1、2014-2015学年云南省红河州蒙自一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有一个选项正确）1大气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体不会造成大气污染的是( )AN2BCl2CSO2DNO22下列实验操作及仪器的使用中，错误的是( )A容量瓶和分液漏斗在使用前均要检验是否漏水B过滤和蒸馏都是利用微粒的大小来分离物质的一种物理方法C碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水继续加热可制备Fe（OH）3胶体3下列关于各反应类型的关系中，说法正确的是( )A没有单质参加的化合反应一定不属于氧化还原反应B离子
2、反应一定属于氧化还原反应C有的复分解反应属于氧化还原反应D置换反应一定属于氧化还原反应4下列有关硅及其化合物的用途及反应，正确的是( )SiO2可用来制造半导体材料 Si可用于制造光导纤维SiO2+2CSi+2CO SiO2溶于水制硅酸ABCD5对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是( )A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、NH3等多种气体6对下列物质进行的分类正确的是( )A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O、液氨均属于纯净物C凡能电离出H+的化合物均属于酸DN
3、aCl H2SO4 BaSO4 NH3均属于电解质7根据下列实验事实，得出的结论正确的是( )A某气体品红溶液褪色 结论：某气体一定是SO2B某气体 产生白色沉淀 结论：某气体一定是CO2C某溶液冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D某溶液 血红色溶液 结论：原溶液中一定含有Fe3+8标准状况下，两种气体的体积相等，则( )A所含原子数一定相同B气体的物质的量一定相同C质量一定相同D密度一定相同9已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )AClFe2+IBFe2+IClCIFe2+ClDFe2+ClI10在500mL N
4、aOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为( )A1mol/LB1.5 mol/LC2 mol/LD3 mol/L11设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是( )A1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl数为0.1NAB1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC含有NA个氢原子的氢气的体积约为11.2LD1.8g NH4+中所含电子数为NA12下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶
5、体和溶液、悬浊液区别开来DFe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动13下列物质露置在空气中，成分不会发生变化的是( )ANa2O2BFeCl2C漂白粉DNa2CO314下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A实验室制取氯气 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB过量的氨水滴加到氯化铝溶液中 Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C氯气与水反应：Cl2+H2OCl+H+HClOD小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O15硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目
6、均没有明显减少的是( )ANa+H+ClNO3BNa+Mg2+ClSO42CK+Ba2+OHIDK+OHBrCl16下列物质的鉴别方法不正确的是( )A用焰色反应鉴别NaCl、KClB不用任何试剂可鉴别AlCl3溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液CuSO4溶液C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，则溶液中含有NH离子D品红溶液或高锰酸钾溶液均可鉴别CO2和SO217赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中，正确的是( )A该反应
7、的氧化剂中只有Cu2OBCu既是氧化产物，又是还原产物C氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1DCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂18有a、b、c、d、e、f五种气体，进行下列实验：步 骤现象（1）其中e气体是有色的，其余气体均为无色，a、f是两种常见的大气污染物（2）a和b在常温下混合气体变红棕色（3）c和d混合能产生白烟（4）b、e、f分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e、f依次可能是( )ANO、O2、NH3、HCl、Cl2、SO2BNO、O2、NH3、HCl、SO2、Cl2CNO、O2、NH3、CO2、NO2、SO2DO2、NH3、NO、HCl、Cl2、SO219如
8、图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )A该装置可用于收集NO2，试剂为水，用于吸收多余的NO2B若试剂是紫色石蕊试液，通入Cl2，溶液先变红后褪色，则氯气有漂白性C该装置可用于收集NH3，试剂为水，用于吸收多余的NH3D若试剂是酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液褪色，则得出SO2有还原性20欲配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是( )将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL将20mL 5.0molL1Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCD21在一定体积的1
9、8mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生标况下的SO2的体积为20.16L则参加反应的浓硫酸的实际体积( )A大于100mLB等于100mLC小于100mLD无法判断224mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为( )A1B0C+2D+3二、填空题23（18分）（1）现有下列状态的物质NaHCO3晶体氯气 氨水 熔融的KOH 蔗糖铜其中属于电解质的是_，属于非电解质的是_（2）请写出上面仪器的名称：_，写出B装置的实验操作名称_（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可选用试剂：_（填
