1、 绝密启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷-化学部分7化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是A嫦娥五号月面五星红旗的面料“芳纶”属于合成纤维B“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混合使用杀菌消毒效果更好D嫦娥五号登月采集的样本中含有3He，与地球上的2He 互为同素异形体8苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种
2、化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是( )A、分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B的一氯代物有5种C、互为同分异构体D、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9如图实验中，实验设计或所选装置合理的是（ ）A用乙醇提取碘水中的碘，应选择图所示装置B用图和图所示装置进行粗盐提纯C用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油D装置用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度10如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）A过程中断裂极性键 CCl 键B过程可用方程式表示为 O3+ Cl = ClO + O2 C过程中 O + O = O2 是吸热过程D上述过程说明CFCl3 中的氯原子是破坏臭氧层的催
3、化剂11我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A. 放电时，a电极反应为 I2Br- + 2e = 2I- + Br-B放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I- 被氧化D充电时，a电极接电源的负极12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是AYW3的水溶液呈酸性BW2Z的稳定性大于YW3CYCl3分子中Y原子不是稳定的8电子结
4、构 DY元素的氧化物对应的水化物为强酸13. 20 时，用NaOH调节 0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O) 0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是()A曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化BpH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OHH2C2O4=2H2OC2OC当溶液pH7时：c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)D在曲线a、c交界点有：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)26（15分）砂质土壤分析中常用 Karl
5、 Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2 和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式为_。步骤：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺序)；M仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是_；(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ，取下D装置。步骤中继续通入N2的目的是_步骤：测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液
6、和滤液，将其配成250.00 mL溶液，取25.00mL 用0.20 molL1 Na2S2O3 标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2OI2=S4O2I。(4) 将Na2S2O3 标准液装在_(填“酸式”“碱式”)滴定管中，调整液面后开始滴定；(5)滴定实验重复四次得到数据如下：实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向D 装置中加入10.00 g土壤样品和10.16 g I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_%。若Na2S2O3 标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。27(14分)CoCl26H
7、2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等；酸性条件下，ClO不会氧化Co2，ClO转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01 mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86 ，加热至110120 时，失去结晶生成无水氯化钴。请回答
8、：(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。(2)向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式_。(3)“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀X成分为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是_(填选项序号字母)。A1.02.0 B2.53.5 C4.05.0(5)制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。(6)为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取2 g的粗产品溶于水，配成100 mL溶液，取出20 mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂(Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2 mol/L的AgNO3溶
9、液滴定至终点，重复23次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00 mL。该粗产品中CoCl2 6H2O的质量分数为_。用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.510.5，试分析原因_。28（14分）十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。已知：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H1196.6 kJmol12NO（g）O2（g）=2NO2（g） H2113.
10、0 kJmol1则NO2氧化SO2的热化学方程式为 。（1） 利用现代传感技术探究压强对2NO2 （g）N2O4（g）平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。 图2图1 B、E两点对应的正反应速率大小为vB_vE（填“”或“”）。E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_（填字母序号）。图3（3）可用上图2装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为_。（4）汽车尾气中的 NO和CO在催化转化器中反应生成两种
11、无毒无害的两种气体，将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1 或 T2)，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H”、“（2分） H （2分）（3）NO6H+5e- = NH4+ H2O （2分）（4） （1分） c （1分） 20/a Pa-1(2分) （5）620（2分）35.(15分) （1）3d94s24p1 （2分） ；（2）（1分）；原子半径NP，电负性NP，NH3更易结合水电离的H+（2分） （3）AsSeGe （2分） As原子的4P轨道的电子是半充满，能量较低较稳定，第一电离能大于Se，Se与Ge位于同一周期，Se的原子半径小第一电离能大。（2分）（4）sp3 (1分)；19NA（或196.021023） (1分)；（5）（ 1/2 ，1， 1/2 ）（2 分）； 2M/(a10-10)3NA（2分）36.（15分） （1）（2分） 羧基、酯基（1分） （2）取代反应、还原反应（1分） （3）cd（2分） （4）H2NCH2CH2NH22HCl（2分） （5）13（2分） （2分） （6） CH2=CHCH=CH2ClCH2CH=CHCH2ClClCH2CH2CH2Cl（3分）
