1、四川省沫若中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题1.下列说法中正确的是()A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B.能层为1时，有自旋相反的两个轨道C.能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小2.下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3.下列说法正确的是()A.氢键是化学
2、键 B.甲烷可与水形成氢键C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键4.下列表达式错误的是()A. 氮原子的L层电子的电子排布图为B. 碳12原子表示为C C. NH4Cl的电子式为D. 硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 5.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能： B.原子半径：C.电负性： D.最高正化合价：6.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次
3、是()A.氢键分子间作用力非极性键 B.氢键氢键极性键C.氢键极性键分子间作用力 D.分子间作用力氢键非极性键7.如图所示某硅氧离子的空间俯视结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()A.键角为120 B.化学组成为SiOC.硅原子采用sp2轨道杂化方式 D.化学组成为SiO8.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A.X元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3 B.X元素是第四周期第A族元素C.Z元
4、素具有两性 D.Y元素原子的电子排布图为 9.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O和NH3是等电子体，均为三角锥形 D.CH4和NH是等电子体，均为正四面体10.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A.X元素的常见化合价可能为4价B.X可能为非金属元素C.X为第五周期元素D.X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X311.用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A.A是极性分子，B是非极性分子 B.A是非极性分子，B
5、是极性分子C.A、B都是极性分子 D.A、B都是非极性分子12.下列分子中只存在键的是()A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D.C2H213.根据键能数据(HCl 431 kJmol1，HI 297 kJmol1)，可得出的结论是()A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B.HI比HCl熔、沸点高 C.HI比HCl稳定 D.拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多14.下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是()r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs) r(F)r(Cl)r(Br)r(I)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(F)r(Fe2)r(Fe)A.
6、B. C. D.15.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性：YZM B.离子半径：MZ2YC.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子排布图为16.下列说法正确的是()A.CHCl3是三角锥形 B.AB2是V形，其A可能为sp2杂化C.BF3是极性分子 D.NH是平面四边形结构17.(13分)按要求回答下列问题：(1)某元素原子的价电子排布式为3d14s2，元素符号为 ，最高正化合价为 。(2)原子序数为26的元素的原子中有 个能级， 个未成对电子， 种运动状态不同的电子，位于 族 区，该原子的原子结构示意图为 。(3)
7、请写出有2个能层且p轨道中只有一对成对电子的基态原子的外围电子排布图为 ，其能量最高的电子的电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。(4)请写出次外层电子数是最外层电子数的元素的基态原子的电子排布式： 。(5)136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素名称是 。18.(16分)(1)碳是形成化合物种类最多的元素。C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 (填字母)。a. B.CH4 c.CH2= CHCH3 D.CH3CH2CCH乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原
8、因是 。(2)BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质。试写出其电离方程： B(OH)4中B的原子杂化类型为 。(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，其分子立体构型是 。另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3O2=2HCl2COCl2，光气(COCl2)分子的立体构型是 。(4)丁二
9、酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，氮镍之间形成的化学键是 ,从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是 ，该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 。该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 。19.(15分)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一
10、电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第A族元素。回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为 ，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因： 。(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(3)M的氢化物(H2M)分子的立体构型为 ，稳定性：H2Q H2M。 H2Q2中Q的杂化类型为 ，为 分子。(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。(5)X、Y、Z、
11、Q的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(6)G的氯化物与氨水反应可形成配合物G(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的物质的量为 mol。20.(8分)Zn(CN)42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHOZn(CN)424H4H2O=Zn(H2O)424HOCH2CN(1)Zn2基态核外电子排布式为 。(2)1 mol HCHO分子中含有键的数目为 。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 。(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为 。(5)Zn(CN)42中Zn2与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可用示意图表示为 （画出配位键
12、）。 参考答案选择题15 DACCA 610 BDBBD 1115 BBACC 16 B17、每空一分（1）Sc +3 （2） 7 4 26 VIII d （3） 3 哑铃 （4）1S2 2S22P6 (5) 铬 18 （1） D 乙醇分子间可形成氢键，而甲谜不行。（2分）（2）SP3 配位键 H3BO3+H2O=B(OH)4- +H+ SP3（3） 直线形 平面三角形 （4）配位键； 键、键。（2分）氢键； sp2、sp3（2分）19 （1）3d104s1 氯 Cu2+的最外层电子排布为3d9,Cu+的最外层电子排布为3d10 ，全充满时稳定。（2分）（2）NOS （2分） (3) V形，大于 SP3 极性 （4） S2-N3-F-（2分） (5) ONCH （2分） (6) 16 20、(1) Ar3d10 （2） NA (3) SP3 SP (2分) (4) NH2- (2分)(5) (2分)
