1、选择题专项训练七NA与化学计算1. (2012扬州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB. 4.4g 14CO2含中子数2.4NAC. 标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD. 含amol/L H的醋酸溶液稀释10倍后，H为0.1aNA/L2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A. 14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nB. 标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NAC. 25时，pH7的NH4Cl和NH3H
2、2O混合溶液中，OH离子数为107NAD. 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 0.1mol蔗糖溶液中所含分子数为0.1NAB. 1mol CH(碳正离子)中含有的电子数为10NAC. 0.2mol/L的KClO3溶液中含氧离子的浓度为0.6mol/LD. 在2H2SSO2=3S2H2O反应中，当有16g 氧化产物生成时，转移电子1mol4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 25时，1L pH13的Na2CO3溶液中，Na数目为0.2NAB. 2
3、g D2O中，含中子总数为NAC. 将H2O2溶液与酸性KMnO4溶液作用，若有1 mol O2生成，转移电子数为4NAD. 标准状况下，22.4L甲苯中含有CH键数目为8NA5. 阿伏加德罗常数约为6.021023，下列判断正确的是()A. 1mol苯酚中“C=C”的个数为36.021023B. 35.5g超氧化钾(KO2)所含阴离子中的电子数为8.56.021023C. 4.4g乙醛分子中共用电子对的数目为0.66.021023D. 标准状况下，2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.156.0210236. (2012镇江模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正
4、确的是()A. 0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB. 4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为0.6NA C. 0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NAD. 将2.24L(标准状况下)CO2通入1L 0.15molL1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05NA7. (2012淮安四模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25，1L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为0.2NAB. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴
5、离子数目为0.1NAC. 足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1NAD. 标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA8. (2012盐城二模改编)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 5.4g水中含氢原子数为0.3NAB. 25，1L pH12的氨水中，含有OH的数目为0.1NAC. 32g硫(结构见上图)含SS的数目为NAD. 在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1mol I2转移电子数为2NA9. (2012徐州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 标准状况下，
6、11.2L乙烯中含有的原子数为2 NAB. 1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC. 标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中含有的分子数为3NAD. 常温下，1L 0.1molL1 NH4NO3溶液中含有的NH和NO的总数为0.2NA10. 将20 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO浓度为()A. 0.01mol/L B. 0.02mol/LC. 0.03mol/L D. 0.06mol/L11. 有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2的浓度为0.2mol/L，Cl的浓度为
7、1.3mol/L，要使Mg2全部沉淀分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积是()A. 40mL B. 72mLC. 80mL D. 120mL 12. 储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有碳纳米颗粒，碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为(其中a、b、c、d、e、f为反应的系数)：aCbCr2OcH=dCO2eCr3fH2O。上述反应的有关叙述错误的是()A. 反应中既可用稀盐酸又可用稀硫酸酸化B. 当a3时，c16C. 系数b、c、e 有如下关系：c2b3eD. 若产生11g气体物质，则有6.021023个电子发生转移13. 有一铁的氧化物样品，用5
