1、高考资源网（） 您身边的高考专家全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷(三)第三单元化学物质及其变化(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Ag 108Ba 137第卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.2013年10月9日,诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项。以前化学家是用塑料球和棒创造分子模型,现在则是用计算机建模。下列说法错误的是A.随着技术的进步,化学会由实验科学完全转变为理论科学B.化学是
2、一门实验科学,技术手段的进步不能完全替代化学实验C.技术的进步对化学学科的发展有强大的推动作用D.分子和化学反应的精确建模对于化学的进步至关重要解析:化学是一门实验科学,技术的进步不能完全代替实验在化学中的作用,A项错误。答案:A2.2013年2月,俄罗斯境内有大量陨石坠落,该陨石的金属铁含量约为10%,此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。下列有关说法正确的是 A.橄榄石属于硅酸盐B.该陨石具有耐酸碱的特性C.亚硫酸钾属于弱电解质D.橄榄石中铁为+3价解析:根据橄榄石的化学式判断,它属于硅酸盐,A项正确;该陨石中含有铁单质和橄榄石,铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应,
3、B项错误;K2SO3属于强电解质,C项错误;Fe2SiO4中铁为+2价,D项错误。答案:A3.下列物质的分类结果全部正确的是A.SiO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B.水玻璃混合物冰水混合物纯净物 HT 单质C.火碱碱石炭酸羧酸小苏打酸式盐D.王水强电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质解析:A项中 Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物,错误;C项中石炭酸是苯酚,不是羧酸而是酚,错误;D项中王水是混合物,不属于电解质,错误。答案:B4.“结构决定性质”,关于下列几种物质的说法中错误的是A.由12C和13C组成的C60是纯净物B.C60、纳米碳管和石墨烯互为同位素C.C60、
4、纳米碳管和石墨烯中只存在共价键D.石墨烯能导电,其导电过程是物理变化解析:同位素是同种元素的不同原子, C60、纳米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同单质,它们是碳元素的同素异形体,B项错误。答案:B5.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.甲B.乙C.丙D.丁解析:甲:SO3+H2OH2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O2NaOH+H2,故C项正确。答案:C6.由下列反应得出的结论中正确的是A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2
5、的氧化性最强B.Fe+CuCl2FeCl2+CuFe的金属性比Cu弱C.2KClO3+I22KIO3+Cl2非金属性:IClD.CO2+2Mg2MgO+C非金属性:MgC解析:MnO2作氧化剂,HCl作还原剂,MnO2的氧化性最强,A项正确;Fe的金属性比Cu强,B项错误;Cl元素将I元素氧化,Cl的非金属性更强,C项错误;Mg为金属,将CO2还原,C的非金属性比Mg强,D项错误。答案:A7.对于下列源于中学教材中的“科学探究”的说法不正确的是A.用不同浓度的双氧水分别和相同浓度的氯化铁、硫酸铜溶液反应比较二者对双氧水的分解速率的影响B.将铝箔在酒精灯上加热至熔化,观察到熔化的铝并不滴下,这是
6、因为铝表面有一层高熔点氧化膜C.铁粉与水蒸气反应的化学方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶,清除其中的水垢的离子方程式:2CH3COOH+CaCO3Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-解析:要比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2的分解速率的影响,两个对比实验必须要控制反应条件,即双氧水的浓度必须相同,A项错误。答案:A8.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、N、Br-、Cl-B.K+、Na+、S -、Si -C.Na+、N、S -、CH3COO-D.H+、Fe3+、N、S -解析
7、:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。答案:D9.在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(II2);乙:H2O2(H2O2H2O);丙:FeCl3(Fe3+Fe2+);丁:K2Cr2O7(Cr2Cr3+)。用浓度均为0.1 molL-1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为A.甲乙丙丁B.乙丙丁甲C.丁甲乙丙D.丙乙甲丁解析:氧化等量的KI,需要等浓度的氧化剂体积越
8、大,相同物质的量的氧化剂得到的电子越少;1 mol题中氧化剂与KI完全反应时得到的电子分别为5 mol、2 mol、1 mol、6 mol,故D项正确。答案:D10.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系:B.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:C.Fe在Cl2中的燃烧产物:D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:解析:Fe在Cl2中的燃烧产物只有FeCl3,产物不会随着反应物的量的变化而改变。答案:C11.下列表示对应化学反应的离子方程式,其中不正确的是A.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:Al+CO2+2H2OA
9、l(OH)3+HCB.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OC.可以用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性:2Mn+6H+5H2O22Mn2+16H2O D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O解析:C项的离子方程式应为2Mn+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O。答案:C12.NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn+N+Mn2+N+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A.该反应中N被还原B.反应过程中溶液的pH
10、减小C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH-解析:Mn化合价:+7+2,N化合价:+3+5,N的化合价升高,被氧化,在酸性条件下,消耗H+,pH增大,A、B、D三项均错误。答案:C13.LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1C.1 mol LiAlH4在125 时完全分解,转移3 mol电子D.LiAlH4与水反应生成三种物质时
11、,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2OAl(OH)3+LiOH+4H2解析:由乙醛生成乙醇属于加氢还原过程,故LiAlH4作还原剂,A项正确;LiAlH4与D2O反应的化学方程式为LiAlH4+4D2OAl(OD)3+LiOD+4HD,故反应所得氢气的摩尔质量为3 gmol-1,B项错误;由反应的化学方程式:知1 mol LiAlH4完全分解转移3 mol电子,C项正确;D项正确。答案:B14.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2,反应的离子方程式如下:2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-。下列说法不正确的是A.该反应可以设计成原电池B.氧化性:Cl2Br2Fe3+C.若
