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2020新课标高考化学二轮总复习课时作业7 电解质溶液中的平衡 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:316112 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:11 大小:234KB
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资源描述

1、课时作业(七)1下列说法不正确的是()A1.0 molL1 Na2CO3溶液中:c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)D等体积、等物质的量浓度的NaX和酸HX混合后的溶液中:c(Na)c(HX)c(X)C(H)c(OH)答案D解析A项,据物料守恒可得,Na2CO3溶液中存在:c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3),正确;B项,等体积、等浓度盐酸和NaOH混合,二者恰好

2、完全反应生成NaCl和H2O,所得溶液呈中性,pH7,正确;C项,混合液呈电中性,据电荷守恒可得:c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na),正确;D项,无法判断NaX的水解程度和弱酸HX的电离程度的相对大小,故无法确定混合液的酸碱性,错误。2在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是()Ab点溶液中不可能存在NH3H2OBb、c两点pH相同,但溶液的酸碱性不同C通过降温的方法,可使溶液的状态由d点变为a点Da点溶液中可能大量共存的离子:Fe3、Na、Cl、SO42答案B解析A项,由图可知,b点c(H)c(OH),溶液呈酸性,如NH4Cl溶液中NH4发生水解

3、:NH4H2ONH3H2OH,溶液呈酸性,且存在NH3H2O,错误;B项,b、c两点溶液中c(H)相同,则溶液pH相同,b点溶液呈酸性,c点溶液呈中性,正确;C项,由图可知,d点溶液呈碱性,a点溶液呈中性,故降温不能使d点变为a点,错误;D项,a点溶液呈中性,而Fe3发生水解生成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在,错误。3常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O42)的混合液

4、中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O42Cl2AgClC2O42的平衡常数为109.04答案D解析A项,由图可知,当c(C2O42)102.46 molL1时,c(Ag)104 moLL1,则有Ksp(Ag2C2O4)c2(Ag)c(C2O42)(104)2102.461010.46,故Ksp(Ag2C2O4)的数量级为1011,错误;B项,图中n点在AgCl曲线以下,此时溶液中c(Ag)、c(Cl)均大于平衡浓度,故n点表示AgCl的饱和溶液,错误;C项,由图可得,Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)104105.75109.75,比较Ksp(AgCl)、Ksp(

5、Ag2C2O4)可知,Ag2C2O4的溶解度大于AgCl,故先析出AgCl沉淀,错误;D项,反应Ag2C2O42Cl2AgClC2O42的平均常数为K109.04,正确。4下面说法中,与盐类水解无关的是()明矾和AlCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3长期使用硫铵,土壤酸性增强,草木灰与铵态氮肥不能混合施用AB

6、C D全有关答案D解析本题考查了盐类水解的应用。铝离子水解生成胶体,胶体具有吸附悬浮杂质的作用,起到净水的作用,有关;铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制铁离子的水解,有关;铝离子水解生成氢氧化铝,实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在盐酸中,可以抑制铝离子水解,而后加水稀释,即可得到溶液,有关;铵根离子、锌离子水解显酸性,和铁锈反应,能起到除锈的作用,有关;碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性,和玻璃中的二氧化硅反应,生成的硅酸钠是矿物胶黏结瓶口和瓶塞,有关;铵根离子、铝离子水解显酸性,和镁反应生成氢气,有关;硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,反应的离子方程式为2Al33S26

7、H2O=3H2S2Al(OH)3,无法得到硫化铝(Al2S3)固体,有关;硫铵水解显酸性,长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰是碳酸钾,水解显碱性,铵盐水解显酸性,混合会相互促进水解生成二氧化碳和氨气,减弱肥效,有关;故选D项。5中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4浅红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理

