1、课时作业(七)1下列说法不正确的是()A1.0 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)B常温下把等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)D等体积、等物质的量浓度的NaX和酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)C(H)c(OH)答案D解析A项，据物料守恒可得，Na2CO3溶液中存在：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，正确；B项，等体积、等浓度盐酸和NaOH混合，二者恰好
2、完全反应生成NaCl和H2O，所得溶液呈中性，pH7，正确；C项，混合液呈电中性，据电荷守恒可得：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，正确；D项，无法判断NaX的水解程度和弱酸HX的电离程度的相对大小，故无法确定混合液的酸碱性，错误。2在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是()Ab点溶液中不可能存在NH3H2OBb、c两点pH相同，但溶液的酸碱性不同C通过降温的方法，可使溶液的状态由d点变为a点Da点溶液中可能大量共存的离子：Fe3、Na、Cl、SO42答案B解析A项，由图可知，b点c(H)c(OH)，溶液呈酸性，如NH4Cl溶液中NH4发生水解
3、：NH4H2ONH3H2OH，溶液呈酸性，且存在NH3H2O，错误；B项，b、c两点溶液中c(H)相同，则溶液pH相同，b点溶液呈酸性，c点溶液呈中性，正确；C项，由图可知，d点溶液呈碱性，a点溶液呈中性，故降温不能使d点变为a点，错误；D项，a点溶液呈中性，而Fe3发生水解生成Fe(OH)3沉淀而不能大量存在，错误。3常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O42)的混合液
4、中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O42Cl2AgClC2O42的平衡常数为109.04答案D解析A项，由图可知，当c(C2O42)102.46 molL1时，c(Ag)104 moLL1，则有Ksp(Ag2C2O4)c2(Ag)c(C2O42)(104)2102.461010.46，故Ksp(Ag2C2O4)的数量级为1011，错误；B项，图中n点在AgCl曲线以下，此时溶液中c(Ag)、c(Cl)均大于平衡浓度，故n点表示AgCl的饱和溶液，错误；C项，由图可得，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)104105.75109.75，比较Ksp(AgCl)、Ksp(
5、Ag2C2O4)可知，Ag2C2O4的溶解度大于AgCl，故先析出AgCl沉淀，错误；D项，反应Ag2C2O42Cl2AgClC2O42的平均常数为K109.04，正确。4下面说法中，与盐类水解无关的是()明矾和AlCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用AB
6、C D全有关答案D解析本题考查了盐类水解的应用。铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，有关；铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，有关；铝离子水解生成氢氧化铝，实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，可以抑制铝离子水解，而后加水稀释，即可得到溶液，有关；铵根离子、锌离子水解显酸性，和铁锈反应，能起到除锈的作用，有关；碳酸根离子和硅酸根离子水解显碱性，和玻璃中的二氧化硅反应，生成的硅酸钠是矿物胶黏结瓶口和瓶塞，有关；铵根离子、铝离子水解显酸性，和镁反应生成氢气，有关；硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为2Al33S26
7、H2O=3H2S2Al(OH)3，无法得到硫化铝(Al2S3)固体，有关；硫铵水解显酸性，长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合会相互促进水解生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，有关；故选D项。5中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理
8、，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3浅红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用“OHH=H2O”来测量其盐酸的浓度时：酚酞浅红色答案C解析用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，KMnO4本身就是指示剂，溶液由无色变为浅红色时达到终点，A项正确；利用AgSCN=AgSCN原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，Fe(NO3)3为指示剂，溶液由无色变为血红色到达终点，B项正确；利用2Fe32I=I22Fe2原理，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，C项错误；用标准的
9、NaOH溶液滴定盐酸溶液，酚酞为指示剂，溶液由无色变为粉红色达到终点，D项正确。6向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V23V1，下列说法正确的是()A原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C水的电离程度：ABCD若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成答案C解析本题考查了沉淀的溶度积、盐类水解以及相关判断，题目难度不大，据图像判断沉淀的生成顺序是解题的关键。V23V1，说明nMg(OH
10、)22nCu(OH)2，原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等，A项错误；CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，B项错误；A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，C项正确；要想生成沉淀，必须满足QcKsp，铜离子大小未知，无法判断是否生成沉淀，D项错误。7下列关系式错误的是()A等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH7，则溶液中离子浓度：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)B0.4 molL1某一