10、化学式）除去NO中混有的NO2，可选用试剂：_（填化学式）（4）200mL0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=_，在同温同压下，相同质量的O2和O3，它们的体积比_；它们的原子数之比_（5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为_（6）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_24汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物其反应式可表示为：2NO2+4CON2+4CO2用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：_每有28
11、g N2生成，反应中转移的电子为_mol25有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl，HCO3，Al3+、SO42等离子，取该溶液进行以下实验（1）用pH试纸检验溶液，呈强酸性（2）另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成（3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是_；可能存在的离子是_26已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中Sn（+2）和Pb（+4）的化合物是不稳定的，Sn（+2）的还原性比Fe（+2）的还原性强，铅（+4）具有强氧化性根
12、据上述信息，完成下列方程式：（1）将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液，化学方程式为_（2）PbO2跟浓盐酸共热，离子方程式为_27某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置连接顺序是左边是：ABC 右边是（从右向左）FEDC装置A中发生反应的化学方程式：_虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_（均填编号）氯气和氨气在常温下相混就会反应，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时还生成一种无色的气体，写出C装置中发生反应的化学方程式_从装置C的出气管口处逸出的尾气可能
13、含有污染环境的气体，写出处理有色气体的离子方程式_28（1）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置如图1反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_停止通气后，再给B试管加热，观察到的现象：_另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按体积比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）_（2）实验室中采用如图2所示装置进行铜与稀硝酸的反应，该装置的优点是_；_三、计算29如图是某学校实验室从化学试剂商店买
14、的63%浓硝酸，硝酸试剂标签上的部分内容据此计算（1）该硝酸的物质的量浓度为？（2）38.4克铜与该一定量的此浓硝酸反应，铜全部反应完，收集到标准状况下的气体22.4L，求此反应中被还原的硝酸的物质的量？反应中消耗掉的硝酸的物质的量？2014-2015学年云南省红河州蒙自一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分每小题只有一个选项正确）1大气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体不会造成大气污染的是( )AN2BCl2CSO2DNO2【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学计算【分析】根据N2为空气的主要成分，不是污染物，而Cl2、SO2、NO2都有
15、毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：AN2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；BCl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；CSO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；DNO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单2下列实验操作及仪器的使用中，错误的是( )A容量瓶和分液漏斗在使用前均要检验是否漏水B过滤和蒸馏都是利用微粒的大小来分离物质的一种物理方法C碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水继续加热可制备Fe（O
16、H）3胶体【考点】过滤；胶体的应用；蒸馏与分馏；分液和萃取 【专题】化学实验基本操作【分析】A带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水； B蒸馏利用物质的沸点不同；C萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；D制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，但不能长时间加热【解答】解：A带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶和分液漏斗在使用前均要检验是否漏水，故A正确； B蒸馏利用物质的沸点不同，可以实现互溶液体，并且沸点相差较大的液体的分离，故B错误；CCCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大
17、很多，所以可用CCl4作萃取剂，故C正确；D制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，故D正确故选B【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键3下列关于各反应类型的关系中，说法正确的是( )A没有单质参加的化合反应一定不属于氧化还原反应B离子反应一定属于氧化还原反应C有的复分解反应属于氧化还原反应D置换反应一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】A过氧化钠与二氧化硫的反应为化合反应，O、S元素的化合价变化；B溶液中的复分解反应中没
