1、专题15盐类的水解沉淀溶解平衡1(2019全国卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B解析难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示,即图中a、b分别表示T1、T2温度下,1 L CdS饱和溶液里含a mo
2、l、b mol CdS,A正确;Ksp在一定温度下是一个常数,所以Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)c(OH)B随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同答案C解析升温,促进水的电离,溶液中的H、OH浓度均增大,但二者始终相等,溶液呈中性,A错误;升温,CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动,c(OH)增大,B错误;随温度升高,CuSO4溶液的水解平衡正向移动,水的电离平衡正向移动,因此CuSO4溶液
3、的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确;随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果,D错误。3(2019广东揭阳高三期末)25 时,向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。下列说法不正确的是()Aa点时溶液的pH1Ba点到b点的过程中,溶液的导电能力增强Cc点关系式:c(NH)c(Na)2c(SO)Db点时离子浓度大小顺序为:c(SO)c(Na)c(NH)c(H
4、)c(OH)答案B解析a、b、c、d、e五个点,根据反应量的关系,b点恰好消耗完H,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;c、d、e三点溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离,c点溶液呈中性,则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分。0.1 molL1 NH4HSO4溶液中铵根离子水解,溶液氢离子浓度大于0.1 molL1,a点时溶液的pH1,故A正确;b点恰好消耗完H,溶液中离子的物质的量不变,体积增大,溶液中离子浓度减小,导电性减小,故B错误;溶液中电荷守恒为:c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(OH),
5、c点溶液呈中性,溶液中c(OH)c(H),则c(NH)c(Na)2c(SO),故C正确;b点恰好消耗完H,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,则b点时c(Na)c(SO),由于NH在溶液中水解,溶液呈酸性,故离子浓度大小顺序为c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH),故D正确。4(2019北京海淀高三期末)取1 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 molL1):下列说法不正确的是()A实验白色沉淀是难溶的AgClB由实验说明AgI比AgCl更难溶C若按顺序实验,看不到黑色沉淀D若按顺序实验,看不到白色沉淀答案C解析AgNO3溶液中
6、加入NaCl溶液,发生AgCl=AgCl,即实验中白色沉淀是AgCl,故A正确;实验中加入过量KI溶液,出现黄色沉淀,说明产生AgI,即发生AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq),推出AgI比AgCl更难溶,故B正确;实验得到黑色沉淀,该黑色沉淀为Ag2S,推出Ag2S比AgI更难溶,溶解度由大到小的顺序是AgClAgIAg2S,按顺序实验,能观察到黑色沉淀,故C错误;根据选项C分析,按照顺序实验,生成更难溶的AgI,不能得到AgCl,即无法观察到白色沉淀,故D正确。5(2019广西柳州市高三模拟)常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是()A某溶液中由水电离出的c(
7、H)110a molL1,若a7时,该溶液pH一定为14aB0.1 molL1的KHA溶液,其pH10,c(K)c(HA)c(OH)c(A2)C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)c(Na)c(A)D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)答案A解析常温时,某溶液中由水电离出的c(H)110a molL1,若a7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为碱溶液,则pHa,如为酸溶液,则pH14a,故A错误;
8、0.1 molL1的KHA溶液,其pH10,说明水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,所以离子浓度大小为:c(K)c(HA)c(OH)c(A2),故B正确;将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后,得到等浓度的HA和NaA,溶液pH大于7,溶液显碱性,则说明水解大于电离,所以反应后的混合液中c(HA)c(Na)c(A),故C正确;等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中n(Na2CO3)n(NaHCO3),根据物料守恒,应有:2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3),故D正确。6(2019安徽池州高三期末)25 时,N
