1、高考仿真模拟卷(十三)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Ni 59第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是()A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl、HClO、ClO 粒子数之和小于2NAC2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D25 时Ksp(CaS
2、O4)9106，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3103NA个Ca23富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A甲与丙互为同系物B乙与丙互为同分异构体C甲的一溴代物种数少于丙D三者各1 mol时，消耗Br2的物质的量相等4工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分，这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯()。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30 mL水；打开活塞K，加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K处的支管口有大量水蒸气
3、冒出时旋紧活塞K，通入冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是()A当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成B蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热C为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计D要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：萃取、分液、蒸馏5A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是()AB元素在周期表中的位置为第二周期A族BD的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C由A、B、C、D组
4、成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是E6实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池表现出类似电容器的高功率性能，可以循环充放电高达 50 000 次，这远远超过了传统可充电电池的循环寿命(”“v(逆)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。c点时，该反应处于平衡状态，CO2的转化率为60%，CO2、H2、H2O、CH3OH的变化量分别为0.6 mol、1.8 mol、0.6 mol、0.6 mol，CO2、H2、H2O、CH3OH的平衡量分别为0.4 mol、
5、1.2 mol、0.6 mol、0.6 mol，则CO2、H2、H2O、CH3OH的平衡浓度分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，该反应的平衡常数K2.1。(4)由图可知，该装置为原电池，负极发生2H2O4e=O24H，正极发生2CO24e4H=2CO2H2O，所以该装置工作时的总反应方程式为2CO22COO2。(5)反应：HCOH2OH2CO3OH的平衡常数K2.3108。答案 (1)KHCO3(或碳酸氢钾)(1分)CO2(g)3H2(g)H2O(g)CH3OH(g)H53.7 kJ/mol(2分)(2)减少大气中CO2含量；产生清洁能源甲醇(
6、1分)K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等(或其他合理答案)(1分)(3)催化剂(1分)(1分)该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动(2分)2.1(2分)(4)2CO22COO2(2分)(5)2.3108(2分)11解析 (1)Cu是29号元素，Ni是28号元素，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于原子晶体；立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长，故熔点比金刚石的低。(3)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、
7、第A族元素的第一电离能大于相邻元素，B、C、N、O都是第二周期元素，它们分别处于第A族、第A族、第A族、第A族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)；每个单键即为1个键，每个双键含有1个键和1个键，由(HB=NH)3为六元环状化合物知，1分子中含12个键和3个键，故键和键数目之比为41。(4)题图甲是一种链状结构的多硼酸根离子，由图可看出，每个BO3单元都有1个B，有1个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别为2个BO3单元共用，所以N(B)N(O)1(12/2)12，最简式为BO；从题图乙硼砂晶体中阴离子的环状结构可看出，B4O5(OH)42中一半B原子采用s
8、p3杂化形成两个BO4四面体；另一半B原子采用sp2杂化形成两个BO3平面三角形。(5)根据题图丙知，3个氧化镍所占的面积6a m2a msin 6012a2sin 60 m2，则每平方米含有的氧化镍个数，每个氧化镍的质量 g，每平方米面积上分散的该晶体的质量每平方米含有的氧化镍个数每个氧化镍的质量 g g。答案 (1)1s22s22p23s23p63d84s2(或Ar3d84s2)(2分)(2)原子(1分)立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长(2分)(3)I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)(2分)41(2分)(4)BO(2分)sp2、sp3(2分)(5)(2分)1
9、2解析 (1)根据羟苯水杨胺的结构简式可写出其化学式为C13H11NO3；A.羟苯水杨胺分子中含有2个酚羟基和1个肽键，则1 mol羟苯水杨胺最多可以和3 mol NaOH反应，A项错误；B.羟苯水杨胺含有苯环，能发生硝化反应，B项错误；C.羟苯水杨胺分子中有一个肽键，可发生水解反应，C项正确；D.该分子有酚羟基，可与溴发生取代反应，D项正确。(2)从合成路线可知和E合成羟苯水杨胺。然后通过逆推可知E为对氨基苯酚，从而逆推D为对硝基苯酚。(3)根据(2)的分析可知，D为对硝基苯酚，C为对硝基苯酚酸钠，B为对硝基氯苯，A为氯苯。从A到B为氯苯的硝化过程，因此A B反应所需的试剂是浓硝酸和浓硫酸；
10、DE反应是将硝基还原为氨基，有机反应类型是还原反应。(4)根据上述分析，B为对硝基氯苯，C为对硝基苯酚酸钠，则BC的反应是Cl原子在NaOH水溶液中发生取代反应，化学方程式为(5)质谱法是一种测量离子荷质比(电荷质量比)的分析方法，可以确定有机物的相对分子质量，红外光谱可以确定有机物结构中存在的基团，核磁共振氢谱可以确定有机物中H原子种类，所以若表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是元素分析仪。F为，F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，又能发生银镜反应，说明含有醛基，根据F的分子式可以看出，若含有2个酚羟基，1个醛基，根据“定二动一”的原则，两个酚羟基在邻位，有2种同分异构体，两个酚羟基在间位，有3种同分异构体，两个酚羟基在对位，有1种同分异构体；若苯环上含有HCOO和OH，则有邻、间、对3种同分异构体，共有9种；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1221，即为等效氢原子的数目比值，据有机物质的官能团以及等效氢原子的数目比值来确定有机物的结构简式，则结构简式为答案 (1)C13H11NO3(1分) CD(2分)(2)对硝基苯酚(1分)(3)浓硝酸和浓硫酸(1分)还原反应(1分)
