1、阶段检测卷(四)元素及其化合物一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1(2016金华十校9月高三模拟)下列说法正确的是()A石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防答案D解析石英为SiO2，不属于硅酸盐；浊液的分散质粒子最大，胶体次之，溶液的最小；铁在O2中燃烧生成Fe3O4。2(2016浙江10月选考，6)下列说法不正确的是()A氯化钠可用于配制生理盐水B二氧化
2、硅可用于制造玻璃C海水中的钠元素以单质存在D氧化镁(熔点2 800 )是优良的耐高温材料答案C解析配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na形式存在。3(2016金华十校9月高三模拟)下列说法正确的是()ASi、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D钠与氧气反应的产物与反应条件无关答案A解析自然界中不存在游离态的硅；工业上炼铁、铜常用还原法，而不用
3、电解法；Na与O2常温下反应生成Na2O，而在点燃或加热条件下生成Na2O2。4(2016台州9月选考质量评估)下列说法不正确的是()A铜呈紫红色，可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B可用丁达尔效应区分胶体和溶液C工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件答案C解析工业上2CSiO2Si2CO，得到的Si为粗硅，C项错误。5(2016浙江选考测试)下列说法正确的是()A金属使用的年代与金属的性质无关B铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜C金属原子最外层电子数越少，其还原性越强D将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金
4、属铜答案D6(2016浙江省名校协作体高三试题)下列说法不正确的是()A硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体答案D解析浓硫酸具有强氧化性、吸水性，可以干燥SO2，故D项错误。7某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能含有Fe2，一定没有Mg
5、2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe3答案D8铁有2价和3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是()A用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C氢氧化亚铁是白色固体，生成后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D氢氧化铁受热分解答案D9(2016嘉兴选考模拟)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32C12 D11答案A10部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，如下图所示流程处理，下列说法中正确的是()A
6、滤液A中阳离子只有Fe2BV224C样品中CuO的质量为4.0 gDV448答案D11(2016浙江3月模拟)FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大答案D12某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：乙：丙：下列判断正确的是()A三种实验方案都能制得纯净的铜B乙方
7、案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案会产生环境污染答案D13(2016金华3月模拟)下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A都是共价化合物BSiO2用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C都能溶于水且与水反应生成相应的酸D都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应答案C14下列说法中正确的是()A酸性氧化物都不与酸溶液反应B陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D硅酸盐都是难溶于水的答案C15(2016绍兴一中高一期末)氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的
8、是()A是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅答案D16将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()答案D17下列除去杂质的方法正确的是()ACl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶BCl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体CCl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体DHCl中混有少量Cl2：通入氢气光照答案B18(2016温州一中检测)下列物质能使品红溶液褪色，且
9、褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D答案C19将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1，则下列叙述中错误的是()A反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB气体A中SO2和H2的体积比为14C反应中被还原的元素只有一种D反应中共转移电子3 mol答案C解析解答本题应注意以下两点：生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。20(2016
10、宁海3月模拟)自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是()A酚酞溶液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液答案D21下列物质或溶液不能与CO2反应的是()ANa2O2 BCaCl2溶液CNa2SiO3溶液 DNa2CO3溶液答案B22氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟B氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D漂白粉放入稀盐酸中会降低漂白效果答案D23(2016宁波市高一期末检测)下列推断正确的
11、是()A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D要除去衣服上的顽固污浸，均可将衣服泡在漂白液中答案B24某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA中缺少加热装置CB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2DD中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案C25如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMn
12、O4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2答案C二、非选择题(本题包括7小题，共50分)26(6分)(2016台州三门联考)A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：(1)元素A有可变化合价，则单质A是_，化合物甲是_(填化学式)。(2)写出反应的化学方程式。_；_。答案(1)Fe(或铁)Fe3O4(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe3O44H23Fe4H2O解析A有可变化合价且与B点燃后生成黑色固体甲，因此
13、可假设A元素为Fe，点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4，同时与无色液体H2O生成H2，而Fe3O4在高温下能被H2还原得到Fe和H2O，与题意相符。27(12分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如下图所示实验步骤。请写出下列物质的化学式：_；_；_；A_；B_；C_。答案Fe盐酸Cl2FeCl2Fe、CuCu28(6分)硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分
14、相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。(1)用NaOH溶液溶解石英： _。(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_。(3)写出硅胶的一种用途：_。答案(1)2OHSiO2=SiOH2O(2)SiO2H=H2SiO3(3)干燥剂(或催化剂载体)29(4分)(2016宁波市高三下学期九校联考)取3.05 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后，生成标准状况下336 mL气体。若取相同质量的混合物加入25 mL某浓度的盐酸溶液，充分反应后用10 mL 1 molL1
15、NaOH溶液恰好完全中和。(1)混合物中NaHCO3的物质的量为_ mol。(2)盐酸溶液的物质的量浓度为_ molL1。答案(1)0.03(2)2解析(1)根据2NaHCO3Na2CO3H2OCO2得n(NaHCO3)2n(CO2)20.03 mol。(2)n(Na2CO3)0.005 mol，n(HCl)n(NaCl)0.03 mol0.005 mol20.01 mol0.05 mol，c(HCl)2 molL1。30(8分)(2016温州十校联合高一期末)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B
16、。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。答案(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H31(6分)(2016金华3月模拟)A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系(略去条件和副产品)。(1)若A为气态单质，B为漂白粉的有效成分，C具有漂白性。试写出A转化为B的化学方程式：_。(2)若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B
17、转化为C的离子方程式：_。(3)若常温下A为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，且D、E为同一物质，则B为_。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)2BrCl2=Br22Cl(3)SO2解析(1)若A为气态单质，B为漂白粉的有效成分，C具有漂白性，则A是Cl2，B是Ca(ClO)2，C是HClO。发生的反应为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。(2)根据非金属活动性强弱的顺序可知：若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，则符合要求的物质
18、是A：NaI；B是NaBr；C是NaCl；D是Br2；E是Cl2。发生的化学方程式为Br22NaI=2NaBrI2；Cl22NaBr=2NaClBr2。(3)若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，且D、E为同一物质，则A是S；B是SO2；C为SO3；D和E为O2。32(8分)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_(填字母，下同)。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂
19、白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_ L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_ g。答案(1)C(2)B(3)2.247.3解析(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)利用化学方程式进行计算。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g 4 mol 22.4 L8.7 g n(HCl) V(Cl2)解得V(Cl2)2.24 L，n(HCl)0.4 mol。被氧化的HCl为0.2 mol，质量为0.2 mol36.5 gmol17.3 g。
