1、课时作业29难溶电解质的溶解平衡授课提示：对应学生用书第351页基础题组1(2017新乡模拟)向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，当加水稀释时，c(Ag)、c(Cl)减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B2(2017大同一模)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2
2、(aq)2OH(aq)，Ksp4.7106，下列措施可使Ksp增大的是()A升高温度B降低温度C加入适量CaO固体D加入适量Na2CO3固体解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。答案：B3(2017郑州模拟)下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液解析：要使Fe2
3、和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pHc(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C一定温度下，pH6的HCl溶液和pH6的NH4Cl溶液中，c(H)相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)不变化解析：CH3COO水解使溶液显碱性，则0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A错误；Na2CO3溶液显碱性，加水稀释虽促进了碳酸根离子的水解，但溶液体积的增大是主要的，所以溶液中OH的浓度还是减小的，则pH减小，由于温度不变，
4、则KW也不变，B错误；一定温度下，c(H)10pH，则pH6的HCl溶液和pH6的NH4Cl溶液中，c(H)相等，均为106 mol/L，C正确；溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，会生成Ag2S沉淀，则溶液中c(S2)减小，D错误。答案：C5(2017西安期末)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BC
5、rO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：根据溶度积的定义，Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.561010/0.010 molL11.56108 molL1，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.71013/0.010 molL17.71011 molL1，CrO沉淀时银离子的最小值是(91011/0.010 molL1)1/23104.5 molL1，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是Br、Cl、CrO。答案：C6(2017运城月考)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中
6、的Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K解析：根据沉淀由溶度积大向溶度积小的转化方向进行可知，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大，C项正确；该反应的平衡常数K，D项正确。答案：B7(2017济南二中期末)已知Ag2SO4的Ksp为2.0105
7、，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag)0.034 molL1，所以c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此时QcKsp)。由计算可知选B。
8、答案：B8(2017德州一中)已知：25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于
9、酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。解析：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)21010 molL1。答案(1)对于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)CaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动能力题组1(
10、2017宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH解析：A项中KspMg(OH)2Ksp(MgC
11、O3)，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全；同理可知B正确；C项中pH8即c(OH)1106 molL1，当两种沉淀共存时，有，代入数据，则有题中结果，C正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D错误。答案：D2(2017焦作一模)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下，Ksp41018解析：升高温度，Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡
12、点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2)相同，d点c(R2)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)21018，D项错误。答案：B3(2017咸阳期末)20 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，KW(PbCl2)不变，A项错误；增大盐酸浓度，
13、PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1 molL1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶液平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2完全转化为PbCl2(s)，D项错误。答案：B4(2017烟台期末)25 时，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐
14、酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为()A1.8107 molL1 B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析：反应后溶液中c(Cl)(501030.002)mol0.1 L1103 molL1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.81010，故c(Ag)1.8107 molL1。答案：A5(2017洛阳月考)已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s) 2Ca22KMg24SO，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说
15、法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)解析：A项，已知K2SO4MgSO42CaSO4(s) 2Ca22KMg24SO，加入饱和NaOH溶液，OH和Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)减小，溶解平衡右移，A项正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2)减小，溶解平衡右移，B项正确；C项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K)增大，说明平衡正向移动，C项正确；D项，K2
16、SO4MgSO42CaSO4(s) 2Ca22KMg24SO，则该平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D项错误。答案：D6(2017银川一模)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 molL1的AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4 BKBrCKI DK
17、2S解析：若用AgNO3去滴定溶液中的Cl，则选用的指示剂与Ag反应生成物的溶解度应大于AgCl的溶解度，根据Ksp数据可知，只有Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，且Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。答案：A7(2017青岛二中期末)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO)中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下KspMg(OH)21.21011；KspFe(OH)22.21016；KspFe(OH)33.
18、51038；KspAl(OH)31.01033(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_，指出使用空气的优点是_。(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJmol1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2 kJ，请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H_。(3)常温下，根据已知条件计算在pH5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)_。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。解析：(1)酸性废液中通入空气时
19、，Fe2被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。(2)根据盖斯定律：1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H(Q2Q1) kJmol1。(3)溶液pH5，则c(OH)109 molL1，根据KspFe(OH)33.51038可计算出c(Fe3)为3.51011 molL1。(4)根据KspAl(OH)31.01033，可计算出溶液pH5时，c(Al3)1.0106molL1，Al3也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3。Al(OH)3溶于强碱，而Fe(OH)3不溶，故可用NaOH溶液除去。答案：(1)4Fe2O
20、24H=4Fe32H2O耗费少且无污染(2)(Q2Q1) kJmol1(3)3.51011 molL1(4)Al(OH)3NaOH8(2017丹东联考)已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性。.将0.1 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH9。回答下列问题：(1)用离子方程式表示混合溶液的pH9的原因_。(2)混合后溶液中c(CH3COOH)_molL1(填写精确值)。(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液：(NH4)2CO3CH3COONH4(NH4)2SO4NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为_(填序
21、号)。.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H中和了Mg(OH)2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O，导致沉淀溶解。(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是()ANH4NO3 BCH3COONH4CNaOH DNH3H2O(5)丙同学选择该试剂的理由是：_。(6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：_(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与
22、NH4Cl溶液反应的离子方程式为：_。(7)现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用_(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用_。解析：.由题意知，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，(1)醋酸根离子水解使溶液显碱性。(2)溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由得：c(CH3COOH)c(OH)c(H)(105109) molL1；(3)碳酸铵溶液显碱性，醋酸铵溶液显中性，碳
23、酸铵和氯化铵溶液都显酸性，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，故pH由大到小顺序为。.甲的解释是铵银离子水解生成的H与Mg(OH)2电离出的OH发生中和反应生成H2O，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Mg(OH)2溶解，因醋酸铵溶液呈中性，若将醋酸铵溶液滴入Mg(OH)2的悬浊液中，氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；乙的解释是NH4Cl溶液中的NH与Mg(OH)2电离出的OH反应生成弱碱NH3H2O，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Mg(OH)2溶解，所以若将醋酸铵溶液滴入Mg(OH)2的悬浊液中，氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH(2)(105109)(3)(4)B(5)CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中的条件，以此确认乙同学的观点是否正确(6)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O(7)NH4NO3(或CH3COONH4等铵盐均可)NaOH