18、有元素的化合价变化；C复分解反应中一定没有元素的化合价变化；D置换反应中一定存在元素的化合价变化【解答】解：AA过氧化钠与二氧化硫的反应为化合反应，O、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A错误；B溶液中的复分解反应中没有元素的化合价变化，如盐酸与NaOH的离子反应为非氧化还原反应，故B错误；C复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C错误；D置换反应中一定存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大4下列有关硅及其化合
19、物的用途及反应，正确的是( )SiO2可用来制造半导体材料 Si可用于制造光导纤维SiO2+2CSi+2CO SiO2溶于水制硅酸ABCD【考点】硅和二氧化硅 【专题】碳族元素【分析】二氧化硅为绝缘体，硅为半导体，二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，二氧化硅不溶于水，与水不反应，据此解答【解答】二氧化硅为绝缘体，硅为半导体，故错误；二氧化硅可用于制造光导纤维，故错误；二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，方程式：SiO2+2CSi+2CO，故正确；二氧化硅不溶于水，与水不反应，故错误；故选：A【点评】本题考查了元素化合物知识，明确硅、二氧化硅的性质和用途是解题关键，题目难度不大5对于硫酸和硝酸的
20、比较中，下列叙述不正确的是( )A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、NH3等多种气体【考点】浓硫酸的性质 【专题】氧族元素【分析】A依据浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性解答；B浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气；C依据稀硫酸、稀硝酸中元素化合价判断；D浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体【解答】解：A浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B浓硫酸与金属反应还原产物为二氧化硫，浓硝
21、酸与金属反应还原产物为二氧化氮，故B正确；C稀硫酸、稀硝酸中氢离子处于最高价态，可以降价，都具有氧化性，故C正确；D氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查浓硫酸、浓硝酸的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的强的氧化性是解题关键，注意浓硫酸做干燥剂不能干燥碱性气体、还原性气体，题目难度不大6对下列物质进行的分类正确的是( )A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O、液氨均属于纯净物C凡能电离出H+的化合物均属于酸DNaCl H2SO4 BaSO4 NH3均属于电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】A电离时生
22、成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；B只有一种物质组成的是纯净物；C电离产生阳离子都是氢离子的是酸；D在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质【解答】解：A烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A错误；B胆矾（CuSO45H2O）只有一种物质组成，属于纯净物，液氨为氨气的液态形式，属于纯净物，故B正确； C硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误；DNaCl H2SO4 BaSO4 均属于电解质，氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故D错误；故选B【点评】本题主要考查物质的
23、分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，注意电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，题目难度不大7根据下列实验事实，得出的结论正确的是( )A某气体品红溶液褪色 结论：某气体一定是SO2B某气体 产生白色沉淀 结论：某气体一定是CO2C某溶液冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D某溶液 血红色溶液 结论：原溶液中一定含有Fe3+【考点】化学实验方案的评价 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A具有强氧化性的物质都能够使品红溶液褪色，如氯气也能使品红褪色；B二氧化硫也能够与澄清石灰水反应生成白色沉淀；C浓硝酸也具有挥发性，可能
24、为浓硝酸；D能够与硫氰化钾反应生成血红色的离子一定为铁离子【解答】解：A将某气体通入品红溶液中，品红褪色，气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故A错误；B能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以该气体可能为二氧化硫，不一定为二氧化碳，故B错误；C挥发性酸与浓氨水反应生成盐，冒白烟，则溶液可能是浓盐酸或浓硝酸，不等于为浓盐酸，故C错误；D与硫氰化钾溶液反应呈血红色的离子一定为铁离子，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，涉及漂白性、浓盐酸和浓硝酸的挥发性及铁离子检验等知识，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，明确常见物
25、质的性质及检验方法为解答关键8标准状况下，两种气体的体积相等，则( )A所含原子数一定相同B气体的物质的量一定相同C质量一定相同D密度一定相同【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同A、两种气体分子中含有的原子数目不一定相同B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同C、两种气体的摩尔质量不一定相同，根据m=nM判断D、相同体积下，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体的摩尔质量不一定相同【解答】解：同温同压下，相同体积的任何气体都
26、含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同A、两种气体的物质的量相同，若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故A错误；B、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同，故B正确C、两种气体的物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定相同，故C错误；D、两种气体的摩尔质量不一定相同，相同条件下，密度不一定相同，故D错误故选：B【点评】本题考查学生对阿伏伽德罗定律及推论的理解，难度不大，可借助PV=nRT理解9已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+C