9、iS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg 20.3),图中p(S2)lg c(S2)、p(M2)lg c(M2),M表示Ni或Fe,下列说法不正确的是()A曲线表示的是NiSBd点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的C25 时,FeSNi2NiSFe2的平衡常数K4000D向a点溶液中加入硫化钠,可变为b点溶液答案D解析从题干信息可知,图中坐标数值越大,对应的离子浓度越小,且NiS的溶解度比FeS小,即NiS的溶度积常数要小。曲线溶液中Kspc(M2)c(S2)1010.51010.51.01021,同理曲线溶液中Kspc(M2)c(S2)108.71
10、08.74.01018,根据NiS的溶解度比FeS小,可知曲线代表的是NiS,A正确;d点对应的金属离子浓度更小,故FeS和NiS均为不饱和溶液,属于均一稳定的分散系,B正确;根据平衡常数K4000,C正确;温度不变,平衡常数不变,加入硫化钠,硫离子浓度增大,金属离子浓度减小,平衡点沿曲线向纵坐标滑动,D错误。7(2019百师联盟高三调研)某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10 molL1 NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大
11、于电离程度B反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3C加入CaCl2促进了HCO的水解D反应后的溶液中存在:c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)答案C解析HCO在水中既有电离也有水解,其电离方程式为HCOHCO,水解方程式为HCOH2OH2CO3OH,常温下,0.10 molL1NaHCO3溶液pH8.4,溶液显碱性,即HCO的水解程度大于电离程度,故A正确;滴加CaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀为CaCO3,HCO电离方程式为HCOHCO,滴入CaCl2溶液,Ca2与CO反应,促进HCO的电离,但滴加过程中无气体放出,即H与HCO生成H2CO3,则反应
12、的离子方程式为Ca22HCO=CaCO3H2CO3,故B正确;根据B选项分析,加入CaCl2,促进HCO的电离,故C错误;根据电荷守恒,c(Na)2c(Ca2)c(H)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH),溶液的pH7,即c(H)c(OH),得出:c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl),故D正确。8(2019陕西高三教学质量检测)已知pCalg c(Ca2),Ksp(CaSO4)9.0106,Ksp(CaCO3)2.8109,向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2SO4溶液时,溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线),下列
13、有关说法正确的是(已知lg 30.48)()Ay值为3.48Ba与b两点c(Ca2)之比为503C原CaCl2溶液浓度为1 mol/LD若把0.1 mol/L的Na2SO4溶液换成0.1 mol/L的Na2CO3溶液,则图像在终点后变为虚线部分答案D解析未滴加Na2SO4溶液时pCa1,可知原溶液中c(Ca2)0.1 mol/L,a点为滴加10 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液,此时恰好完全反应,此时溶液中c(Ca2)c(SO) mol/L3.0103 mol/L,pCalg c(Ca2)lg(3.0103)3lg 32.52,即y值为2.52,故A错误;a点溶液中c(Ca2)3.0
14、103 mol/L,b点溶液中加入Na2SO4的体积为20 mL,则溶液中c(SO) mol/L,则此时溶液中c(Ca2) mol/L2.7104 mol/L,所以a点和b点溶液中c(Ca2)之比为(3.0103 mol/L)(2.7104 mol/L)1009,故B错误;未滴加Na2SO4溶液时pCa1,可知原溶液中c(Ca2)0.1 mol/L,原CaCl2溶液浓度为0.1 mol/L,故C错误;CaSO4的溶解度比CaCO3的大,前者Ksp数值更大,因此在使用相同量的Na2CO3溶液代替Na2SO4溶液时,即滴加20 mL Na2CO3溶液时pCa值相对较大,图像应在原图像上方,故D正确
15、。9(2019河南南阳市高三期末质量评估)常温下,向20.00 mL 0.1 molL1 KOH溶液中滴加0.1 molL1 HA(弱酸)溶液,混合溶液中水电离出的c(OH)与HA溶液体积之间的关系如图1所示;向20.00 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴加0.1 molL1 KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH)与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是()AA点、X点对应溶液中水的电离程度相同BB点、Y点对应溶液的pH相等CC点、Z点对应溶液中都存在:c(OH)c(H)c(HA)DD点、W点对应溶液中分别都存在:c(K)c(A)答案C解析图1中A点是0.1 mol
16、L1 KOH溶液,图2中X点是0.1 molL1 HA溶液,因为HA是弱酸,故0.1 molL1 HA溶液中c(H)小于0.1 molL1 KOH溶液中c(OH),因此0.1 molL1 HA溶液对水电离的抑制作用小于0.1 molL1 KOH溶液对水电离的抑制作用,所以两溶液中水的电离程度不相同,A错误;KA因水解促进水的电离且水解呈碱性。常温下c(OH)水c(H)水1107 molL1,恰好是纯水中水电离出来的OH浓度。对于B点溶液中c(OH)水107 molL1,此时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消,溶质是KOH和KA,溶液呈碱性;对于Y点溶液中c(OH)水107