11、元弱酸HA溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)C常温时，向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(Na)c(NH4)2c(NH3H2O)c(SO42)D已知弱酸HX、HY的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，HX和HY混合后：c(H)c(OH)答案D解析等体积、等浓度的HCN溶液和NaOH溶液混合，二者恰好完全反应生成NaCN，所得溶液的pH7，说明CN发生水解，但水解程度较小，故溶液中离子浓度：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，A项正确；0.4 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体
12、积混合后，得到等浓度的NaA和HA的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，根据物料守恒可得2c(Na)c(A)c(HA)，两式联立消去c(Na)可得2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)，B项正确；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒可得c(NH4)c(Na)c(H)2c(SO42)c(OH)，根据物料守恒可得c(SO42)c(NH4)c(NH3H2O)，所得混合溶液的pH7，则有c(H)c(OH)，综合上述三式可得c(Na)c(NH4)2c(NH3H2O)c(SO42)，C项正确；在HX和HY的混合溶液中存在电荷守恒：c(H)c(X)c(Y)c(O
13、H)，又因Ka1，Ka2，即c(X)，c(Y)，则c(H)c(OH)，D项错误。8室温下，用0.100 0 molL1盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL1 Na2A溶液(已知H2A为二元弱酸)，其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是()Aa点：c(A2)c(HA)Bb点：5c(Cl)4c(A2)c(HA)c(H2A)Cc点：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)Dd点：c(H)c(HA)c(A2)c(OH)答案B解析a点时加入12.5 mL盐酸，所得溶液为等浓度的Na2A、NaHA和NaCl的混合溶液，此时溶液的pH10，溶液呈碱性，说明A2的水解
14、程度大于HA的电离程度，则有c(A2)c(HA)c(H2A)c(A2)，C项错误；d点时加入50 mL盐酸，二者恰好完全反应生成H2A和NaCl，根据质子守恒可得：c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)可由电荷守恒式和物料守恒式联立消去c(Na)推出，D项错误。9常温下，向20 mL 0.05 molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是()ANaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性BA、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大CE点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4)c(B2)c(OH)c
15、(H)DF点溶液中，c(NH4)2c(B2)答案D解析A项，由图像可知0.05 molL1的稀酸H2B溶液中由水电离生成的c(H)1013 molL1，则由H2B电离产生的c(H)0.1 molL1，所以H2B是强酸，NaHB溶液呈酸性，错误；B项，A、B、C三点的溶液中水的电离程度越来越大，H2B逐渐反应完全，D点水的电离程度最大，说明此时刚好完全反应生成(NH4)2B，随着氨水的继续滴加，溶液的碱性逐渐增强，所以D、E、F各点溶液的pH逐渐增大，错误；C项，E点是(NH4)2B和氨水形成的混合溶液，此时水的电离被促进，说明NH4的水解影响大于NH3H2O的电离影晌，溶液显酸性，即c(H)c
16、(OH)，错误；D项，溶液中存在电荷守恒：c(NH4)c(H)2c(B2)c(OH)，常温下，F点溶液中由水电离的c(H)107 molL1，即溶液中c(H)c(OH)，所以c(NH4)2c(B2)，正确。10常温下，将体积为V1的0.100 0 molL1 HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 molL1 Na2SO3溶液中，Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3、SO32在含硫粒子中的物质的量分数随pH的分布如图所示，下列说法正确的是()A在pH4.3时，溶液中：V12V2B在pH2.3时，溶液中：0.100 0 molL1c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)C在pH6.
17、3时，溶液中，c(Na)c(Cl)D在pH7时，溶液中，c(Na)c(HSO3)2c(SO32)答案B解析若V12V2，则恰好反应生成H2SO3，硫元素主要存在形式为H2SO3，与图像不符，A项错误；由于加入了盐酸使得溶液的体积变大，所以根据物料守恒可知含硫粒子浓度之和小于0.100 0 molL1，B项正确；当c(Na)c(Cl)时两者恰好完全反应生成H2SO3，H2SO3的一级电离大于二级电离，所以c(HSO3)c(SO32)，pHc(CH3COO)c(H)c(OH)答案D解析开始时，醋酸的pH3，Ka105，A项正确；醋酸是弱酸，M点溶液的pH7，此时溶液的溶质为CH3COOH和CH3C
18、OONa，继续加入NaOH，当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时，溶质为CH3COONa，溶液显碱性，消耗NaOH的体积为20.00 mL，而N点溶液的pH9，显碱性，故N点对应的NaOH溶液体积可能为20.00 mL，B项正确；N点溶液的溶质以CH3COONa为主，CH3COONa促进水的电离，Q点溶液的溶质以NaOH为主，NaOH抑制水的电离，因此N点水的电离程度大于Q点，C项正确；R点溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，结合电荷守恒，因为溶液显酸性，所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，D项错误。14水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25