27、l2=2Fe3+2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )AClFe2+IBFe2+IClCIFe2+ClDFe2+ClI【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断【解答】解：在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性2Fe3+2 I=2 Fe2+I2，该反应中还原剂是I，还原产物是Fe2+，所以 I的还原性大于Fe2+ 的还原性； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Cl，所以Fe2+的还原性大于Cl的还原性； 有关离子的还原性由强到弱的顺序为：IFe2+Cl； 故选C【点评】本
28、题考查了还原性强弱的比较，还原性的强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关10在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为( )A1mol/LB1.5 mol/LC2 mol/LD3 mol/L【考点】化学方程式的有关计算；铝的化学性质 【分析】发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，根据n=计算氢气物质的量，根据方程式计算NaOH物质的量，再根据c=计算【解答】解：氢气物质的量为=1.5mol，设NaOH的物质的量为x，则：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 2 3 x 1.5m
29、ol故x=1mol，故c（NaOH）=2mol/L故选：C【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，注意基础知识的掌握11设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是( )A1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl数为0.1NAB1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NAC含有NA个氢原子的氢气的体积约为11.2LD1.8g NH4+中所含电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A根据n=cV计算出1L 0.1mol/L MgCl2溶液中氯化镁的物质的量，再计算出含有的氯离子的数目；B钠的化合价为+1价
30、，完全反应生成过氧化钠失去1mol电子；C没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；D铵根离子中含有10个电子，1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子【解答】解：A1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有0.1mol氯化镁，含有氯离子的物质的量为0.2mol，溶液中含Cl数为0.2NA，故A错误；B1mol Na完全转化为Na2O2时失去了1mol电子，失去的电子数目为NA，故B错误；C含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5mol，由于不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算0.5mol氢气的体积，故C错误；D1.8gNH4+的物质的量为
31、：=0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，所含电子数为NA，故D正确；故选D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系12下列关于胶体的叙述不正确的是( )A胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来DFe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动【考点】胶体的
32、重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】A分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小； B胶体能发生丁达尔现象；C体微粒和溶液中的离子、悬浊液中的微粒均做布朗运动；DFe（OH）3胶体粒子带正电【解答】解：A分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小，所以胶体和溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，故A正确； B胶体分散质微粒直径为1nm100nm，光线透过胶体时，胶粒对光发生散射，产生丁达尔现象，故B正确；C对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，所以布朗运动不是胶体的特有性质，故C错误；DFe（OH）3胶体粒子带正电，在电场中向阴极移动，故D正确故选C【点评】本题主要考查了胶体的性
33、质，注意布朗运动不是胶体的特有性质，题目难度不大，注意把握分散系分类的依据13下列物质露置在空气中，成分不会发生变化的是( )ANa2O2BFeCl2C漂白粉DNa2CO3【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生反应的物质发生变质，反之不发生变化，以此来解答【解答】解：A过氧化钠与空气中的水、二氧化碳均可发生氧化还原反应而变质，故A不选；B氯化亚铁与氧气反应而变质，故B不选；C漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，故C不选；D碳酸钠在空气中不发生化学反应，则不发生变化，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，
34、把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大14下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A实验室制取氯气 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB过量的氨水滴加到氯化铝溶液中 Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C氯气与水反应：Cl2+H2OCl+H+HClOD小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A反应生成氯化锰、氯气和水；B反应生成氢氧化铝和氯化铵；C反应生成盐酸和HClO；D反应生成碳酸钙、NaOH和
