说法错误的是A8.8gCO2中共用电子对的数目为0.8NAB消耗CO24.48L（标准状况下）时转移电子的数目为0.8NAC12g金刚石（C）中所含共价键的数目为4NAD0.1molMgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6NA9下列说法中不正确的是A乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 B相同条件下的沸点顺序：戊烷丁烷丙烷C乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 D分子式C3H5Cl的同分
2、异构体（包括顺反异构）有3种10下列有关工业生产的说法中不正确的是A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应11A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子； E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。下列说法正确的是A第一电离能：BCDBA2D2、B2A2、E2D2也为直线型的共价化合物C由B元素形成的单质一定是原子晶体D由A、D、E三种元素形成的化合物与A、B、D、E四种元素形成的化合物可以发生反
3、应12某热再生电池工作原理如下图所示。通入时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：。下列说法不正确的是A此电池为二次电池B放电时，左边电极发生氧化反应Ca为阳离子交换膜D放电时，转移电子，两电极质量变化的差值为13常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示Ksp（CaSO4）=9106下列说法正确的是Ab点对应的Ksp等于a点对应的KspBd点溶液通过蒸发可以变到c点Cb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103 molL1D在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42）均相等26（14分）某兴
4、趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2Fe32I2Fe2I2的反应。振荡静置后C中观察到的现象是_；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后_(写出实验操作和现象)。测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。II小心加热除去过量的H2O2。III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。步骤II是否可省略?_(答“可以”或“不可以”)步骤III达到滴定终点的现象是_。
5、巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是_。(2)探究Mn2对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。反应原理(化学方程式)为_；仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。_27（14分）以环已醇( )为原料制取己二酸HOOC(CH2)4COOH的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速
6、搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK H0（1）“氧化”过程应采用_加热。(填标号)A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为_s/滴。（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_，则表明反应已经完成.（4）“趁热抽滤”后，用_进行洗涤。（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液
7、体积至_(填标号)。化学式己二酸NaClKCl溶解度g/100g 水1.4435.133.3A5mL B10mL C15mL D20mL（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.NaOH溶液应装于_ (填仪器名称).己二酸样品的纯度为_.28（15分）1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：i .CH2
8、 =CHCH3（g） +C12（g）CH2ClCHClCH3（g） H1=-134kJmol-1ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） H2 =-102kJmol-1请回答下列问题：（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJmol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为_ kJmol-1 。（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分别在 A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHC
9、lCH3的产率与温度的关系如图1所示。下列说法正确的是_（填代号）。a .使用催化剂A、B的最佳温度：A B b .p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率c. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变 d. 温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高在250以后，A曲线中产率下降的原因可能是_（写出两条）。（3）T时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）进行反应i，测得容器各组分的分压强（p分=p总体积分数）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即= ，则
10、t1t2时间段内平均反应速率（CH2=CHCH3）= _ kPamin-1（用相关字母表示）；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数_。反应的平衡常数KP=_（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。（4）如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：太阳能电池的负极是 _（填“a”或“b”）。生成丙烯的电极反应式是_。相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2 的体积之比为_。35（15分）(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）丙酮()分
11、子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 丙酮分子中含有键的数目为_。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。 （5）某FexNy的晶胞图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。36(15分)（化学有机化学基础）有机物A有如下转化关系：已知：有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为148。根据以上信息，回答下列问题：（1）A的结构简式为_；有机物M中含氧官
12、能团名称是_。（2）条件I为_；EH的反应类型为_。（3）N的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有_种。a含有苯环 b能发生银镜反应（4）写出下列转化的化学方程式：FE_，FG_。化学参考答案7-13:BCDCDCA26溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色 滴加KSCN溶液，溶液变红 不能； 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原 用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O； 加入试剂0.01mol/LKMnO4酸性溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸锰固体褪色时间实验结论27A 25 未出现紫红色 热水 C 碱性滴定管 98.5% 28164 ad 放热反应温度升高平衡逆移、催化剂失去活性 60 a 3CO2 + 18H+ +18e- CH3CH=CH2 + 6H2O 2 ：3 35 Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5 sp2和sp3 9 mol HCO 乙醇分子间存在氢键 Fe3CuN36（1）（3分） ；醛基（1分）（2）NaOH的醇溶液，加热（3分）；加聚反应（1分）（3）4（2分）（4）（3分）（3分）
