1、第一章单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是()A.木炭燃烧B.胶体发生丁达尔效应C.爆竹爆炸D.电解水答案B解析B项，胶体发生丁达尔效应，是物理变化过程，没有发生氧化还原反应。2.下列对有关物质的分类不正确的是()答案D解析D项，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂，氧气是不同类物质。3.下列实验操作中，正确的是()A.利用丁达尔现象区别溶液和胶体B.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D.向Fe(
2、OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象答案A解析B项不能用滤纸除去溶液中的胶粒，胶粒可透过滤纸；C项制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，C项方法只能产生沉淀；D项向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸后，胶体形成溶液，不能产生丁达尔现象。4.下列单、双线桥的表示方法不正确的是()答案B解析在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：5.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()A.H、Cl、SO、K BK、H、Na、HCOC.Cu2、K、SO、Cl DAg、NO、Cl、K答案A解析B项，H与HCO能发生反应：H
3、HCO=H2OCO2；C项，Cu2水溶液呈蓝色；D项，Ag与Cl发生反应：AgCl=AgCl。6.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A.Fe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOC.Cl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag答案B解析A项中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C项中Mg只能作还原剂；D项中Cl只有还原性。7.下列离子方程式中书写正确的是()A.铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC.铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgD.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2答案B解析A项，F
4、e与稀H2SO4不能生成Fe3；C项，电荷不守恒；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2SOBa22OH=Mg(OH)2BaSO4。8.下图所示几种反应类型之间的集合关系正确的是()答案B解析A项，置换反应一定有化合价的变化，都属于氧化还原反应；C项，离子反应不都是氧化还原反应，如：HOH=H2O；D项，与A项同理。9.欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是()A.Ca2、H、Cl、HCOB.Mg2、Al3、Cl、SOC.Na、H、NO、OHD.NH、Ag、HCO、OH答案B解析实为离子共存问题，A项中H、HCO不共存；C项中H和
5、OH不共存；D项中OH和NH、Ag、HCO均反应。10.已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是()A.该反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C.HCl部分发生氧化反应D.反应转移的电子情况可表示为：答案C解析A项中生成物Cl2不属于电解质，错误；B项中氧化性KClO3Cl2，错误；D项中，氯元素的化合价“只靠拢不交叉”，所以KClO3Cl2，转移5e，错误。11.下列说法正确的是()A.得电子越多，其氧化性越强B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.要完成SOSO的转化，必须加入氧化剂D.能使石蕊溶液变红的溶液中可大量存在
6、下列离子：Na、K、NO、CO答案C解析氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度，而与得到电子的数目多少没有关系，A错误；Fe2既有氧化性又有还原性，MnO、NO具有氧化性，B错误；SOSO过程中，S元素失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，C正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，CO会与H反应而不能大量共存，D错误。12.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R2N2O4=3N24H2O2CO2，则下列叙述错误的是()A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4
7、作还原剂D.R的分子式为C2H8N2答案C解析反应产物中有单质生成，则一定有化合价的升降，故该反应为氧化还原反应；在反应物N2O4中氮元素化合价降低，N2O4作氧化剂；由题意可推知R的分子式为C2H8N2。13.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是()A.一定有CO B一定有ClC.一定有SO D一定有HCO答案C解析根据，可以判断至少含有CO、HCO中的一种；
8、根据，则一定含有SO；根据，无法确定是否含有Cl，因为加入盐酸时引入了Cl，C正确。14.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2。下列说法正确的是()A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性：MnO2SOIOI2D.反应中生成等量的I2时，转移电子数之比为15答案D解析反应中硫元素化合价未发生变化，反应中硫元素化合价升高，被氧化，A错误；反应中碘元素化合价升高，被氧化，反应中碘元素化合价降低，被还原，B错误；由反应
