1、同心县 2020-2021 学年第一学期教学质量检测高二年级理科综合期末试卷-化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl: 35.5K:39Ca:40Cu:64一、选择
2、题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法或表示方法中正确的是（）AH2O（g）变成 H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量B由 C（金刚石）=C（石墨）H=-1.9kJmol -1 可知，金刚石比石墨稳定C在 101 KPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-285.8kJmol -1D在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） H=-57.3kJmol -1，若将含 0.5 mol H2SO4的
3、浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ8由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A. 由 XY 反应的HE5-E2B. 由 XZ 反应的H0C. 降低压强有利于提高 Y 的产率D. 升高温度有利于提高 Z 的产率9某研究欲利用甲烷消除 NO2 污染N2(g)CO2(g)2H2O(g)。在1L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50 mol CH4 和 1.2 mol NO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表：组别温度时间 /minn /mol01020T1n（CH4）0.500.350.25T2n（CH4
4、）0.500.300.18下列说法正确的是（） A组中，020 min 内，用 NO2 表示的反应速率为 0.0125 molL1min1 B 由 实 验 数 据 可 知 实 验 控 制 的 温 度 T1T2 C容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态 D若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢10下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A. B.C.D.11图 ac 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y 均表示石墨电极）微观示意图。下列说法不正确的是（） A图示中 代表的离子的电子式为 B图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电C能导电的装置中，X 上均有气体产生D能导电
5、的装置中，Y 的电极产物相同12下列叙述正确的是（）A将纯水加热，水的离子积变大、pH 变小、溶液呈酸性BpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）相等CCH3COONa 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小D中和等体积和等 pH 的盐酸和醋酸溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同c(H+ )13已知 AG=lg c(OH- ) ，电离度 =100% 。常温下，向 10mL 0.1mol/L HX 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，混合溶液中 AG 与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）AF 点溶液 pH
6、c(H+)=c(OH)CV=10 时，溶液中 c(OH)c(HX) D常温下，HX 的电离度约为 1%27（14 分）（1）某温度（t）时，水的 Kw=110 -12，则该温度（填“”“”或“”）25 ，其理由是 。（2）在（1）题温度下，c（H+）=110 -7 molL -1 的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在 NaOH 溶质，则由 H2O 电离出来的 c（OH-）= molL -1。（3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动。在新制氯水中加入少量 NaCl 固体,水的电离平衡 （填“向左”“向右”或“不
7、”）移动。（4）25 时，pH=4 的盐酸中水的电离程度 （填“”、“”或“=”）pH=10 的Ba（OH）2 溶液中水的电离程度。28（14 分）（1）以 CH3OH 和空气为原料的燃料电池，电解质为 KOH 溶液。回答下列问题： OH移向 极。负极反应式为 。电池中 pH 将逐渐 （填增大、减少、不变）。（2）用上面的电池对以下物质进行电解（如右图所示），其中 a、b、c、d、e、f 电极均为惰性电极，通电一段时间后， e 极增重 0.064g。则电源 B 极是 极。甲池 a 电极反应式为 。乙池反应化学方程式 。乙池共可收集到标准状况下气体体积为 mL，乙溶液的 pH 为 。（常温，不考
8、虑溶液体积变化）29.（15 分）（1）某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。该实验、可探究 对反应速率的影响，因此 V3 是 ；实验、可探究 对反应速率的影响，因此 V5 是 。t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2
9、(g)H2(g)CO(g)H2O(g)， 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表所示：该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c （H2）=c（CO）c （H2O），试判断此时的温度为 。在 800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c (CO2)=2mol/L，c (H2)=1.5mol/L，c (CO)=1mol/L，c (H2O)=3mol/L，则下一时刻， 反应向 （填“正向”或“逆向”）进行。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中 H 的大小：H1 H2。（填“”或“”）。P
10、4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）H2（4）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知 H-H 键、N-H 键、NN 键的键能分别是 436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。写出合成氨的热化学方程式： 。30（15 分）某学生用 0.100 0 molL -1 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下:（1）配制待测液:用 2.50 g 含有少量杂质的固体烧碱样品配制 500 mL 溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 。（2）滴定:用蒸馏水洗涤酸式滴定管,
11、并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下, 并记录读数。移取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入 2 滴酚酞试液。用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ,该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。步骤中滴定时眼睛应 ,判断滴定终点的现象是 。若步骤中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.0
12、00.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa 的读数如图所示,则 a= ;烧碱样品的纯度为 %。31（7 分）如图表示 3H 标记的亮氨酸在细胞中参与合成分泌蛋白 X 的过程，a、b、c、d 为四种不同的细胞器。回答下列问题：（1）分离细胞中细胞器的常用方法是 。（2）c 是 ；d 是 。具有双层膜的是 。（3）3HX 分泌到细胞外的方式是 ，这依赖于细胞膜 特点。多种具膜结构的细胞器共同参与 X 的合成和分泌过程，细胞中所有的膜结构共同构成了细胞的 。同心县2020-2021学年第一学期教学质量检测高二年级理科综合期末试卷化学答案7.D 8.C 9.B
13、10.D 11.D 12.B 13.C27.（每空2分，共14分）（1） 升温促进水的电离，Kw增大 （2） 碱性 110-7 （3） 向右 ,向右 （4） 等于28.（除特别注明外，其余每空2分，共14分）（1）负（1分） CH3OH 6e-+ 8OH= 6H2O+CO32 减小 （2）正（1分） 2H+2e-= H 2 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 44.8 12 29. （除特别注明外，其余每空2分，共15分）（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 温度 0 浓度 6.0 （各1分） （2）K= 吸热 830（1分） 逆向 （1分） （3） （1分） （4） N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92kJ/mol 30. （除特别注明外，其余每空2分，共15分）（1）500 mL容量瓶 （2）（1分） 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色 偏小 （3） 22.60 80.8
