1、1.2 化学实验基本方法（二）【学习目标】1通过粗盐中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。2. 理解蒸馏的原理，掌握蒸馏的基本操作及注意事项。【学习重点、难点】物质检验试剂的选择，蒸馏的操作，分离与提纯过程的简单设计。【导学过程】【思考与交流】课本P7：1、我们每天都吃的食盐，它的主要成分是什么？从海水中晒得的粗盐，一般不能直接食用，如何将粗盐提纯？如果要除去粗盐中可溶性的杂质CaCl2、MgCl2、及一些硫酸盐，应加什么试剂？请把你选用的试剂及有关反应方程式填写在课本P7的表格上。方法提示：设法把杂质离子转化为沉淀物、气体或水而除去；选择试剂应具有单一性，尽量排
2、除其它离子的干扰（要求熟悉溶解性表）。2、根据你选择的试剂，设计简单的提纯过程。（ 提示：注意所加试剂的先后顺序及用量，以及试剂过量后如何处理等。）请写出所加试剂可能的不同顺序。方案1 方案2 方案3 小结：本实验中，为了尽量把杂质除尽，所加试剂的顺序关键要注意两点： 1、 2、 蒸馏1原理：利用液态混合物中各组分的 不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发 或不挥发的杂质的方法。2主要仪器： 。3. 蒸馏装置中应注意的事项：（1）蒸馏烧瓶中液体不能超过其容积的_，加热时要垫上石棉网，不能将液体全部蒸干。（2）温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，水银球上缘与蒸馏烧瓶支管的下缘在同一水平线。（3
3、）冷却水的方向是 （4）为了防止发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入_ _。（5）开始收集到的液体因与仪器器壁接触，可能会引入杂质，因而弃去。【实验1-3】观察实验现象，填写课本课本P8表格Cl-的检验：向溶液滴入 溶液和 溶液，产生 化学方程式为（以NaCl例） 【达标检测】1、蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置2、实验室要将浑浊的自来水中的泥沙除去，应采用的方法是（ ）A、过滤 B、蒸发 C、先过滤后蒸发 D、加入药品与泥沙反应3、下列说法不正确的是（ ） A、蒸发操作中蒸发皿中出现较多固体时停止加热 B、过滤操作的基本原理是利用物质的溶
4、解性将难溶固体与液体分离 C、漏斗、蒸馏烧瓶、量筒等都可以用于物质分离 D、家中淘米主要利用密度差异实现砂石与米粒的分离4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）（双选） 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 5、玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是（ ） A灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴
5、，也不成股流下6、为检验硫酸钠溶液中是否含有氯化钠，下列操作正确的是（ ） A、加入硝酸银溶液和稀硝酸 B、加入氯化钡溶液和稀盐酸C、先加过量硝酸钡溶液和稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液D、先加过量氯化钡溶液和稀硝酸，再加少量硝酸银溶液7、以下两图都是实验室用于蒸馏实验的装置，细心观察两装置比较其异同。 1）两装置的不同之处是 2）制蒸馏水时不需用温度计测量水蒸气温度的原因是 3）已知酒精的沸点为78.4，用什么方法分离水与酒精的混合物？ 应选用哪个装置？为什么？ 4） 在B图中，温度计的作用是 . 【课后作业】1. 完成课本P10第6、7题。 2. 复习本节知识，预习下节学案。参考答案【导学过程
6、】【思考与交流】方案1 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl方案2 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl方案3 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl小结：为了尽量把杂质除尽，所加试剂的顺序关键要注意两点： 1、Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液的后面 2 、 稀盐酸加在最后 蒸馏1、沸点2、主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台3、（1）2/3 （3）下口进水，上口出水 （4）几颗沸石(或碎瓷片）Cl-的检验：向溶液滴入稀硝酸溶液和硝酸银溶液，产生白色沉淀化学方程式为（以NaCl例）NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3【达标检测】1C 2 A 3 C 4 CD 5 C 6 C7、1）两装置的不同之处是A图用圆底烧瓶，B图用蒸馏烧瓶（具支管），有温度计； 2）不需用温度计测量水蒸气温度的原因是水的沸点为1000C，可通过水的沸腾来判断3）已知酒精的沸点为78.4，用什么方法分离水与酒精的混合物？蒸馏应选用哪个装置？为什么？B图；因为是利用沸点不同进行分离，要控制温度在酒精沸点附近4）在B图中，温度计的作用是 测量蒸气的温度 ，