8、,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3浅红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉蓝色D利用“OHH=H2O”来测量其盐酸的浓度时:酚酞浅红色答案C解析用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度,KMnO4本身就是指示剂,溶液由无色变为浅红色时达到终点,A项正确;利用AgSCN=AgSCN原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度,Fe(NO3)3为指示剂,溶液由无色变为血红色到达终点,B项正确;利用2Fe32I=I22Fe2原理,由于一开始就生成了单质碘,溶液呈蓝色,无法判断终点,C项错误;用标准的

9、NaOH溶液滴定盐酸溶液,酚酞为指示剂,溶液由无色变为粉红色达到终点,D项正确。6向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液,沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示,已知V23V1,下列说法正确的是()A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C水的电离程度:ABCD若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液,一定会有Cu(OH)2生成答案C解析本题考查了沉淀的溶度积、盐类水解以及相关判断,题目难度不大,据图像判断沉淀的生成顺序是解题的关键。V23V1,说明nMg(OH

10、)22nCu(OH)2,原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等,A项错误;CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小,B项错误;A点时溶质为NaCl和MgCl2,B点时为NaCl,C点为NaCl和NaOH,镁离子水解促进水的电离,NaOH抑制水的电离,NaCl对水的电离无影响,C项正确;要想生成沉淀,必须满足QcKsp,铜离子大小未知,无法判断是否生成沉淀,D项错误。7下列关系式错误的是()A等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH7,则溶液中离子浓度:c(Na)c(CN)c(OH)c(H)B0.4 molL1某一

11、元弱酸HA溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后:2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)C常温时,向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7:c(Na)c(NH4)2c(NH3H2O)c(SO42)D已知弱酸HX、HY的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2,HX和HY混合后:c(H)c(OH)答案D解析等体积、等浓度的HCN溶液和NaOH溶液混合,二者恰好完全反应生成NaCN,所得溶液的pH7,说明CN发生水解,但水解程度较小,故溶液中离子浓度:c(Na)c(CN)c(OH)c(H),A项正确;0.4 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体

12、积混合后,得到等浓度的NaA和HA的混合溶液,根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(A)c(OH),根据物料守恒可得2c(Na)c(A)c(HA),两式联立消去c(Na)可得2c(OH)c(A)2c(H)c(HA),B项正确;向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,根据电荷守恒可得c(NH4)c(Na)c(H)2c(SO42)c(OH),根据物料守恒可得c(SO42)c(NH4)c(NH3H2O),所得混合溶液的pH7,则有c(H)c(OH),综合上述三式可得c(Na)c(NH4)2c(NH3H2O)c(SO42),C项正确;在HX和HY的混合溶液中存在电荷守恒:c(H)c(X)c(Y)c(O

13、H),又因Ka1,Ka2,即c(X),c(Y),则c(H)c(OH),D项错误。8室温下,用0.100 0 molL1盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL1 Na2A溶液(已知H2A为二元弱酸),其滴定曲线如图所示,下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是()Aa点:c(A2)c(HA)Bb点:5c(Cl)4c(A2)c(HA)c(H2A)Cc点:c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)Dd点:c(H)c(HA)c(A2)c(OH)答案B解析a点时加入12.5 mL盐酸,所得溶液为等浓度的Na2A、NaHA和NaCl的混合溶液,此时溶液的pH10,溶液呈碱性,说明A2的水解

14、程度大于HA的电离程度,则有c(A2)c(HA)c(H2A)c(A2),C项错误;d点时加入50 mL盐酸,二者恰好完全反应生成H2A和NaCl,根据质子守恒可得:c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)可由电荷守恒式和物料守恒式联立消去c(Na)推出,D项错误。9常温下,向20 mL 0.05 molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 molL1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()ANaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性BA、B、C三点溶液的pH是逐渐减小,D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大CE点溶液中离子浓度大小关系:c(NH4)c(B2)c(OH)c