9、可知氧化性：MnO2I2，由反应可知氧化性：IOSO，C错误，由反应得，生成1 mol I2转移2 mol e，由反应得，生成1 mol I2转移10 mol e，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为15，D正确。二、非选择题(本题共5小题，共58分)15.(10分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a.都不
10、稳定，密封放置沉淀b.两者均有丁达尔效应c.分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_。答案(1)2盐(2)c(3)D(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生解析(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能
11、透过滤纸，c正确。(4)检验SO可用Ba2。16.(12分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。电解水：_。钠和水的反应(2Na2H2O=2NaOHH2)：_。氟气和水反应(2F22H2O=4HFO2)：_。氯气和水反应(Cl2H2O=HClHClO)：_。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O。该反应中被氧化的物质是_，在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2N
12、aClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明Fe2、Br的还原性强弱为_。答案(1)既作氧化剂又作还原剂氧化剂还原剂既不作氧化剂也不作还原剂(2)H2O2(3)Fe2Br解析(1)所以在反应中H2O既作氧化剂又作还原剂，在反应中水只作氧化剂，在反应中H2O只作还原剂，在反应中H2O既不作氧化剂也不作还原剂。(2)该反应中，H2O2中的氧元素化合价升高，则H2O2为还原剂，被氧化。单线桥法标出电子转移的方向和数目为。(3)Fe2、Br均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe
13、2被氧化，说明还原性Fe2Br。17.(10分)亚硝酸钠(NaNO2)有毒，一次摄入量超过3 g可导致死亡。(1)实验室中，亚硝酸钠也被用于处理过量的叠氮化钠，有关反应方程式如下：NaNO2H2SO4=HNO2NaHSO4a2NaN32HNO2=3N22NO2NaOHb上述两个反应中属于非氧化还原反应的是_(选填字母“a”或“b”)。其中的氧化还原反应的氧化剂是_(写化学式)，该反应的还原产物与氧化产物的质量之比为_。(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，下列是他们的鉴别方法：将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再加淀
14、粉。如果溶液显蓝色则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可以用下列化学方程式表示：2NaNO22X2H2SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O写出X的化学式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。答案(1)aHNO257解析(1)a反应中无元素化合价发生变化，属非氧化还原反应；b反应中HNO2中的氮元素化合价由3价降为2价，所以HNO2为氧化剂，NO为还原产物，N2为氧化产物，其质量比为(230)(328)57。(2)由化学方程式及化学反应过程中原子守恒可推知X为KI。18.(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是N
15、a、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A_；B_；C_；D_。(2)写出下列反应的离子方程式：AD：_；BD：_；CHCl气体：_。答案(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)AgCl=AgClSOBa2=BaSO4CO2H=CO2H2O解析由于这四种盐均可溶，则Ba2不可能与SO、CO
16、组合，Cu2不可能与CO组合，Ag只能与NO组合。由实验可知，B为铜盐(Cu2在水溶液中呈蓝色)；由实验可知，A为AgNO3(与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与稀盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3；则剩余阳离子为Ba2，它与Cl形成BaCl2，与盐酸不反应，即D为BaCl2，则B一定是CuSO4。19.(14分)(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。在上述5种物质中，_是反应物，_是生成物。在上述反应中，表现出氧化性的物质是_，_是还原产物。写出该反应的化学方程式：_。(2)根据反应8NH33Cl2=6N
17、H4ClN2，回答下列问题。氧化剂是_，还原剂是_。氧化剂与还原剂的质量之比为_。当生成28 g N2时，被氧化的物质为_g。答案(1)HNO3、H2SNO、S、H2OHNO3NO3H2S2HNO3=3S2NO4H2O(2)Cl2NH32133434解析(1)对题目所给物质中元素的化合价进行分析：、2、2，可知化合价有变化的元素只有S和N，因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO3应作氧化剂，则H2S作还原剂，NO为还原产物，S为氧化产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式：3H2S2HNO3=3S2NO4H2O。(2)根据可知，还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下：2NH33Cl2N2217 28x 28 g解得x34 g。
