1、四川省树德中学2013届高三下学期3月月考化学试题化学部分 可能要用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16注意事项：1、化学试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷 选择题（共7题，42分）一、选择题：本题共7题。在每小题给出四个选项中，有的只有一个选项符合题目要求，每题6分。8化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是( )A为保护加酶洗衣粉的洗涤效果，不应用沸水溶解洗衣粉B石英玻璃不是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的C一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒
2、D变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应9下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数值) ( ) A1 molC60F60分子中非极性共价键数目为60NAB2.1gDTO分子中所含中子数为NAC4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NADaml 1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的c(OH)=101
3、3molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、SO32酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClABCD11、下列装置或操作合理的是（ ） A装置可用于从食盐水中提取氯化钠 B装置探究NaHCO3的热稳定性C装置比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱D装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯12、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是（ ）A将A、B、C各减少1 mol，
4、C的百分含量减少B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C充入1mol A，C的体积分数增加D充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动13常温下(I)100mL0.1 molL的NaA溶液中的离子总物质的量为X，()100 mL 0.1 molL的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是( ) A若XY，则酸性：HAHB B若X=Y，则HB一定是强酸 C若酸性：HA()，则是XY144下，把摩尔质量为M gmol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 g/cm3，下列关系式错误的是（ ）A溶质的质量分
5、数为=A/(A+V)100% B溶质的物质的量浓度c=1000A/(MA+MV) molL1C1mL该溶液中n(Cl)=(此盐在溶液中完全电离）D该温度下此盐的溶解度S=100A/V g第卷 非选择题（共4题，58分）二、非选择题。请考生直接将答案书写在答题卷上。注意答题规范。1（16分）周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位。Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子。Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1) Z元素原子的价电子排布式为 ，其能与一些分子或离子形成配合物，
6、Z(CN)64中离子CN的电子式为 。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是此液体具有的性质是。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成D将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成(3)常温下，将20mL 0.1molL1Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液与VmL 0.1molL1 X气态氢化物的水溶液混合后pH7，则V20mL(填“”“V2BV1c(XH4+)c(H+)c(OH)Bc(YO4)c(H+)c(XH4+)c(OH)Cc(YO4)c(XH4+)=c(H+)c(OH)Dc(H+)c(Y
7、O4)c(XH4+) c(OH)（4）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);H=905kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g);H=1268kJ/mol下列说法正确的是 ( )A工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在 7800C8400C之间，且7800C时的平衡常数大于8400C时的平衡常数B工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0之间,主要是为了提高反应速率C在加压条件下生产能力可提高56倍,主要是因为加压可提高原料的转化率D氮气氧化为NO的热化学方程式为：
8、N2(g)+O2(g)2NO(g); H=181.5kJ/mol2( 13 分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用 E 表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。其中0 . l mol有机物 A 的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7 . 2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数； F 继续被氧化生成 G , G 的相对分子质量为 90 。已知：回答下列问题：( l ) A 的结构简式为_。( 2 )AG中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号） ( 3)C在浓硫酸加
9、热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式： ；该反应类型是 ( 4 ) C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。 能与3 mol NaOH溶液反应 苯环上的一卤代物只有一种写出所有满足条件有机物的结构简式_（5）C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。3(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明
10、显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是 。A铝与Cl反应，铝与SO42不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水 (2)放出的气体是 ，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。(3)某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是 。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
11、D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片(4)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg+2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正确的是 (填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 有关。4（17分）双氧水是一种重要的消毒剂，实验室可用下列流程制取双氧水，请根据转化关系图回答下列问题：(1)电解槽中阳极反应式为 ，步骤、反应方程式分别为、(2)从步骤
12、得到K2S2O8、从步骤得到H2O2溶液的操作分别是 。A结晶 分液 B过滤 萃取C过滤 减压蒸馏 D蒸馏 减压蒸溜(3)整个实验过程中，能循环利用的物质是。(4)为测定产品中H2O2的浓度，量取样品50 mL，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 molL1的硫酸，然后用0.100 0 molL1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。2MnO4 +5H2O2+6H+=2Mn2+ 5O2+8H2O如何判定滴定达到终点?。 根据滴定结果，可确定产品中H2O2的浓度为gL1。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡(其他
13、操作均正确)，会使测得的H2O2的浓度(选填：“偏高”、“偏低”或“不变”)。化学891011121314DCBCDAC化学部分：1.（16分，每空 2分）（1）（2） ABD(3) D ABC （4）A2（13分）（1） CH2CHO（2分）CH2CHCOOH CH2CHC+H2OOHOO（2）B、C、D、F、G（2分）（3）(2分)；酯化(1分)OOCHCH3CH3OHOOCHCH3CH3OH（4）（各2分）（5）6（2分）3(12分)（1）D(2分)（2）H2(1分)该反应放热，温度升高反应加快置换出的Cu与Al及溶液构成原电池，反应加快(2分)（3）A、B、D(各1分)（4）A(2分)电解质的性质(2分)4（17分，除注明外每空2分）(1)2SO422e=S2O82(NH4)2S2O8+K2SO4=K2S2O8+(NH4)2SO4 K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2SO4+H2O2(2)C(3)硫酸铵硫酸钾硫酸（各1分）(4)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅紫红色且半分钟内不褪色17偏低