17、 molL1,此时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消,溶质是HA和KA,溶液呈中性。所以B点、Y点对应溶液的pH不相等,B错误;C(或Z)点时KOH与HA恰好完全反应,此时KA对水电离的促进作用最大,C(或Z)点溶液中溶质都是KA,由KA溶液中质子守恒得:c(OH)c(H)c(HA),C正确;D点对应的溶液中溶质是HA和KA,溶液显中性c(H)c(OH),且有电荷守恒c(K)c(H)c(A)c(OH),则有c(K)c(A);W点对应的溶液中溶质是KOH和KA,溶液显碱性c(H)c(A),D错误。10(2019哈尔滨六中高三期末考试)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl
18、会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多,Cu浓度越高,除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C解析Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl),在横坐标为0时,纵坐标lg 大于7小于6,所以Ksp(CuCl)的数量级是107,A正确;除去Cl反应应该是CuCu22Cl=2CuCl,B正确;Cu为固体,其量的多少不会引起平衡移动,对除Cl无影响,C错误;由图中两条线的交点可
19、计算出反应2Cu=Cu2Cu的K106,反应趋于完全,D正确。11(2019贵州安顺高三期末)化学上常用AG表示溶液中的酸碱度,AGlg 。25 时,用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的醋酸溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法错误的是()A点C时溶液存在c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B点B时溶液存在2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)C25 时,CH3COO的水解常数Kh104.5D点D溶液的pH11.25答案C解析C点AG0,说明c(H)c(OH),溶液呈中性,溶液中有4种离子,
20、电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),中性c(H)c(OH),则c(Na)c(CH3COO),且c(Na)c(H),c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),A正确;加入10 mL NaOH,与醋酸反应,醋酸恰好消耗一半,得到的溶液为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),物料守恒为2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),将两式联合,可以得到2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO),移项可得2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH),B正确;根据
21、题干信息,AGlg ,滴定没有开始时,AG8.5,而且根据25 时,溶液中c(H)c(OH)Kw1014,可知开始时c(H)102.75,Kh,可以近似认为c(H)c(CH3COO),c(CH3COOH)基本不变。Kh109.5,C错误;根据题干信息,AGlg,D点AG8.5,而且根据25 时,溶液中c(H)c(OH)Kw1014,可求出c(H)1011.25,D溶液的pH11.25,D正确。12(2019湖南邵东创新实验学校高三月考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(
22、AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO) c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO) c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO) c(OH)c(H)答案D解析向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,首先氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,0.02 mol氢氧化钠消耗0.01 mol二氧化碳,生成0.01 mol碳酸钠;之后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠,0.01 mol偏铝酸钠消耗0.005 mol二氧化碳,生成0.005 mol碳酸钠;最后二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,消耗0.015 mo
23、l二氧化碳,生成0.03 mol碳酸氢钠。未通入二氧化碳时,根据溶液中的电荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH),c(Na)c(AlO)c(OH),故A错误;当通入的二氧化碳为0.01 mol时,则溶液为含有0.01 mol碳酸钠和0.01 mol偏铝酸钠的混合液,因为酸性HCOAl(OH)3,所以水解程度COc(AlO),故B错误;形成碳酸钠溶液,COH2OHCOOH,H2OHOH,离子浓度的关系为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO),故C错误;形成碳酸氢钠溶液,HCOH2OH2CO3OH,溶液显碱性,离子浓度关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H),故D正确。13(2