35、水【解答】解：A实验室制取氯气的离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A正确；B过量的氨水滴加到氯化铝溶液中的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正确；C氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2OCl+H+HClO，故C正确；D小苏打溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D错误；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大15硫酸亚
36、铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是( )ANa+H+ClNO3BNa+Mg2+ClSO42CK+Ba2+OHIDK+OHBrCl【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】溶液中含Fe2+、NH4+、SO42，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，反之离子数目减少，以此来解答【解答】解：AFe2+与H+、NO3离子反应，则H+、NO3数目会明显减少，故A错误；B所有的离子间都不反应，离子数目没有明显减少，故B正确；CBa2+与SO42反应，OH与NH4+反应，则Ba2+、OH数目会明
37、显减少，故C错误；DOH与Fe2+反应，OH与NH4+反应，则OH数目会明显减少，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大16下列物质的鉴别方法不正确的是( )A用焰色反应鉴别NaCl、KClB不用任何试剂可鉴别AlCl3溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液CuSO4溶液C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，则溶液中含有NH离子D品红溶液或高锰酸钾溶液均可鉴别CO2和SO2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【
38、专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】ANa、H的焰色反应分别为黄色、紫色；B观察颜色可鉴别出FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液，NaOH溶液与其它四种试剂均反应生成沉淀；C利用红色的石蕊试纸检验氨气；D二氧化硫能使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳均不能【解答】解：ANa、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应鉴别NaCl、KCl，故A正确；B观察颜色可鉴别出黄色溶液为FeCl3溶液、浅绿色溶液为FeCl2溶液、蓝色溶液为CuSO4溶液，NaOH溶液与其它四种试剂均反应生成沉淀，最后检验出AlCl3溶液，则不需要任何试剂可检验，故B正确；C向某溶液中加入NaOH溶液
39、，加热，用红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，溶液中含铵根离子，故C错误；D二氧化硫能使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳均不能，则品红溶液或高锰酸钾溶液均可鉴别CO2和SO2，故D正确；故选C【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高考常见题型，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大17赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中，正确的是( )A该反应的氧化剂中只有Cu2OBCu既是氧化产
40、物，又是还原产物C氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1DCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性【解答】解：A反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，故A错误；BCu元素化合价只降低，为还原产物，故B错误；C氧化产物为SO2，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故C错误；D反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确故选D【点评】本题考查氧
41、化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念18有a、b、c、d、e、f五种气体，进行下列实验：步 骤现象（1）其中e气体是有色的，其余气体均为无色，a、f是两种常见的大气污染物（2）a和b在常温下混合气体变红棕色（3）c和d混合能产生白烟（4）b、e、f分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e、f依次可能是( )ANO、O2、NH3、HCl、Cl2、SO2BNO、O2、NH3、HCl、SO2、Cl2CNO、O2、NH3、CO2、NO2、SO2DO2、NH3、NO、HCl、Cl2、SO2【考点】含氮物质的综合应用 【专题】氮族
42、元素【分析】a、f是两种常见的大气污染物，a和b在常温下混合气体变红棕色，则a为NO，b为O2，c和d混合能产生白烟，依据选项分析可知为NH3、HCl，b、e、f分别通入氢硫酸中，都产生淡黄色浑浊，说明bef具有氧化性，e气体是有色的，其余气体均为无色，e为氯气，f为SO2【解答】解：有a、b、c、d、e、f五种气体，a、f是两种常见的大气污染物，a和b在常温下混合气体变红棕色，则a为NO，b为O2，c和d混合能产生白烟，依据选项分析可知为NH3、HCl，b、e、f分别通入氢硫酸中，都产生淡黄色浑浊，说明bef具有氧化性，e气体是有色的，其余气体均为无色，e为氯气，f为SO2，则a、b、c、d
43、、e、f依次可能是：NO、O2、NH3、HCl、Cl2、SO2，故选A【点评】本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据物质反应的实验显现进行推断是解答该题的关键，本题提示我们在学习中要注重元素化合物知识的积累19如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )A该装置可用于收集NO2，试剂为水，用于吸收多余的NO2B若试剂是紫色石蕊试液，通入Cl2，溶液先变红后褪色，则氯气有漂白性C该装置可用于收集NH3，试剂为水，用于吸收多余的NH3D若试剂是酸性KMnO4溶液，通入SO2，溶液褪色，则得出SO2有还原性【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【专题】实验评价题；气
