1、1(2012年高考江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA解析：A项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1 NA，故A错。B项中，n(H2O)1 mol，含有3 mol原子，故B正确。C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错。D项中，常温常压下2.
2、24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故D错。答案：B2(2012年石家庄模拟)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()A35.3 gB33.5 gC32.3 g D11.3 g解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol BaSO4与0.1 mol Fe(OH)3的质量之和即34 g，故A不可能。答案：A3(2012年高考海南卷)将0.195
3、g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2CM3 DMO2解析：根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由5变为x，则(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。答案：B4(2012年大理模拟)同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()A72 B27C17 D71解析：由题意两种气体质量相等，其物质的量与摩尔质量成反比，即n(He)n(N2)71。答案：D5
4、硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧SO2的氧化SO3的吸收，请完成下列问题。(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4 L和O2 11.2 L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量_1 mol(填、或)，其理由是_。(2)密度为1.84 gcm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为_。用此浓H2SO4配制500 mL 0.5 molL1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、_、_、_等；配制过程中定容时，仰视刻度线，结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：(1)SO2转化为SO3的反应是可逆反应：2
5、SO2O22SO3，可逆反应都有一定的限度，不能进行彻底，标准状况下22.4 L SO2和11.2 L O2不能完全反应，生成的SO3小于1 mol。(2)c(H2SO4)18.4 molL1。用该浓硫酸配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸，需该浓硫酸的体积为13.6 mL，配制溶液时，所用仪器除量筒和烧杯外，还需要500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，定容时仰视刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小。答案：(1)该反应为可逆反应，1 mol SO2不会完全转化为SO3(2)18.4 molL113.6500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管偏小6(创新预测)用NA表示阿伏加德罗常数的数
6、值，下列说法正确的是()A0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2NAB0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4NAC0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3NAD0.1 mol Fe参加反应，转移的电子数一定为0.2NA解析：Cl2在反应中不一定只作氧化剂，如Cl2跟H2O反应；O2参加反应，生成的氧化物中氧元素不一定呈2价，如Na在O2中燃烧；Fe参加反应可能生成2价化合物，也可能生成3价化合物。答案：C7(创新预测)某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说
7、法中正确的是()A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和解析：设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100S)100%2a%，解得S200a/(1002a)，A错误。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，D错误。答案：B1(2012年高考四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6
8、 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA解析：解题的关键有两点：(1)HF的标准状况下的状态；(2)可逆反应不能进行到底。HF在标准状况下为液体，故A错；乙烯与丙烯的混合物可以看成是由“CH2”组成的，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物的物质的量为0.5 mol，含有的H原子的物质的量为1 mol，故B正确；C中浓硫酸的物质的量为
9、0.92 mol，完全反应时会生成0.46 mol的SO2，但随着反应的进行，浓硫酸变稀，不再反应，故生成的SO2的物质的量小于0.46 mol，故C错；因N2和H2的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故D错。答案：B2m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是()A同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为mnC同温同压下，气体A和气体B的密度比为nmD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为nm解析：由分子数相等物质的量相等二者摩尔质量之比为mn。A项未告诉温度压强，不一定正确；B项同质量的A和B分子数与摩尔质量成反比即为n
10、m；C项同温同压下密度之比等于摩尔质量之比应为mn。答案：D3在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则原混合溶液中K的物质的量浓度为()A0.2 mol/LB0.25 mol/LC0.45 mol/L D0.225 mol/L解析：由Al33OHAl(OH)3。c(Al3)0.2 molL1，则c(K)2c(SO)3c(Al3)20.2 molL130.2 molL10.2 molL1。答案：A4化学学科中经常使用的下列物理量，其中与阿伏加德罗常数无关的组合是()相对原子质量(Mr
11、)摩尔质量(M)原子半径(r)溶质的质量分数(w)物质的量(n)化学反应速率气体摩尔体积(Vm)溶液pH燃烧热(H)A BC D解析：原子半径(r)、溶质的质量分数(w)与阿伏加德罗常数(NA)无关。答案：A5(2012年威海模拟)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L解析：由c计算即可。答案：A6有物质的量相等的金属单质A和B，A与足量盐酸反应，B与足量稀硫酸反应，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2(V1、V2为未知数，但已知V1V2
12、)，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是()AV1V2的值BV1和V2的值CA和B的物质的量D盐酸和稀硫酸的浓度解析：因为在相同条件下，氢气的体积之比等于物质的量之比，又等于转移的电子数之比，所以，V1与V2(V1V2)之比等于两金属的化合价之比。答案：A7(2012年泉州模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度
13、线，于是又加入少量水至刻度线解析：定容时俯视观察刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。答案：B二、非选择题8(2012年南通模拟)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范围是_。解析：(1)45 g H2O的物质的量为2.5 mol，则解之得n(C2H4)
14、0.5 moln(C2H6)0.5 mol，。(2)a1时，CO和CO2的物质的量之和为2 mol，b3 mol，则解之得。(3)生成45 g H2O，若全部为乙烯时，物质的量为 mol，全部为乙烷时，物质的量为 mol，则a的取值范围是a。答案：(1)11(2)313(3)a9卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的
15、物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。解析：(1)2CaO2xH2O2CaOO22xH2O 2 mol 22.4 L n(CaO2) 0.672 L n(CaO2)0.06 mol(2)由题意知n(CaO2)n(CaO)n(CaCO3)0.07 mol则n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 molm(CaO)0.01 mol56 gmol10.56 gCaO2xH2O的质量为5.42 g0.
16、56 g4.86 g006 mol(7218x)gmol14.86 g，x。来源:学,科,网答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g1/210(2012年大连模拟)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28
17、克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是_克/摩尔。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含O：20.32 g20.00 g0.32 g。n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mol，240 mL X气体物质的量为0.01 mol。因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，所以化学式为
18、N2H4，摩尔质量为32 gmol1。答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu11(2011年高考新课标全国卷)0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加
19、热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。解析：(1)分析CuSO45H2O受热脱水过程的热重曲线可知，200 时和113 时的产物相同，可根据113 时样品质量确定脱水产物，设113 时产物为CuSO4(5n)H2O，则有：CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O25018n080 g0.80 g0.57 g
20、0.23 g可列式：，求得n4，200 时产物为CuSO4H2O晶体。(2)根据灼烧产物是黑色粉末可知分解生成CuO，则具有氧化性的另一产物为SO3，所以灼烧时反应方程式为CuSO4CuOSO3，CuO溶于稀硫酸得CuSO4溶液，结晶时又生成CuSO45H2O，由脱水过程的热重曲线可知其存在的最高温度为102 。(3)SO3与水化合生成硫酸，浓硫酸加热时可氧化铜，反应方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)pH8时，c(OH)1106molL1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，求得c(Cu2)2.2108molL1；假设硫酸铜溶液的体积为V L，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物质的量为0.1V mol，则溶液中H的浓度为 molL10.2 molL1。答案：(1)CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O25018n080 g0.80 g0.57 g0.23 g可列式：，求得n4，200 时产物为CuSO4H2O晶体。(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 (3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)2.21080.2
