1、第四章 非金属及其化合物 第课时一、选择题(每小题7分，共49分)1.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而使蔗糖碳化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D2.对工业上的“三酸二碱”(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)，下列有关说法不正确的是()A可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污C3.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，
2、下列叙述正确的是()A反应速率，两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少B4.工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述不正确的是()A图为合成氨，其中N2、H2循环使用B图为电解熔融MgCl2得到镁，其中HCl循环使用C图为氨氧化法制硝酸，其中NO循环使用D图可用于侯氏制碱法制纯碱中CO2的循环D5.下列叙述不正确的是()ANH3易被氧化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3中的氮元素虽然可被还原为更低价态，但稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风
3、处D硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2D 本题考查了含氮化合物的性质。硝酸和金属反应不生成氢气。6.有一种无色溶液，滴入BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中()A一定含有AgB一定含有SO42C一定含有Ag和SO42D可能含有SO42、Ag中的一种或两种D7.将足量的铜片与100 mL 18 molL1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为V,22.4 molD参加反应的Cu为0.9 mol 由于反应过程中浓H2S
4、O4逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀H2SO4均有剩余；则参加反应的n(Cu)Cl2Br2，操作步骤为 _但此实验的不足之处是 _。向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气 三种实验方案如下：甲：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；乙：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O；丙：2CuO22CuO；CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O三种方案相比，丙方案消耗酸最少，没有污染气体产生，体现了环保节能的原则。(4)中的设计原理为：16HCl2KMnO42KCl2MnCl25
5、Cl28H2O；Cl22BrBr22Cl。利用中产生的Cl2，继续反应，具体操作如下：向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中产生的黄绿色气体进入d，产生单质Br2，溶液变为黄棕色，但没有尾气处理装置。10.(16分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：XYZW(1)Y的电子式是 _。(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 _。(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧
6、杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 _。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 _，反应的离子方程式是_。打开止水夹，通入少量氧气P2O56OH2PO433H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持
7、T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 _。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是 _(保留1位小数)。30.72NO2 2NOO2 X、Y、Z、W含有相同的电子，均由原子序数小于10的元素组成，则它们为10电子微粒，X有5个原子核，则知X为CH4，通常状况下，W为无色液体，且发生反应XY ZH2O，因此X为NH4、Y为OH，Z为NH3。(1)Y为OH，其电子式为(2)液态NH3与H2O的电离相似，根据H2O的电离方程式，写出液氨的电离方程式2NH3NH2NH4。(3)该实验的要求是制取NO，并验证NO的还原
8、性，而集气瓶中的O2被红磷消耗，因此打开止水夹通入少量O2将产生的NO气体氧化，验证NO的还原性。红磷充分燃烧生成的产物为P2O5，酸性氧化物，因此和NaOH反应的离子方程式为：P2O56OH2PO43 3H2O。Cu和稀HNO3反应生成无色的NO气体，得到蓝色的Cu(NO3)2溶液，反应的离子方程式为：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O。(4)N2O4在T1时生成了红棕色的NO2。升高到T2时，气体变为无色。说明NO2分解了：2NO22NOO2。气体的质量未变，仍然是1 mol N2O4的质量，即92 g，而气体物质的量为3mol，因此气体的平均相对分子质量为：M92/330.7。11
9、.(17分)某学生设计了以下实验方案，探究铜和一定量(10 mL)浓HNO3反应中是否产生NO气体，实验装置如图所示(装置的气密性良好)，请回答下列问题：(1)在反应前通入N2目的是_ _，进行这步操作时应关闭 _ 而打开 _(填K1、K2、K3)。赶 走 装 置 中的空气，防止NO被氧化K2K1、K3(2)反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40 mL蒸馏水，再从B装置所得100 mL溶液中取出25.00 mL，加2滴酚酞试液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00 mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是 _。(3)用C装置读取排出水的体积时，应注意 _。7.2103 mol保持两边液面相平、眼睛平视读数(4)若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2 40 mL。若由C装置测得所收集到的气体体积为143.0 mL(已折算成标准状况)，请你判断铜和一定量浓HNO3反应过程中是否有NO生成？_。如果有，写出判断的依据；如果没有，写出理由。有NO2溶于水生成7.2103 mol HNO3的同时，产生80.6 mL NO，而试管中原有N2等气体的总体积为40 mL，两者体积的和小于143.0 mL