15、(H)DF点溶液中,c(NH4)2c(B2)答案D解析A项,由图像可知0.05 molL1的稀酸H2B溶液中由水电离生成的c(H)1013 molL1,则由H2B电离产生的c(H)0.1 molL1,所以H2B是强酸,NaHB溶液呈酸性,错误;B项,A、B、C三点的溶液中水的电离程度越来越大,H2B逐渐反应完全,D点水的电离程度最大,说明此时刚好完全反应生成(NH4)2B,随着氨水的继续滴加,溶液的碱性逐渐增强,所以D、E、F各点溶液的pH逐渐增大,错误;C项,E点是(NH4)2B和氨水形成的混合溶液,此时水的电离被促进,说明NH4的水解影响大于NH3H2O的电离影晌,溶液显酸性,即c(H)c

16、(OH),错误;D项,溶液中存在电荷守恒:c(NH4)c(H)2c(B2)c(OH),常温下,F点溶液中由水电离的c(H)107 molL1,即溶液中c(H)c(OH),所以c(NH4)2c(B2),正确。10常温下,将体积为V1的0.100 0 molL1 HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 molL1 Na2SO3溶液中,Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3、SO32在含硫粒子中的物质的量分数随pH的分布如图所示,下列说法正确的是()A在pH4.3时,溶液中:V12V2B在pH2.3时,溶液中:0.100 0 molL1c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)C在pH6.

17、3时,溶液中,c(Na)c(Cl)D在pH7时,溶液中,c(Na)c(HSO3)2c(SO32)答案B解析若V12V2,则恰好反应生成H2SO3,硫元素主要存在形式为H2SO3,与图像不符,A项错误;由于加入了盐酸使得溶液的体积变大,所以根据物料守恒可知含硫粒子浓度之和小于0.100 0 molL1,B项正确;当c(Na)c(Cl)时两者恰好完全反应生成H2SO3,H2SO3的一级电离大于二级电离,所以c(HSO3)c(SO32),pHc(CH3COO)c(H)c(OH)答案D解析开始时,醋酸的pH3,Ka105,A项正确;醋酸是弱酸,M点溶液的pH7,此时溶液的溶质为CH3COOH和CH3C

18、OONa,继续加入NaOH,当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时,溶质为CH3COONa,溶液显碱性,消耗NaOH的体积为20.00 mL,而N点溶液的pH9,显碱性,故N点对应的NaOH溶液体积可能为20.00 mL,B项正确;N点溶液的溶质以CH3COONa为主,CH3COONa促进水的电离,Q点溶液的溶质以NaOH为主,NaOH抑制水的电离,因此N点水的电离程度大于Q点,C项正确;R点溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa,结合电荷守恒,因为溶液显酸性,所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),D项错误。14水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25

19、 时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是()A纯水中,25 时的c(H)比100 时的c(H)大B25 时,某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1,则该溶液的pH可能是11或3C将pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合(不考虑混合时的体积变化),并保持100 的恒温,混合溶液的pH7,则此Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为101D100 时,某Na2SO4溶液中c(SO42)5104 molL1,则溶液中c(Na)c(OH)为1041答案B解析水的电离为吸热反应,升高温度,水的电离程度增大,氢离子浓度增大,所以纯水中

20、,25 时的c(H)比100 时的c(H)小,A项错误;根据题给图像知,25 时水的离子积为1014,由水电离产生的c(H)11011 molL1,若溶液为酸性溶液,则氢离子浓度为0.001 molL1,溶液的pH3;若溶液为碱性溶液,则溶液中氢离子浓度为11011 molL1,溶液pH11,B项正确;100 时水的离子积为1012,混合溶液的pH7,说明反应后的溶液为碱性溶液,溶液中氢离子浓度为1107 molL1,氢氧根离子浓度为1105 molL1,pH9的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为1103 molL1,pH4的稀盐酸中氢离子浓度为1104 molL1,设氢氧化钡溶液的体积为x