12、向FeBr2溶液中通入少量Cl2,离子方程式为2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.生成1 mol Br2,转移4 mol e-解析:还原性Fe2+Br,故Fe2+先被氧化,C项错误。答案:C15.现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b molL-1 NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有沉淀中OH-的质量为(n-m) g恰好溶解后溶液中N的物质的量为 mol反应过程中转移的电子数为 mol标准状况下生成NO的体积为 L与合金反应的硝酸的物质的量为(+) molA.5项B
13、.4项C.3项D.2项答案:A第卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题包括6小题,共55分)16.(8分)(1)1862年,英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体”的概念,胶体中分散质直径大小范围为 。(2)向CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是,写出制纳米级碳酸钙的化学方程式: 。(3)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。答:。(4)室温时,对100 mL一定浓度的醋酸溶液做如下操作,下列说法正确的是。A.最终两溶液中粒子种类相同B.最终两溶液中c(甲)=2c(乙)C.最终两溶液中离子总数N(甲)=N(乙)D.整个过程只涉及1种电解质分
14、子答案:(1)1100 nm(1分)(2)NH3(1分);CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3(胶体)+2NH4Cl(2分) (3)取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级,否则不是(2分) (4)A(2分)17.(9分)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL-1的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小
15、的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)e处反应的离子方程式为。(2)b处的实验现象为,d处的实验现象为。(3)c处反应的化学方程式为,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是。答案:(1)2Mn+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O(2分)(2)溶液由无色变为蓝色;溶液变为红色(各1分)(3)C
16、l2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(2分);0.01(1分)(4)能;KMnO4Cl2FeCl3(各1分)18.(10分)FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:.实验需要90 mL 0.1 molL-1 FeBr2溶液(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是。(2)下列有关配制过程的说法中正确的是(填字母)。a.用托盘天平称量质量为1.944 g的FeBr2b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90 mL蒸馏水溶解c.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中d.在容量瓶上贴签存放配好的FeBr2溶液e.定容
17、时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低.探究FeBr2的还原性取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1:;假设2:。(3)请你完成下表,验证假设:实验步骤、预期现象结论向溶液中加入假设1正确向溶液中加入假设2正确(4)实验证明:还原性Fe2+Br-,请用一个离子方程式来证明:。答案:.(1)100 mL容量瓶(2分)(2)ce(2分).Br-被Cl2氧化成Br2并溶解在溶液中;Fe2+被Cl2氧化成Fe3+(各1分)(3)四氯化碳,振荡、静置,CCl4层呈橙红色KSCN溶液,溶液显红色(各1分)(4)Br
18、2+2Fe2+2Fe3+2Br-(2分)19.(9分)某种盐溶解后得到的溶液中,可能含有Fe2+、S、N、Ba2+、C中的某几种。(1)甲同学做如下实验:取少量溶液于试管中,逐滴加入浓氢氧化钠溶液,发现先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,并有刺激性气体生成;另取少量溶液于试管中,加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。该溶液中一定不存在的离子是;写出中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:。(2)乙同学做如下实验:取少量溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色;继续滴加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由,他查阅资料知:H2
19、O2+SCN-S+CO2+N2+H2O+H+(SCN-中S为-2价)。该反应中,被还原的元素为,每消耗1 mol SCN-时反应转移的电子数为 NA。根据乙同学的实验现象,请判断还原性强弱:Fe2+(填“”)SCN-。答案:(1)Ba2+、C(3分);4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2分)(2)O;11(各1分)(2分)20.(9分)图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位(不按顺序)的元素组成的单质,其他为化合物,A有磁性。它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题:(1)元素W的名称是,M溶液在工业上的用途是 (至少写出2条)。(2)已知A与2.7 g W反应转化
20、为X时(所有物质均为固体),放出a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。(3)写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式:。 答案:(1)铝(1分);制硅胶、黏合剂、耐火材料、防腐剂(写出任意2条即可,或其他合理答案)(2分) (2)8Al(s)+3Fe3O4(s)9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-80a kJmol-1(3分)(3)3Fe3O4+28H+N9Fe3+NO+14H2O(3分)21.(10分)辉铜矿的主要成分为Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源,开发出同槽酸浸湿法冶炼
21、工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:已知:MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;Cu(NH3)4SO4在常温下稳定,在热水溶液中会分解生成NH3;部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3+:1.53.2Mn2+:8.39.8Cu2+:4.46.4。(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有(任写一点)。(2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式:。(3)调节浸出液pH=4的作用是。(4)该工艺流程中可循环使用的物质是(填化学式)。(5)获得的MnSO4H2O晶体常用酒精洗涤,主要目的是。(6)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能的原因有(任写一种)。答案:(1)粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(任写一种,其他合理答案也得分)(1分)(2)Cu2S+2MnO2+4H2SO42CuSO4+2MnSO4+S+4H2O(3分)(3)使Fe3+沉淀完全(2分)(4)NH3(1分)(5)减少MnSO4H2O晶体的损失(1分)(6)样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水(2分)- 11 - 版权所有高考资源网
