1、一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2012上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析：选D。F、Al3的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H能抑制水的电离，I对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。2(2012海南高考)25C时，a molL1一元酸HA与b molL1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()Aab BabCc(A)c(Na) Dc(A)c(Al3)B x10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30时，溶液中
2、有Ba2、AlO、OH，且c(OH)7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH，H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.009(15分)常温下有浓度均为0.5 molL1的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰
3、好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)以10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。解析：因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故c(NH)/c(OH)的值增大。若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明酸的量不足，盐酸的体积小于氨水的体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl)但比c(OH)大。稀释后c(HCl)0.01 molL1，则c(OH)1012 molL1，故由水电离出的c(H)1012 molL1。答案：
4、(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012 molL110(14分)(1)(2012山东高考)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105molL1)(2)(2012广东高考)有人以可溶性碳酸盐为杂卤石的溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO
5、CaCO3(s)SO已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。解析：(1)NH4NO3溶液中由于NH水解，溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb，而c(OH)107molL1，则c(NH)200 c(NH3H2O)，故n(NH)200 n(NH3H2O)，根据电荷守恒，n(NH)n(NO)，则溶液中n(NH)n(NH3H2O)(a) mol，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(aa) molb L molL1。(2)CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq
6、)Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)K1.75104答案：(1)NHH2ONH3H2OH逆向(2)1.7510411(14分)(1)(2012北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。用Na2SO3作吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_。ac(N
7、a)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(2)(2012天津高考)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰
8、离子解析：(1)由表格数据知，随n(HSO)的增大，溶液酸性增强，即HSO的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)，可知b正确。由电荷守恒式c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，中性溶液中c(H)c (OH)知，a正确，c错误。(2)由所给离子方程式，参加反应的Cu2与EDTA物质的量相同，故20.00 mL试液中，n(Cu2)c molL1b103 L, a g样品中，n(Cu2)5103 bc mol，再进一步求出五水硫酸铜的质量为2505103 bc g，再除以样品总质量就可以得到质量分数。锥形瓶中的少量水对滴定结果无影响，a错误；滴定终点时有气泡，会导致第二次读数偏小，则误认为消耗的标准溶液体积偏小，结果偏低，b错误；当干扰离子能与EDTA反应时，会导致标准溶液消耗量增加，结果偏高，c正确。答案：(1)酸HSO存在两种平衡：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于水解程度ab(2)100%c
