1、7.随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土C.不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性D.某些筒装术使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水8.空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),下列说法(NA代表阿伏加德罗常数)正确的是A.2.24LCO2含有双键的数目为
2、0.2NAB.1molCO2和2molH2充分反应生成CH4分子数为0.5NAC.通常状况下，0.1molCH4中含有的电子数为NAD.生成18gH2O转移电子数为8NA9.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。对于下表中所列出的星际分子的说法正确的是名称氰基乙炔氰基丁二炔?氰基辛四氰基癸五炔化学式HC2NHC5NHC7NHC9NHC12NA.表中HC7N的名称为氰基己三炔 B.HC5N所有原子不在同一条直线上C.以上五种星际分子互为同系物 D.HCnN属于高分子化合物10.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合
3、理的选项是选项 a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3 H2OB浓硫酸Na2SO3 SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸木炭CO2NaOH溶液11.现在污水治理越来越引起人们的重视，通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如右图所示，下列说法正确的是A.甲极为电池的正极，发生氧化反应B.电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极C.甲极的电极反应式为: D.当外电路中有0.2mole-转移时，甲板区增加H+0.2mol12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y的焰色反应为黄色，Y、Z、W三种元素
4、原子序数之和为44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是A.简单离子半径:WZYXBX、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:WZXC.W的正价与最低负价的绝对值之和为8D.Y2Z溶于水，其水密液呈碱性13.已知298K时，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阳离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确
5、的是A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动D.M为3.5且对应的阴离子是CO32-26.(14分)工业上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高温下与氧气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是某化学小组制备干景的氧气并在实验室制备SiCl4的部分装置示意图(注: SiCl4遇水易水解)。 (1)选择上图部分装置，制备纯净干燥的氯气，正确的仪器连接顺序为：发生装置甲_装置A(用小写字母填空)。(2)上图C装置的作用是_。(3)装置A的硬质玻璃管中二氧化硅和焦炭与
6、氯气恰好完全反应生成SCl4，则二氧化硅和碳的物质的量之比为_。(4)经过讨论，该小组认为D中吸收尾气一段时间后，除了过量的OH-，吸收液中阴离子肯定存在Cl-和SO42-，原因是_(用离子方程式解释)。(5)有同学认为可能还存在其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)，提出下列假设(不考虑各因素的叠加)，假设1：只有SO32-，假设2:只有ClO-，假设3:设计实验验证上述假设1和假设2：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b两试管中，请填写空白的实验步骤、预期现象。实验步骤(简述操作过程)预期現象结论向a试管中滴加几滴品红溶液，观察现象，加热
7、试管a，观察到_。_。假设1成立向b试管中滴加_溶液变为蓝色。假设2成立27.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_、_。(答出两点)。(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.75.4(8
8、溶解)9(9溶解)用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_。当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1molL-1)。_(填“是”或“否”(已知KspMg(OH)2=1.810-11)。(4)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_。28.(14分)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41.0kJ/molII.CO(g)+2H2(g)CH3OH(
9、g) H2=-90.0kJ/molIII.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3回答下列问题:(1)则H3=_，在以上制备甲醇的两个反应中，反应II优于反应III，其原因为_。(2)一定化例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图1所示。当温度为470K时，图中P点_(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是_。(3)图2为一定比例的CO2、H2，CO、H2，CO、CO2、.H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_(填“A或“B).A. B.
10、 490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因_。(4)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_。35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用，请回答下列问题:(1)写出砷(As)的基态原子的电子排布式_。(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性从大到小的顺序为_，它们的简单氢化物沸点最高的是_，将NaNO2和Na2O在一定的条件下反应得到一种白色晶体，已知其中的阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式为_。(3)Fe3+、Co3+、N3+-、
11、CN-等可形成络合离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为_，其配离子中含有的化学健类型为_(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O的第一电离能最大的是_，其原因是_。(4)砷化镓晶胞结构如图。晶跑中Ga与周围等距且最近的砷形成的空间构型为_，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为gcm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_(列出计算式即可)。36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)X是某种药物合成的中间体，合成X的部分流程如下：已知:乙酸酐的结构筒式为；同一碳原子上不能连有两个双键。(1)C物质中含氧官能团的
12、名称是_、_。(2)上述、变化过程的反应类型分别是_、_。(3)反应的化学方程式为_。(4)满足下列条件的C的同分异构体有_。I.苯环上有两个取代基，其中一个取代基为氢原子II.分子中含有酯基写出其中只有3种不同化学环境的氢的同分异构体结构简式_、_。(5)根据已有知设并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：_。7.A 8.C 9.A 10.B 11.C 12. D 13.C26（14分，每空2分）（1）ghdc（错一个不得分）（2）防止D装置中的水蒸气进入到B的集气瓶使SiCl4水解（3）1:2（4）Cl2+SO32-+2OH-=2C
13、l-+SO42-+H2O （5）红色褪去；恢复红色；淀粉碘化钾（碘化钾淀粉）溶液27（15分，每空3分）（1）升高温度（加热）、搅拌（答案合理即可）（2）3:2（3）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr回收与再利用否。（4）3SO2+2CrO42-+12H2O2CrOH(H2O)5SO4+SO42-+2OH-28.（14分，每空2分）(1) - 49.0 kJmol-1；反应符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%（绿色化学）(2)不是；反应、均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低(3)B；CO促进反应正向移动，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的
14、量减少，有利于反应III正向进行。 （4）CO2+6H+6e=CH3OH+H2O35化学选修3：物质结构与性质 （15分）（1）Ar 3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）（2）NPAs（1分）；NH3（1分）；NO43-（1分）（3） sp（1分）6（1分）；共价键、配位键 （2分）；N（1分）氮原子2p轨道上的电子为半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分）（4）正四面体（1分） （2分）36. 化学选修5：有机化学（15分）（1）（酚）羟基（1分）；羰基（1分）（2） 取代反应（2分）、加成(或还原)反应（2分）（3） （2分）（4） 9 （2分）； （1分）、（1分）（5） （3分）