44、体的制备与性质检验类实验【分析】由实验装置可知，气体的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集，或试剂瓶为除杂装置，结合物质的性质来解答【解答】解：A二氧化氮与水反应，则试剂为水，可发生倒吸，故A错误；B氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误；C氨气的密度比空气密度小，不能利用向上排空气法收集，且水为试剂可发生倒吸，故C错误；DSO2的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集，且试剂为KMnO4溶液，通入SO2，发生氧化还原反应溶液褪色，则得出SO2有还原性，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及现象为解答的关键，
45、侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大20欲配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正确的方法是( )将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL将20mL 5.0molL1Na2SO4溶液用水稀释至100mLABCD【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 【专题】溶液和胶体专题【分析】欲配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，用固体配制时依据m=CV计算需要溶质的质量，加水稀释到100mL；用浓溶液配制，依据溶液稀释规律：稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓溶液体积，然后加水稀释都100
46、mL【解答】解：配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，需要溶质Na2SO4的质量为1.0mol/L0.1L142g/mol=14.2g，溶于100mL水中，则溶液体积大于100mL，溶液浓度小于1.0mol/L，故错误；配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，需要溶质Na2SO4的质量为1.0mol/L0.1L322g/mol=32.2g，溶于少量水中，再用水稀释至100mL，故正确；配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，设需要5.0molL1Na2SO4体积为V，则依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓溶液体积为V，则100mL1.0mol/L=5.0mo
47、l/LV，解得V=20mL，稀释后溶液体积为100mL，故正确；故选：B【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制，准确把握物质的量浓度含义是解题关键，注意分清溶液体积和溶剂体积，题难度不大21在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生标况下的SO2的体积为20.16L则参加反应的浓硫酸的实际体积( )A大于100mLB等于100mLC小于100mLD无法判断【考点】化学方程式的有关计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O可知，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小
48、，不再产生二氧化硫，则二氧化硫的物质的量为：=0.9mol，则被还原的硫酸是0.9mol，则18molL1的浓硫酸的实际体积要大于理论计算值，以此来解答【解答】解：铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O可知， 2 1 1.8mol 0.9mol理论消耗浓硫酸为=0.1L=100mL，铜只能和浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，则实际体积大于100mL，故选A【点评】本题考查浓硫酸的性质，注意稀硫酸与Cu不反应为解答的关键，把握发生的化学反应及浓度的计算即
49、可解答，题目难度不大224mL 0.5mol/L的某KXO4溶液恰好能将160mL 0.1mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为( )A1B0C+2D+3【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】n（KXO4）=0.004L0.5mol/L=0.002mol，n（FeSO4）=0.16L0.1mol/L=0.016mol，发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，化合价升降总数应相等，以此计算【解答】解：n（KXO4）=0.004L0.5mol/L=0.002mol，n（FeSO4）=0.16L0.1mol/L=0.016mol，反应
50、后Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高1价，涉及反应后X的化合价为x，则0.002mol（7x）=0.016mol1，则x=1，故选A【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂与还原剂之间得失电子数目相等，从元素化合价变化的角度计算该题二、填空题23（18分）（1）现有下列状态的物质NaHCO3晶体氯气 氨水 熔融的KOH 蔗糖铜其中属于电解质的是，属于非电解质的是（2）请写出上面仪器的名称：冷凝管，写出B装置的实验操作名称分液（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可选用试剂：NaOH（填化学式）除去NO中混有的NO2，可选用试剂：H2O（填化学式）（4）
51、200mL0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，在同温同压下，相同质量的O2和O3，它们的体积比3：2；它们的原子数之比1：1（5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为Al3+2（SO4）2+4OH+2Ba2+=2BaSO4+AlO2+2H2O（6）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42【考点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写；物质的分离、提纯和除杂 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【
52、分析】（1）电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）依据仪器构造说出其名称，依据装置用到的仪器说出实验操作名称；（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成易溶于水的偏铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应；二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，且不溶于水；（4）硫酸铝为强电解质，完全电离，所以铝离子浓度为硫酸铝浓度3倍；相同条件下，体积之比等于物质的量之比；气体质量为氧元素质量，氧原子的摩尔质量相同，质量相同氧原子数目相同