19、 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是()A纯水中，25 时的c(H)比100 时的c(H)大B25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是11或3C将pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合(不考虑混合时的体积变化)，并保持100 的恒温，混合溶液的pH7，则此Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为101D100 时，某Na2SO4溶液中c(SO42)5104 molL1，则溶液中c(Na)c(OH)为1041答案B解析水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以纯水中
20、，25 时的c(H)比100 时的c(H)小，A项错误；根据题给图像知，25 时水的离子积为1014，由水电离产生的c(H)11011 molL1，若溶液为酸性溶液，则氢离子浓度为0.001 molL1，溶液的pH3；若溶液为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为11011 molL1，溶液pH11，B项正确；100 时水的离子积为1012，混合溶液的pH7，说明反应后的溶液为碱性溶液，溶液中氢离子浓度为1107 molL1，氢氧根离子浓度为1105 molL1，pH9的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为1103 molL1，pH4的稀盐酸中氢离子浓度为1104 molL1，设氢氧化钡溶液的体积为x
21、，盐酸溶液的体积为y，则103x104y/(xy)1105，解得xy19，C项错误；100 时，中性溶液中氢氧根离子浓度为1.0106 molL1，c(SO42)5104 molL1，则硫酸钠溶液中钠离子浓度为1.0103 molL1，溶液中c(Na)c(OH)1.0103 molL11.0106 molL11031，D项错误。15.pOH指的是溶液的碱度，以溶液中OH浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH浓度的负常用对数。如图分别表示的是在25 和100 下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是()A曲线B表示的是25 时水的电离平衡曲线B25 时，向pH1的稀硫酸中逐滴滴入
22、pH11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离程度先增大后减小CQ点对应的溶液中，可同时大量存在K、Fe3、NO3、SO42D100 时，将pH2的硫酸与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性答案B解析25 时Kw1014，因此曲线A表示的是25 时水的电离平衡曲线，A项错误；25 时，pH1的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离，逐滴滴入pH11的稀氨水至过量，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，B项正确；Q点对应的溶液呈中性，Fe3会水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，C项错误；100 时，pH2的硫酸中c(H)102 molL
23、1，pH12的氢氧化钠溶液中c(OH)1 molL1，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，D项错误。16常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示已知：pMlgc(Mn)，且假设c(Mn)106 molL1时可认为该金属离子已沉淀完全。判断下列说法正确的是()A常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C除去Cu2中少量的Fe3，可控制溶液3pHc(Fe2)，所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2，A项错误；当Cu2完全沉淀时，Fe2已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，B项错误
24、；当3pH4时，Fe3完全沉淀，而Cu2不会沉淀，所以除去Cu2中少量的Fe3，可控制溶液3pHc(Cl2)c(Cl3)c(HClO)c(ClO)BpH5左右，溶液中c(HClO)最大，漂白效率最高C常温下，HClO电离常数(Ka)的数量级为107D中性溶液中存在：c(Na)c(HClO)2c(ClO)答案C解析观察、识别图像，pH2时，c(Cl)c(Cl2)c(Cl3)c(HClO)c(ClO)，A项正确；由题图可知，pH5左右，溶液中c(HClO)最大，次氯酸浓度越大，漂白效率越高，B项正确；pH7.54时，c(HClO)c(ClO)，Ka1107.54，数量级为108，C项错误；电荷守恒
25、式为c(Na)c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl3)c(Cl)，中性溶液中c(H)c(OH)，再结合得失电子守恒c(Cl)c(Cl3)c(HClO)c(ClO)，可得c(Na)2c(ClO)c(HClO)，D项正确。18298 K时，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液。若定义pC是溶液中粒子物质的量浓度的负对数(pClgc)，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4)、pC(C2O42)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()Ac点溶液的pH5.3BpH35的过程中，水的电离程度逐渐减小C298 K时，随着pH增大而增大D298 K时，C2O42的第一步水解常
26、数Kh11.0108.8答案D解析依题意，粒子浓度越大，pC越小；逐滴加入NaOH溶液的过程中pH增大，c(H2C2O4)减小，c(HC2O4)先增大后减小，c(C2O42)增大。所以，图像中曲线代表H2C2O4，曲线代表HC2O4，曲线代表C2O42。A项，Ka1，结合a点时，c(H2C2O4)c(HC2O4)，pH0.8，则Ka11.0100.8，Ka1Ka2，结合b点坐标，c(H2C2O4)c(C2O42)，pH3，Ka1Ka2(1.0103)21.0106，则Ka21.0105.2，Ka2，结合c点时，c(HC2O4)c(C2O42)，则c(H)Ka21.0105.2，pH5.2，A项错误；pH35的过程中，c(C2O42)增大，水解程度增大，则水的电离程度逐渐增大，B项错误；，Ka1与Kw只与温度有关，与pH无关，温度不变，其值不变，C项错误；Kh11.0108.8，D项正确。