1、2汤姆生原子结构模型提出“”的原子结构模型。原子是带正电的，在圆球里镶嵌着带的电子。3卢瑟福原子结构模型原子结构的“”，卢瑟福根据_现象，指出原子是由和构成的，原子核带正电荷，位于，它几乎集中了原子的，电子带负电荷，在原子核周围空间作。葡萄干面包式圆球负电粒子散射行星模型原子核核外电子原子中心全部质量高速运动4玻尔原子结构模型引入观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨道上绕核作高速运动，这些轨道的能量是_。玻尔理论很好地解释了。5电子云模型现代原子结构理论认为原子是由居于原子中心的_构成的；原子核是由_构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形象地用描
2、述核外电子的运动状态。量子论不连续的的氢原子光谱原子核和核外电子质子和中子电子云二、原子的组成与结构1构成原子的微粒及属性原子质子中子质子带电荷相对质量约为_正中子呈性相对质量约为_电子带电荷质量为一个质子质的18361电中11负核外电子原子核2原子中各微粒的数量关系(1)原子序数。(2)质量数(A)。3符号ba de 中各数字的含义质子数质子数(Z)中子数(N)核电荷数核外电子数cX质量+cd个单位质子X原子的个数三、核素、同位素及元素的相对原子质量1元素、核素、同位素核电荷数一定数目的质子一定数目的中子2元素的相对原子质量(1)目前已发现的 110 多种元素中，大多数都有。同位素(2)一种
3、天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相同，但所占的百分比组成。(3)元素的相对原子质量是按各种同位素原子所占的一定百分比算出来的。元素周期表和相对原子质量表中的数值就是，而非核素(或原子)的相对原子质量。不变天然平均值元素的相对原子质量四、原子的核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法_离核远近由到_电子能量由到_KLMLOPQ近低高远2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量(离原子核)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为个(3)最外层电子数最多不超过个(K 层为最外层时不超过个)(4)次外层电子数最多
4、不超过个。(5)倒数第三层电子数最多不超过 32 个。最低最近2n22818特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量(离原子核)的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为个(3)最外层电子数最多不超过个(K 层为最外层时不超过个)(4)次外层电子数最多不超过个。(5)倒数第三层电子数最多不超过 32 个。最低最近2n28218特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。考点精讲 考点一 典型的微粒结构1.120 号元素的特殊原子结构(1)最外层
5、电子数为 1 的原子有 H、Li、Na、K。(2)最外层电子数为 2 的原子有 He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C。(5)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是 O。(6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子是 Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、P。(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al。(10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、Ca。(11)最外层电子数是电子层数 2
6、 倍的原子有 He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是 O。(13)核外质子数等于核外电子层数的原子是 H。(14)核内无中子的原子是 H。2核外电子数相等的微粒10电子微粒分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne阴离子：N3、O2、F、OH、阳离子：Na、Mg2、Al3、H3O、18电子微粒分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、H2NNH2等阴离子：S2、HS、Cl、阳离子：K、Ca2其他14电子N2、CO、HCCH、Si、HCN、CN22电子CO2、N2O、HCNO、CNO等NH42NH22O特别提醒 若两种微粒的
7、质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1)两种原子(同位素)如：11H、21H、31H。(2)两种分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(3)两种带电荷数相同的阳离子，如：NH4、H3O。(4)两种带电荷数相同的阴离子，如：OH、F。例 1(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为试回答：当 xy10 时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当 y8 时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_解析(
8、1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为 x，最外层电子数为 y，依题意：a5x，a3y，则 5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过 8，即 y 为 18 的正整数，故仅当 y5，x3 时合理，该元素的核电荷数为 15。(2)当 xy10 时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当 y8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3 时为铝原子，y7 时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为 Al(OH)33H=Al33H2O。答案(1)(2)原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾
9、离子 钙离子 Al(OH)33H=Al33H2O规律方法 解答核外电子排布的习题时，因为中学中只要求掌握前 18 号元素，只涉及到三层电子，所以思考时，可以从一层电子的结构开始，到二层电子的结构、三层电子的结构进行有序思维，可防止漏掉元素。即时巩固 1 用 A、B、C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：(1)A 元素是_、B 元素是_、C 元素是_(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是
10、_，电子式是_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。解析(1)A有 18 个电子，则 A 有 19 个电子，所以是 K；B含 18 个电子，则 B 有 17 个电子，所以是 Cl；同理，C是 S。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，且含 18 个电子，所以只能是 HCl。(3)含 18 个电子的微粒中氧化能力强的分子有 F2、H2O2，但 H2O2 的氧化能力不及 F2。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，且含 18 个电子，所以是H2S，注意电子式书写的规范性。(5)G 分子中含有 4 个原子，且含 18 个电子，H2O2