21、,盐酸溶液的体积为y,则103x104y/(xy)1105,解得xy19,C项错误;100 时,中性溶液中氢氧根离子浓度为1.0106 molL1,c(SO42)5104 molL1,则硫酸钠溶液中钠离子浓度为1.0103 molL1,溶液中c(Na)c(OH)1.0103 molL11.0106 molL11031,D项错误。15.pOH指的是溶液的碱度,以溶液中OH浓度来表示,与pH所表示的溶液酸度相对应,pOH等于OH浓度的负常用对数。如图分别表示的是在25 和100 下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是()A曲线B表示的是25 时水的电离平衡曲线B25 时,向pH1的稀硫酸中逐滴滴入

22、pH11的稀氨水至过量,反应过程中水的电离程度先增大后减小CQ点对应的溶液中,可同时大量存在K、Fe3、NO3、SO42D100 时,将pH2的硫酸与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性答案B解析25 时Kw1014,因此曲线A表示的是25 时水的电离平衡曲线,A项错误;25 时,pH1的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离,逐滴滴入pH11的稀氨水至过量,氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离,水的电离程度又逐渐减小,B项正确;Q点对应的溶液呈中性,Fe3会水解生成氢氧化铁沉淀,不能大量存在,C项错误;100 时,pH2的硫酸中c(H)102 molL

23、1,pH12的氢氧化钠溶液中c(OH)1 molL1,等体积混合,氢氧化钠过量,溶液显碱性,D项错误。16常温下,金属离子(Mn)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示已知:pMlgc(Mn),且假设c(Mn)106 molL1时可认为该金属离子已沉淀完全。判断下列说法正确的是()A常温下,KspMg(OH)2KspFe(OH)2B可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C除去Cu2中少量的Fe3,可控制溶液3pHc(Fe2),所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2,A项错误;当Cu2完全沉淀时,Fe2已经开始沉淀,所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2,B项错误

24、;当3pH4时,Fe3完全沉淀,而Cu2不会沉淀,所以除去Cu2中少量的Fe3,可控制溶液3pHc(Cl2)c(Cl3)c(HClO)c(ClO)BpH5左右,溶液中c(HClO)最大,漂白效率最高C常温下,HClO电离常数(Ka)的数量级为107D中性溶液中存在:c(Na)c(HClO)2c(ClO)答案C解析观察、识别图像,pH2时,c(Cl)c(Cl2)c(Cl3)c(HClO)c(ClO),A项正确;由题图可知,pH5左右,溶液中c(HClO)最大,次氯酸浓度越大,漂白效率越高,B项正确;pH7.54时,c(HClO)c(ClO),Ka1107.54,数量级为108,C项错误;电荷守恒

25、式为c(Na)c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl3)c(Cl),中性溶液中c(H)c(OH),再结合得失电子守恒c(Cl)c(Cl3)c(HClO)c(ClO),可得c(Na)2c(ClO)c(HClO),D项正确。18298 K时,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液。若定义pC是溶液中粒子物质的量浓度的负对数(pClgc),则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4)、pC(C2O42)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()Ac点溶液的pH5.3BpH35的过程中,水的电离程度逐渐减小C298 K时,随着pH增大而增大D298 K时,C2O42的第一步水解常

26、数Kh11.0108.8答案D解析依题意,粒子浓度越大,pC越小;逐滴加入NaOH溶液的过程中pH增大,c(H2C2O4)减小,c(HC2O4)先增大后减小,c(C2O42)增大。所以,图像中曲线代表H2C2O4,曲线代表HC2O4,曲线代表C2O42。A项,Ka1,结合a点时,c(H2C2O4)c(HC2O4),pH0.8,则Ka11.0100.8,Ka1Ka2,结合b点坐标,c(H2C2O4)c(C2O42),pH3,Ka1Ka2(1.0103)21.0106,则Ka21.0105.2,Ka2,结合c点时,c(HC2O4)c(C2O42),则c(H)Ka21.0105.2,pH5.2,A项错误;pH35的过程中,c(C2O42)增大,水解程度增大,则水的电离程度逐渐增大,B项错误;,Ka1与Kw只与温度有关,与pH无关,温度不变,其值不变,C项错误;Kh11.0108.8,D项正确。

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