1、20192020学年度第二学期期中考试高一化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷包含第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，请考生务必将自己的注名、学校、班级、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题纸上相应的位置。3.请将第I卷答案涂到答题纸上指定的位置，如需改动，用橡皮擦干净后，再填写其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 N14 Al27一、选择题(每题只有1个选项符合要求，每题3分，共69分)
2、1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.75%酒精可有效灭活新型冠状病毒，如果用90%酒精效果更好B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C.二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D.氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂2.是医用放射性同位素，下列关于的叙述正确的是A.中子数是56 B.质量数是43 C.质子数是56 D.原子序数是993.下列叙述正确的是A.短周期元素是指120号元素B.原子的种类和元素的种类一样多C.现代元素周期表中共有18列、16个族D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数4.下列各组物质中属于同素异形体的一组是A.1H、2H和3H
3、B.红磷和白磷 C.苏打和小苏打 D.CO2和SiO25.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是A.化学键 B.分子间作用力 C.分子构型 D.分子大小6.下列化学用语正确的是A.氮气的结构式： B.S2的结构示意图：C.HClO电离方程式：HClOHClO2 D.原子核内有8个中子的氧原子：18O7.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D.半导体材料8.把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是A.10 20 m
4、L 3 molL1的碳酸氢钠溶液 B.20 20 mL 2 molL1的碳酸氢钠溶液C.20 20 mL 4 molL1的碳酸氢钠溶液 D.10 20 mL 2 molL1的碳酸氢钠溶液9.下列关于化学键和化合物的说法正确的是A.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物10.下列化合物中只存在离子键的是A.CaCl2 B.Na2O2 C.NH3 D.H2SO411.肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8gNH(g)完全燃烧生成氮气和气态水时
5、，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A.N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1B.N2H4(g)O2(g)N2(g)2 H2O(g) H534 kJmol1C.N2H4(g)O2(g)N2(g) H2O(l) H267 kJmol1D.N2H4(g)O2(g)N2(g) H2O(g) H267 kJmol112.下列过程吸收能量的是A.钠与水反应 B.HHH2 C.铝热反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应13.下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是A.植物光合作用：光能生物质能 B.太阳能热水器：太阳能电能C.石灰石高温分解：热
6、能化学能 D.铅蓄电池：化学能电能14.下列四种装置的说法正确的是A.图1电池中锌是正极B.图2电池是一次电池C.图3电池工作时氢气发生还原反应D.图4电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒15.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A.CO2和NH3 B.HCl和SiO2 C.KCl和K D.H2O和NH4Cl16.下列实验事实中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电17.常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.水浴加热 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸C.滴加少许CuSO4溶液
7、D.改用铁粉并振荡18.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A.原子序数为24 B.最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C.原子半径比钙小 D.气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定19.下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是A.酸性：HClO3H2SO3 B.稳定性：HClH2SC.3Cl22Fe2FeCl3和SFeFeS D.Cl2H2SS2HCl20.X(g)3Y(g)2Z(g) Ha kJmol1，一定条件下将1 mol X利3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 m
8、ol。下列说法正确的是A.10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B.第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD.反应到达平衡时，放出的热量为a kJ21.一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是A.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 B.B4C是一种原子晶体 C.B4C是一种分子晶体 D.B4C是一种离子晶体22.对于工业合成N23H22NH3，下列说法正确的是A.反应到达平衡时，v(正)v(逆)0B.该反应是可逆反应，N2、H2、NH3一定共存，
9、且浓度之比为1：3：2C.增大H2的浓度可以增大化学反应速率D.加入足够多的N2可以使H2的转化率达到100%23.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.R元素的氧化物对应水化物和W元素的氧化物对应水化物，酸性前者强C.X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液D.Y和X形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：1二.非选择题(本部分有3小题，共31分)24.(12分)如表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：(除特别注明外，其它一律用化学式表示)(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号)，其原子结构示意图为
10、 。元素K名称为 ，在周期表中的位置是 。(2)最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是： 。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是 (填元素名称)。(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序 。(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 。(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。(7)元素I的氢化物是自然界中常见的物质，它的电子式为 ；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为 。25.(8分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该
11、反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。(2)在2L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。010min内，v(SO3) 。反应达到平衡时，SO2的转化率为 。若加入催化剂 (填“能”或“不能”)改变SO2的转化率。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。A.v(SO3)v(SO2)B.混合气体的密度保持不变C.t时刻，体系的温度不再发生改变D.混合气体的总物质的量不再改变E.SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：226.(11分)如图所示，U形管内盛有150 mL的溶液，按要求回答下列问题：(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为
12、稀硫酸，该装置的能量转化形式为： ，B极的电极反应式为： 。(2)打开K，闭合K，若所盛溶液为NaCl溶液，则B极为 极(填电极名称)，一段时间后U形管内溶液的pH (填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是： 。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入) 。(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，两电极材料需更换，其中A电极的材料应换成是 (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2的浓度将会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。高一化学参考答案一 选择题 （每题只有1个选项符合要求，每题3分，共69分）题
13、号123456789101112答案DACBBBDCCAAD题号1314151617181920212223答案BDADBAACBCC二非选择题（本部分有3小题，共31分）24. （12分）（1）Ar 氯 第三周期A族 （每空1分）（2） （1分）（3）镁（1分）（4）H2ONH3PH3 （1分）（5）H2SO4H3PO4H2SiO3 （1分）（6）S2-Cl-O2- （1分）（7） （1分） Cl2+H2OHClO+HCl （2分）25. （8分）（1） 放热 （1分）（2） 0.05 molL1min1 （2分） 70 % （2分） 不能 （1分） C、D （2分）26（11分） （1）化学能转化为电能（1分） 2H+2e-=H2 （2分） （2）阳 （1分） 变大（1分） 2NaCl+2H2O2NaOH+ H2+Cl2 （2分） 适量的氯化氢气体（2分） （3） 铁块（1分） 不变（1分）
