1、云硫中学2010-2011第一学期期中测试题高二化学（时间90分钟， 满分100分）第一卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分。）1在25、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正 确的是 ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8KJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452KJ/mol CCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8KJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO
2、2（g）+4H2O（g） H=-1452KJ/mol2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水3已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是A. B.
3、 C. D. 5. 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是 （）A在溴水中存在如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施6能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度7在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.降低温度 D.增大压强8. 在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A混合气体的平均相对
4、分子质量 B容器内总压强不随时间改变 C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 9对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为: AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体， X、Y皆非气体 CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体10. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列
5、说法错误的是： A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C改变温度可以改变此反应的平衡常数D增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共24分。）11在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是 ( ) A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先变小后变大12制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现H 381 kJ/mol对上述两个反应的下列叙述中，错误的是A. 两个反应都是置换反应 B. 反
6、应是放热反应C. 两个反应互为可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应13已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q1 KJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s） H= Q2 KJ/mol且Q1Q2，则不正确的是（ ）A燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量少B白磷转化为红磷是属于放热反应C白磷和红磷互为同素异形体D等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低14可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图9-2所示据图分析，以下正确的是
7、( ) 来源:ks5uAT1T2，Q0 BTlT2，QP2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d15对于反应N2 + O2 2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（ ）。A缩少体积使压强增大 B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入 He使压强增大 D减少压强使体积增大16.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断正确的是A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B图研究的是温度对反应的影
8、响；且甲的温度较高C图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高第二卷 非选择题（46分）17（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热
9、量。其热化学方程式为 。18（12分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应的反应物总能量_生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。 （2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率_ (选填“增大”“减小”“不变”原因是_ _ ；若增大压强，则V正 V逆（选填 “”、“”、“=”）。 （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_ ，E2_ (填“增大”“减小”“不变”)。19.（10分）将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气) + B(气) C(
10、气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(Lmin), 试计算：(1) A 的平均反应速率 (2) 平衡时C的浓度 (3) 平衡时B的转化率 (4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值 20（16分）等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）bB（?）cC（固）dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_，d_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）来源:K答案12345678910BACCBBCCAD111213141516CDBCADBDCDAB17（1）等于（2）H1=H2+（H3+H4）（3）C(s) +O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-1
