1、微山一中2012届高三月考试题化学 2011. 10可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Si28 Na23 S32 K39 Ca40 Al27 Mg24 Cl35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A2HgO2HgO2 B2NaCl（熔融）2NaCl2C2MgO(熔融) 2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO22氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作
2、用不相同的是 （ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D3将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )AK、SO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO34下列离子方程式书写正确的是 ( ) A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氢氧化亚铁中加入足
3、量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O5实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 ()A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗6氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2
4、+ 3 C 2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g7一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2 AtI2NH3(l)=NH4INH2At。则下列叙述正确的是 ()AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应8在10
5、0ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0 ( ) A0.16mol/L B0.02mol/L C0.20mol/L D0.25mol/L9.关于锂的结构和性质的判断，错误的是 ( )与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 它的阳离子的最外层电子数和钠的相同 它是还原剂A. B. C. D.10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 （ ） A1mol NH3中含有3NA个NH键B0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.
6、1NA个CO32-C标准状况下，11.2L CO2中含有NA个O原子 D20g重水（）中含有10NA个电子11某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（ ） A. K+、Na+、NO3 B. Na+、SO42-、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42-、NO3 D. Ag+、K+、NO3、Na+ 12目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是 （ ）都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸
7、A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确13. 下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313 下列说法正确的是（ ）A元素形成的化合物是离子化合物B元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强14. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZr
8、WrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强15. 在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是A加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5B向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5C向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5D向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-516短周期元素W、X、Y和Z
9、的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、非选择题（包括4个小题，共52 分）17(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Ag、Mg2、Al3、Ba2阴离子Cl、S
10、O、NO3、OH现进行以下实验，将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题：（1）写出电解质的化学式：甲 乙 （2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ；（3）写出相应离子方程式：甲溶液与丙溶液混合： 乙溶液与丁溶液混合： 18. (14分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G
11、反应制取消毒剂的化学反应方程式： 。(2) 电解A溶液反应的离子方程式为_。若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为 L(3) J分子的空间构型为_ _ _ (4)实验室可用K与G固体加热制取J，写出该反应化学方程式：_。 19(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_。(2) B装置的名称是_；E装置的作用_。(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成
12、分之一。请写出反应的化学方程式：_。20(14分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示： (3)步
13、骤中过量H2O2的作用是 (4)写出步骤中反应的化学方程式_(5)步骤中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。答案一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CDBABBBC题号910111213141516答案ABBDBADD17.（12分）（1）化学式：甲 MgSO4 乙 AgNO3 （各2分）（2）（1）略（氢氧根离子电子式，铝离子结构示意图） （各2分）（3） ：Mg2+ -+ Ba2+ 2OH- = Mg(OH)2+BaSO4 （2分） ： Ag+
14、Cl-= AgCl （2分）18. (14分)（1）2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O (3分)(2)2H2O2ClCl2H22OH 89.6L （各3分）(3) 三角锥 (2分) (4) Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O (3分)19(12分) (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O （3分） (2) 干燥管 除去氯气中的氯化氢 （各2分）(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （2分） (4) 3Cl28NH3=N26NH4Cl （3分）20. (14分) (1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应 （2分）(2) 偏低 （2分）(3)使SO2完全转化为 SO42- （2分）(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42HO （3分）(5)静置分层后，往上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，若无浑浊现象产生，则Ba(OH)2已足量，反之不足 （2分）(6) 或 % （3分）
