1、7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。D. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC取50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量
2、的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA D标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA9.下列关于有机物的说法正确的是A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。B.聚合物可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。D植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最
3、低负价的代数和为4，下列推断正确的是A原子半径： RWYX ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大BX与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为11的化合物有很多种CZ、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应DW、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是选项实验现象结论A相同条件下，用1molL1的CH3COOH和1molL1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO
4、3C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)212. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是A关闭K2打开K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能B M是阳离子交换膜.C充电时，阳极的电极反应式为：3I-2e-=I3-D放电时，b极区总离子浓度减小。13.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg。25，用0.100
5、molL-1NaOH液滴定2000 mL 0.100molL-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是AD点溶液中的pH=11.25BB点溶液中存在c(H+)c(OH-)=c(NO2-)c(HNO2)CC点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD25时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.010-5.526. （15分）三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解。PCl3、POCl3
6、的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题：（1）选下图所示发生装置，可分别制备氯气你选用的装置是_，反应的离子方程式为_（2）实验室常用下图所示装置制取PCl3。玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。B中所盛试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这实验目的，实验时与
7、K1、 K2有关的操作是 。 （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5，加入红磷时发生反应的化学方程式为_，然后通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（4） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3
8、PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。27（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：已知：水解能力：Bi3+Fe3+。回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有_（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有_（填化学式）。（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是_；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为_（填名称）。（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_；当消耗标准状况下
9、4.48 L O2时，转移电子的数目是_。（4）25时，向浓度均为0.04 molL1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 molL-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的
10、酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。当调节pH2.5时，铋（Bi）的存在形式有_。向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_。28(14分)硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：.碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2。步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NHCa22OHSO=CaSO32NH3H2O。 (1)已知：25 时，Kb(NH3H2O)a；Ksp(CaSO3)b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K_(用含a、b的代数式表示)。.水煤气还原法已
11、知：.2CO(g)SO2(g) S(l)2CO2(g) H137.0 kJmol1.2H2(g)SO2(g) S(l)2H2O(g) H245.4 kJmol1(2)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 、H2(g)的热化学方程式为_。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志 。A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率B.混合气体的平均摩尔质量保持不变C.混合气体的总压强保持不变D. H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变(3)反应的正反应的活化能E_(填“”“”“”“(1分) (4) (1分) (1分) (5) 2 700(2分) 增大(1分) 反应和反应均为气体分子总
12、数减小的反应，只缩小容器容积，平衡均向右移动，SO2的转化率增大(2分) 36.【解析】 反应属于取代反应，由反应条件可知A为CH3COOH，ClCH2COOH与氢氧化钠溶液反应、酸化得到C，C为HOCH2COOH，C发生催化氧化得到D，D为OHCCOOH，D与苯酚发生加成反应生成4羟基扁桃酸。乙醇与丙二酸发生酯化反应生成E，结合E的分子式可知，E的结构简式为C2H5OOCCH2COOC2H5，E与发生信息中反应生成F，F发生系列反应得到香豆素3羧酸，由香豆素3羧酸的结构简式，可知W为，则F为，F发生信息中反应生成G，G分子中含有2个六元环，则G为。(1)由上述分析可知，A的结构简式为CH3C
13、OOH。(2)乙醇直接转变成乙酸为一步反应，其反应条件为硫酸酸化的KMnO4溶液或硫酸酸化的K2Cr2O7溶液。(3)B为ClCH2COOH，官能团的名称是氯原子和羧基。(4)D生成4羟基扁桃酸的化学方程式为OHCCOOH。(5)E为C2H5OOCCH2COOC2H5，F为，W为，G为。核磁共振仪可测定E有3种类型的氢原子，a项错误；F的分子式为C14H16O5，相对分子质量为264，质谱仪可检测最大质荷比的值为264，b项错误；G的分子式为C12H10O4，元素分析仪可确定G的分子式为C12H10O4，c项正确；化合物W中存在碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子化合物，d项正确。(6)信息说明符合条件的物质中含有苯环、酯基、醛基；结合信息可知，Q中含甲酸酚酯基、OH、CH2OH时，有10种结构；Q中含甲酸酚酯基、OH、OCH3时，有10种结构；Q中有2个酚羟基、1个CH2OOCH时，有6种结构，共26种。核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为12221时，Q的结构简式为。【答案】 (1)羧基(2)邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 加成反应(3) 略(4)cd(5)26 (6)1：1 略