53、；（5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2；（6）硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子【解答】解：（1）NaHCO3晶体水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；熔融的KOH能够导电的化合物，属于电解质；蔗糖溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；所以属于电解质的是，属于非电解质的是；故答案为：；（2）依据仪器形状可知为冷凝管；B装置用到主
54、要仪器为分液漏斗，实验操作名称分液；故答案为：冷凝管；分液；（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成易溶于水的偏铝酸钠，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去Fe2O3中混有的Al2O3；二氧化氮与水反应生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，且不溶于水，所以可以用水除去NO中混有的NO2；故答案为：NaOH；H2O；（4）200mL0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=0.5mol/L2=1mol/L；设O2和O3的质量为48g，O2的物质的量为1.5mol，O3的物质的量为1mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的O2和O3的体积比为1.5mol：
55、1mol=3：2；气体质量为氧元素质量，氧原子的摩尔质量相同，质量相同氧原子数目相同为1：1；故答案为：1mol/L；3：2；1：1；（5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，反应离子方程式：Al3+2（SO4）2+4OH+2Ba2+=2BaSO4+AlO2+2H2O，故答案为：Al3+2（SO4）2+4OH+2Ba2+=2BaSO4+AlO2+2H2O；（6）硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42；故答案为：NaHSO4=Na+H+SO4
56、2【点评】本题为综合题，涉及电解质、非电解质判断，实验仪器及操作，离子方程式的书写，有关物质的量的计算，题目难度不大，掌握基础是解题关键24汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物其反应式可表示为：2NO2+4CON2+4CO2用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：每有28g N2生成，反应中转移的电子为8mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】2NO2+4CON2+4CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移8e，结合n=及元素的化合价变化计算转移电子【解答】解：在反应2NO2+4CON2+4CO
57、2中，N元素的化合价降低，由+4价0价，C元素的化合价升高，由+2价+4价，反应中得失电子的数目等于化合价变化的数目，可表示为，故答案为：；反应中氧化剂为NO2，还原剂为CO，n（N2）=1mol，则转移电子的物质的量为2（40）mol=8mol，故答案为：8【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算方法，题目难度不大25有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl，HCO3，Al3+、SO42等离子，取该溶液进行以下实验（1）用pH试纸检验溶液，呈强酸性（2）另取少量溶液于试管
58、中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成（3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是H+、SO42；可能存在的离子是Na+、Cl【考点】常见离子的检验方法 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）用pH试纸检验溶液，呈强酸性，则溶液中一定存在H+，一定不存在HCO3；（2）另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+；（3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在SO42，则一
59、定不存在Ba2+，据此进行解答【解答】解：根据（1）可知溶液中一定存在H+，一定不存在HCO3；根据（2）可知溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+；根据（3）可知溶液中一定存在SO42，则一定不存在Ba2+，根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：H+、SO42，可能存在的离子为：Na+、Cl，故答案为：H+、SO42；Na+、Cl【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力26已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中Sn（+2）和Pb（+4）的化合物是不稳定的，Sn（+2）的还原性比F
60、e（+2）的还原性强，铅（+4）具有强氧化性根据上述信息，完成下列方程式：（1）将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液，化学方程式为2FeCl3+SnCl22FeCl2+SnCl4（2）PbO2跟浓盐酸共热，离子方程式为PbO2+4H+2ClPb2+Cl2+2H2O【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）根据Sn（+2）的还原性比Fe（+2）的还原性强，所以将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液生成氯化亚铁和四氯化锡（2）根据铅（+4）具有强氧化性，所以PbO2跟浓盐酸共热生成氯气、二价铅和水；【解答】解：（1）因为Sn（+2）的还原性比Fe（+2）的还原性强，所以将F
61、eCl3溶液滴入SnCl2溶液生成氯化亚铁和四氯化锡，方程式为2FeCl3+SnCl22FeCl2+SnCl4，故答案为：2FeCl3+SnCl22FeCl2+SnCl4；（2）因为铅（+4）具有强氧化性，所以PbO2跟浓盐酸共热生成氯气、二价铅和水，离子方程式为：PbO2+4H+2ClPb2+Cl2+2H2O，故答案为：PbO2+4H+2ClPb2+Cl2+2H2O；【点评】本题主要考查了氧化还原反应方程式的书写，抓住以强制弱是解题的关键，难度不大；27某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置连接顺序是左边是：ABC