11、和 PH3 均可。(6)H 分子中含有 8 个原子，且含 18 个电子，平均每个原子所含的电子少于 3 个，分子中应含有多个氢原子，所以是 C2H6。答案(1)K Cl S(2)HCl(3)F2(4)H2S H SH(5)H2O2(答 PH3 也可)(6)C2H6考点二 三“素”、三“量”的比较1三“素”比较元素核素同位素定义具有相同质子数的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素实例1H、2H、3H均属于氢元素H、C、Mg是三种核素H、H、H互为同位素1262412111131212.“三量”比较原子的相对原子质量元素的相对原子质量
12、质量数定义该原子一个原子的质量与一个12C原子质量的相比所得的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数的和实例16O原子的相对原子质量15.996MrM1a%M2b%(其中a%b%1)O的质量数为16121)O()O(1216mm26272.657 10kg1.661 10kg168121例 2(2009广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是()A.144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B.144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C.144 62Sm 与
13、150 62Sm 是同一种核素D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为 62解析 144 62Sm 和150 62Sm 是同一种元素的不同核素，质量数、中子数均不同，互为同位素。A规律方法 构成原子或离子的微粒间的数量关系(1)质子数核电荷数原子序数核外电子数。(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。(3)阳离子：核外电子数核内质子数电荷数。(4)阴离子：核外电子数核内质子数电荷数(绝对值)。(5)离子电荷数质子数核外电子数。即时巩固 2 美国科学家将两种元素：铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293 的超重元素，利用你对该原子的认识，回答
14、下列问题：(1)该元素原子核内中子数是_，该原子的核外电子数_，核内的中子数与核外电子数之差_。(2)关于该新元素的叙述正确的是()A该元素所有原子的中子数均为 175B该元素的相对原子质量为 293C该原子的质量约是 12C 原子质量的 293 倍D该原子的质量与 12C 原子质量之比约为 29312175118 57 D高考集训 题组一 原子结构、核素、同位素1判断正误(1)阴极射线、粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献()(2010浙江理综7D)解析 布朗运动是胶体的一种性质，与原子结构无关。(2)原子核内有 10 个中子的氧原子是18 8O()(2009江苏2C
15、)解析 18 8O 表示质量数为 18，质子数为 8 的氧原子，所以该原子核内有 10 个中子。(3)D162 O 中，质量数之和是质子数之和的 2 倍()(2010江苏2C)解析 D162 O 中质子数为 12810，质量数之和为 221620，故正确。(4)质量数为 37 的氯原子为1737Cl()(2008上海2D)解析 质量数为 37 的氯原子应表示为3717Cl，故不正确。2(2008全国理综，11)某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在a g HmX 中所含质子的物质的量是()A.aAm(ANm)molB.aA(AN)mo
16、lC.aAm(AN)molD.aA(ANm)molA 解析 同位素 X 的质量数为 A，中子数为 N，因此其质子数为 AN。故 HmX 中的质子数为 mAN，又由于 HmX中 H 为11H，故 a g HmX 中所含质子的物质的量为amA(AmN)mol。3.(2009山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是()ACl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备 Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2 含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)解析 Cl2 中的氯元素化合价为 0 价，处于中
17、间价态，既有氧化性又有还原性，A 错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B 错误；通过实验室制得的 Cl2 中含有少量 HCl,Cl2 在饱和食盐水中的溶解度很小，而 HCl 易溶于饱和食盐水，C 正确；没有指明气体所处的状态，D 错误。C4.(2008广东，1)2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下 列关于202 78Pt 和198 78Pt 的说法正确的是()A.202 78Pt 和198 78Pt 的质子数相同，互称为同位素B.202 78Pt 和198 78Pt 的中子数相同，互
18、称为同位素C.202 78Pt 和198 78Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D.202 78Pt 和198 78Pt 的质量数不同，不能互称为同位素解析 202 78Pt 与198 78Pt 是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。质量数等于质子数和中子数的和。有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。A 5.(2008全国理综，11)某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 ()A.aAm(ANm)molB.aA
19、(AN)molC.aAm(AN)molD.aA(ANm)mol解析 同位素 X 的质量数为 A，中子数为 N，因此其质子数为 AN。故 HmX 中的质子数为 mAN，又由于 HmX 中H 为11H，故 a g HmX 中所含质子的物质的量为：amA(AmN)mol。A 6.(2010山东理综，9)16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2 与 18O2 互为同分异构体B16O 与 18O 核外电子排布不同C通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1NA个氧原
20、子题组二 原子核外电子排布解析 16O2 和 18O2 是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A 错误；16O 和 18O 的核外电子数都是 8，且核外电子排布相同，B 错误；16O 与 18O 是同种元素的不同核素，16O 与 18O之间的转化属于物理变化，C 错误；根据阿伏加德罗定律，标准状况下，1.12 L 16O2 中含有 0.1NA个 16O 原子，1.12 L 18O2中也含有 0.1NA个 18O 原子，D 正确。答案 D7.(2010全国理综，12)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y、Z 的最外层电
21、子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2(不考虑 0 族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()AX 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均显酸性解析 W、X、Y、Z 都是短周期元素，电子层都不超过 3。Y的最外层电子数与其电子层数的比值为 4，Y的最外层电子数只能为 8，Y的电子层数为 2，故 Y 为 Na；Z 的原子序数大于 Y，且最外层电子数与电子层数(3 层)的比值为 2，故Z 为 S；X 为第 2 周期元素，X 为 O，四种元素都不是 0 族元素，W 为 C。O 与其他三种元素都能形成至少 2 种二元化合物，A 说法正确；CS2 和 CO2 都是直线形分子，B 说法正确；Na2CO3 和 NaHCO3都是显碱性的化合物，C 说法正确；Na2S溶液显碱性，D 说法错误。答案 D返回
