1、20212022年度上学年高二考试(一)化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第二章第一节。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷(选择题 共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.将煤转化为水煤气是为了获得清洁燃料B.可利用二氧化硅与碳酸钙在常温下反应制备陶瓷C.氯化钠不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂
2、D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2、Hg2等有密离子2.下列化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：HClO B.乙醇的结构简式：C2H5OHC.34S2的结构示意图： D.中子数为18的氛原子：1817Cl3.任某恒容密闭容器中发生反应：3Cl2(g)2NH3(g)6HCl(g)N2(g)。若反应速率分别用v(Cl2)，v(NH3)、v(HCl)、v(N2)表示，则下列关系式正确的是A.6v(HCl)v(N2) B.3v(HCl)v(NH3) C.3v(Cl2)v(N2) D.3v(NH3)2v(Cl2)4.向盛有生石灰的试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性良好)，下列说法
3、正确的是A.该反应为吸热反应 B.液面a上升，液面b下降C.该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D.该反应将热能转化为化学能5，将浓度均为0.6 molL1的气体X2和Y2放在某恒容密闭容器中，反应后生成乙，平衡时测得c(X2)0.36 molL1，c(Y2)0.12 molL1，c(Z)0.48 molL1，则Z的分子式为A.X2Y B.XY2 C.X3Y2 D.X2Y36.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.8 g H2O中含有的氢原子数为0.2 NAB.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NAC.常温下，0.3 mol
4、L1的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2数目为0.3 NAD.4.2 g C3H6分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1 NA7.在25、101 kPa下，下列热化学方程式中H能表示有关物质的燃烧热的是A.C(s)O2(g)CO(g) H B.Mg(s)Cl2(g)MgCl2(s) HC.Al(s)O2(g)Al2O3(s) H D.H2(g)O2(g)H2O(g) H8.对于反应As2S310H10NO32H3AsO43S10NO22H2O，下列说法正确的是A.NO3为氧化剂，失去电子B.每生成0.6 mol S，同时生成44.8 L NO2C.还原产物与氧化产物的总物质的量之比为1：2D.每生
5、成0.2 mol H3AsO4，该反应转移电子的物质的量为1 mol9.下列反应方程式书写正确的是A.向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2AlO23H2OCO22Al(OH)3CO32B.向碳酸氢铵溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液：NH42OHHCO3Ba2BaCO3NH3H2OH2OC.过量的铁粉与少量的氯气反应：FeCl2FeCl2D.将金属钠投入氯化镁溶液中：2NaMgCl22NaClMg10.吲哚乙酸是具有生长索效应的化学物质，其结构简式如图所示，下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A.属于烃类化合物 B.不能使溴水褪色C.分子式为C10H8NO2 D.可以与Na2CO3溶液反应11.反应速率
6、(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。化学反应H2(g)I2(g)2HI(g)的正反应速率可表示为v正kca(H2)cb(I2)，式中k为常数，a、b的值可用下表数据确定。由此推出a、b的值正确的是A.a，b2 B.a1，b C.a2，b1 D.a，b12.已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y2和Z具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子半径：ZXB.X、Y两种元素形成的化合物YX为共价化合物C.Z的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质D.工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质13.在某恒容密闭容器中进行反
7、应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知：反应开始时，c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.1 molL1，c(SO3)0.3 molL1。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是A.c(SO3)0.5 molL1 B.c(O2)0.25 molL1C.c(SO2)c(SO3)0.6 molL1 D.c(SO2)c(SO3)c(O2)0.75 molL114.用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是15.较纯的SO2可用于原电池法生产硫酸(如图所示，电极a、b均为Pt电极，气体已换算成标准状况下)，下列说法错误的是A.电极a发生氧化反应，得到电子B.
8、电极b的反应式为4HO24e2H2OC.电路中每转移0.2 mol电子，消耗2.24 L SO2D.电池总反应为2SO22H2OO22H2SO416.在298 K、101 kPa下，将4.4 g CO2通入150 mL 1 molL1 KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出a kJ的热量。已知该条件下，0.5 mol CO2通入1 L 1 molL1 KOH溶液中充分反应放出b kJ的热体。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是A.CO2(g)KOH(aq)KHCO3(aq) H(20ba) kJmol1B.CO2(g)KOH(aq)KHCO
9、3(aq) H2(5ba) kJmol1C.CO2(g)KOH(aq)KHCO3(aq) H2(10ab) kJmol1D.CO2(g)KOH(aq)KHCO3(aq) H2(5a4b) kJmol1第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.(9分)室温下，0.05 mol仅由N、H两种元素组成的某种液态燃料的质量为1.6 g，在25、101 kPa下，0.05 mol该液态燃料完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出26.7 kJ的热量。(1)该液态燃料的分子式为 ，属于 (填“共价”或“离子”)化合物，电子式为 。(2)该液态燃料可用作火箭发动机的燃料，
10、利用NO2作氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1180 kJmol1；2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2113.6 kJmol1。则该液态燃料与NO2(g)反应的热化学方程式为 。(3)若用该液态燃料与液态N2O4反应，反应产物为N2和H2O(g)，H1136 kJmol1，下列说法正确的是 (填标号)。A.33.6 L该液态燃料完全参加反应时转移的电子数为6 NAB.N2在该反应中既是氧化产物义是还原产物C.上述反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和18.(11分)室温下，用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55
11、 molL1 NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：(1)仪器a的名称为 。(2) (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜棒代替仪器a进行相应的实验操作，原因是 。(3)大烧杯上如果不盖硬纸板，则所测得的中和热(H)将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)保持其他条件不变，实验中改用100 mL 0.50 molL1盐酸与100 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热 (填“相等”或“不相等”)，原因是 。(5)若三次操作测得终止温度与起始温度差(T2T1)分別为3.1；5.1；3.2；3.3。则所得的中和反应的中和热H k
12、Jmol1(已知该温度下水的比热容：c4.18 Jg11，保留三位有效数字)。19.(12分)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2时，常加入少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了下表实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，将大小相同的Zn片(过量)分别放入三个反应容器(甲、乙、丙)中，收集产生的气体，并记录收集等体积气体所需的时间。(已知：Zn和生成的Cu形成了原电池后可使反应速率加快)回答下列问题：(1)Zn和生成的Cu形成的原电池中，Cu为电池的 (填“正极”或“负极”)，写出Zn极的电极反应式： 。(2)表中V1 (填“”、“”、“”“”或“”)0。(2)某温度下，向该容器中充入0.3 mol CO2、0.9 mol H2，发生上述反应，5 min末，反应达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25。05 min内，H2平均速率v(H2) molL1min1。每生成0.15 mol CH3OH，转移的电子数为 NA。反应前后的总压强之比为 。下列说法正确的是 (填标号)。A.反应进行到一定程度时，c(CH3OH)的物质的量浓度可能为0.15 molL1B.无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧元素的物质的量之比n(C)：n(H)：n(O)一定为1：6：2C.加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，H的值也发生改变