62、右边是（从右向左）FEDC装置A中发生反应的化学方程式：NH3H2ONH3+H2O虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D，E（均填编号）氯气和氨气在常温下相混就会反应，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时还生成一种无色的气体，写出C装置中发生反应的化学方程式8NH3+3C12=6NH4C1+N2从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，写出处理有色气体的离子方程式Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考点】性质实验方案的设计 【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；无机实验综合【分析】根据装置可知，A中用浓氨水与碱石灰制氨气
63、，碱石灰吸收氨水中的水，同时放热使氨气挥发出来；根据杂质的性质选择除杂装置；氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，由此写出反应方程式；从装置C的出气管口处逸出的有色气体应为氯气，吸收氯气用氢氧化钠溶液，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式【解答】解：根据装置可知，A中用浓氨水与碱石灰制氨气，碱石灰吸收氨水中的水，同时放热使氨气挥发出来，反应方程式可表示为NH3H2ONH3+H2O，故答案为：NH3H2ONH3+H2O；氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气
64、体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选故答案为：、氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气8NH3+3C12=6NH4C1+N2，故答案为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；从装置C的出气管口处逸出的有色气体应为氯气，吸收氯气用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【点评】本题考查了氯气、氨气的实验室制备及性质检验，把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关键，题目难度中等28（1）某化学实验小组的同学为探
65、究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置如图1反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色停止通气后，再给B试管加热，观察到的现象：溶液由无色变为红色另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按体积比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl（2）实验室中采用如图2所示装置进行铜与稀硝酸的反应，该装置的优点是可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止；有尾气处理装置【考点】性质
66、实验方案的设计 【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色；二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色；SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性；（2）根据装置图可知，可活动的铜丝可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止，气球可吸收反应产生的尾气，防止污染空气【解答】解：（1）氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色，故答案为：品红褪色；品红褪色；二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，故答案为：溶
67、液由无色变为红色；SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；（2）根据装置图可知，可活动的铜丝可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止，气球可吸收反应产生的尾气，防止污染空气，所以该装置的优点是可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止、有尾气处理装置，故答案为：可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止、有尾气处理装置【点评】本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，题目难度中等，氯气和二氧化碳漂白原理的不同，二者反应生成H2SO4和
68、HCl，生成物都无漂白性，为本题易错点，做题时注意三、计算29如图是某学校实验室从化学试剂商店买的63%浓硝酸，硝酸试剂标签上的部分内容据此计算（1）该硝酸的物质的量浓度为？（2）38.4克铜与该一定量的此浓硝酸反应，铜全部反应完，收集到标准状况下的气体22.4L，求此反应中被还原的硝酸的物质的量？反应中消耗掉的硝酸的物质的量？【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】守恒法；溶液浓度的计算【分析】（1）根据c=计算出该硝酸的物质的量浓度；（2）铜与硝酸的反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，被还原的硝酸的物
69、质的量与生成气体的物质的量相等；根据N原子守恒计算出反应中消耗硝酸的物质的量【解答】解：（1）该硝酸的质量分数为63%、密度为1.4g/cm3，则该硝酸的浓度为：=14mol/L，答：该硝酸的物质的量浓度为14mol/L；（2）标准状况下22.4L二氧化氮的物质的量为：=1mol，38.4克铜的物质的量为：=0.6mol，铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，铜与稀硝酸反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，根据反应可知，被还原的硝酸的物质的量与生成气体的物质的量相等，所以被还原的硝酸的物质的量为1mol；根据N原子守恒，反应中消耗硝酸的物质的量=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=0.6mol2+1mol=2.2mol，答：反应中被还原的硝酸的物质的量为1mol，反应中消耗掉的硝酸的物质的量为2.2mol【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力