8、0mL 2mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液吸收Cl2 224mL (标准状况下)，可以使溶液中的亚铁离子全部转化为三价铁离子。则该样品可能的化学式是()A. FeO B. Fe3O4C. Fe4O5 D. Fe5O714. 某溶液中C1、Br、I三者物质的量之比是234，通入一定量的Cl2，该比值为111，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是(A. 12 B. 14C. 16 D. 1815. 现有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，其中c(H)0.10mol/L。取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取
9、该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g。则原混合溶液中c(Fe2)与c(Fe3)之比为()A. 41 B. 31C. 21 D. 11选择题专项训练七NA与化学计算1. A解析：选项A中，发生反应3NF35H2O=HNO32NO9HF，转移电子数2，选项A正确；选项B中，n(14CO2)0.1mol，n(中子)0.1aNA/L，选项D错误。2. A解析：CnH2n的链烃一定含1个C=C，则14g该分子含有mol，选项A正确；由于存在2NO2N2O4，选项B中混合气体的分子总数小于0.75NA，选
10、项B错误；选项C中缺少溶液体积，无法计算，选项C错误；选项D中的盐酸不足，NaOH溶液过量，转移的电子数不等，选项D错误。3. D解析：蔗糖溶液中含蔗糖分子和水分子，选项A错误；1个CH(碳正离子)中含8个电子，则1mol CH(碳正离子)中含有的电子数为8NA，选项B错误；KClO3溶液中溶质含O，溶剂水也含氧，选项C错误。4. B解析：选项A中，c(OH)0.1mol/L，CO的水解度小，c(CO)0.1mol/L，则c(Na)0.2mol/L，Na数目大于0.2NA，选项A错误；1个D2O中含10个中子，选项B中，n(D2O)0.1mol，n(中子)1mol，选项B正确；选项C的变化是H
11、2O2O2, 生成1mol O2, 转移电子为2mol，选项C错误；标准状况下甲苯是液态有机物，不能用气体摩尔体积的计算方法，选项D错误。5. B解析：苯酚中不含C=C键，选项A错误；超氧化钾(KO2)含O离子，1个O离子含有17个电子，n(KO2)0.5mol，n(O)0.5mol，则阴离子含有的电子物质的量是8.5mol，选项B正确；乙醛分子(CH3CHO)含有的共用电子对是7对，n(CH3CHO)0.1mol，n(共用电子对)0.7mol，选项C错误；由于存在2NO2N2O4，选项C中混合气体的分子小于0.15mol，选项D错误。6. B解析：选项A中，MgMg2，转移电子0.02mol
12、，选项A的说法正确；组成为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH、CH3OCH3，4.6g(0.1mol)该有机物，前者含CH键0.5mol，后者含CH键0.6mol，选项B的说法错误；由于存在N23H22NH3，选项B中混合气体的分子小于0.2mol，选项C的说法正确；选项D的反应是2CO23OH=COHCOH2O，通过计算，选项D的说法正确。7. B解析：选项A中，c(H)0.1mol/L，则n(H)0.1mol，选项A错误；Na2S 和Na2O2的相对分子质量都是78，都含有单阴离子(S2和O)，n(混合物)0.1mol，n(阴离子)0.1mol，选项B正确；选项C中的浓硫酸随着反应，
13、浓度变稀，而稀硫酸与铜不反应，即铜与浓硫酸反应，硫酸一定过量，故生成SO2 小于0.1mol，选项C错误；选项D的反应是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，0.1mol Cl2反应，转移电子0.1mol，选项D错误。8. C解析：选项A中，n(H2O)0.3mol，n(H)0.6mol，选项A错误；选项B中，c(OH)0.01mol/L，n(OH)0.01mol，选项B错误；选项C的图示物质的分子式是S8，1个分子含8个SS，故32g硫含SS是832g/256gmol11mol，选项C正确；选项D中，每生成3mol I2转移5mol电子，选项D错误。9. B解析：选项A中，n(C2H4
14、)0.5mol，n(原子)3mol，选项A错误；Na2O和Na2O2分别含有O和O，选项B正确；由于存在2NO2N2O4，选项C中混合气体的分子小于3mol，选项C错误；选项D中，NH的水解，NH和NO的总数小于0.2NA，选项D错误。10. D解析：c(SO)30.5mol/L0.06mol/L。11. C解析：根据电荷守恒，c(Al3)0.3mol/L，要分离出Mg2，溶液中使Mg2Mg(OH)2、Al3AlO，故n(NaOH)n(NaCl)n(NaAlO2)n(Cl)n(Al3)0.32mol，V(NaOH)80mL。12. A解析：Cr2O的氧化性比Cl2强，反应中用稀硫酸酸化，选项A
15、的说法错误；当a3时，反应式是3C2Cr2O16H=3CO26Cr38H2O，选项B的说法正确；根据离子反应的电荷守恒，c2b3e，选项C的说法正确；选项D中，n(CO2)0.25mol，反应过程CCO2，转移电子为40.25mol1mol，选项D的说法正确。13. C解析：反应的生成物是FeCl3和H2O，根据元素守恒，n(O)n(H2O)n(HCl)0.05mol，n(Fe)n(FeCl3)2n(Cl2)n(HCl)0.01mol，样品中n(O)/ n(Fe)5/2，选项C正确。14. D解析：根据信息，I未完全反应，则Br未反应，设原溶液中Cl、Br、I三者物质的量分别是2a、3a、4a
16、，通入Cl2为xmol，则有2ICl2=I22Cl ，则反应后，Cl、Br、I三者物质的量分别是2a2x、3a、4a2x，故有2a2x3a4a2x，x0.5a，反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是0.5a/4a1/8。15. A解析：溶液200mL溶液中，n(H)0.02mol，n(SO)n(BaSO4)27.96g/233gmol10.12mol，反应后的n(Fe2O3)0.05mol，根据元素守恒，n(Fe2)n(Fe3)2n(Fe2O3)0.1mol，根据原溶液电荷守恒，2n(Fe2)3n(Fe3)n(H)=2n(SO)，即2n(Fe2)3n(Fe3)=0.22mol，解得，n(Fe2)0.08mol，n(Fe3)0.02mol，c(Fe2)/c(Fe3)n(Fe2)/n(Fe3)4/1。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