24、019广州高三调研测试)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(已知lg 20.3)()AKsp(MnCO3)的数量级为1011B向MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,c(Mg2) 不变Ca点表示的溶液中:c(Ca2)c(CO)D向浓度均为0.01 molL1的Mg2、Ca2、Mn2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀答案D解析根据题图可知,lg c(CO)0时,10lg c(Mn2)11,即c(CO)1 molL1时,1011c(Mn2)1010,Ksp(MnCO3)c(Mn2)c(CO),则101
25、1Ksp(MnCO3)1010,故Ksp(MnCO3)的数量级为1011,A项正确;向MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡,所得溶液仍为饱和溶液,c(Mg2)不变,B项正确;a点表示的溶液中,lg c(Ca2)c(CO),C项正确;lg c(M)、lg c(CO)越大,则c(M)、c(CO)越小,Ksp越小,根据题图,可以判断MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小,故向浓度均为0.01 molL1的Mg2、Ca2、Mn2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MnCO3沉淀,D项错误。14(2019福建六校联盟高三联考)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.
26、1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时,三种溶液中:c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)答案C解析根据三种酸的浓度均为0.1 molL1,结合滴定前三种酸溶液pH:HAHBHBHD,由于酸性越强其电离常数越大,即电离常数:KHAKHBKHD,A项正确;由P点时中和百分数为50%,可知溶液中c(HB)c(NaB),再结合此时溶液pHc(Na),B项
27、正确;NaOH滴定HA,根据电荷守恒可知,cA(Na)c(H)c(A)c(OH),当溶液pH7时,cA(Na)c(A),同理cB(Na)c(B)、cD(Na)c(D),根据中和反应原理可知溶液呈中性时三种酸消耗的NaOH的量不同,故溶液中c(Na)不同,则c(A)、c(B)、c(D)不同,C项错误;当中和百分数达100%时,将三种溶液混合,即溶液为NaA、NaB、NaD的混合液,根据质子守恒可知c(OH)c(HA)c(HB)c(HD)c(H),即c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),D项正确。15(2019安徽宣城高三期末调研)室温下,NaHSO3溶液显酸性,溶液中部分离子浓度随N
28、aHSO3浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是()Ac(Na)c(H)c(SO)c(OH)c(HSO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)Cc(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)Dc(HSO)5.49 molL1时,c(SO)c(OH)答案B解析根据电荷守恒,NaHSO3溶液中c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)c(HSO),A错误;根据物料守恒,NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3),B正确;根据图示,室温下NaHSO3浓度小于5.49105 molL1时,c(OH)c(SO),C错误;根据图示,室温下NaHSO3浓度等于
29、5.49105 molL1时,c(SO)c(OH),故D错误。16(2019河北武邑中学高三调研)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。已知25 时,KspZn(OH)21.01017,Ksp(Ag2SO4)1.2105,则下列说法正确的是()A在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw减小B在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为:c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO)C在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D常温下,要除去0.20 molL1 Z
30、nSO4溶液中的Zn2,至少要调节pH8答案D解析温度不变,水的离子积常数不变,A错误;根据电荷守恒,在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为:2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO),B错误;在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液后,c(SO)0.05 molL1,c(Ag)0.01 molL1,Qc2(Ag)c(SO)51062c(C2O)D滴加NaOH溶液的过程中始终存在:c(OH)2c(C2O)c(HC2O)c(Na)c(H)答案A解析草酸属于二元弱酸,滴加NaOH溶液,发生H2C2O4NaOH=NaHC2O4H2O,NaH
31、C2O4NaOH=Na2C2O4H2O,根据图像,H2C2O4二级电离常数表达式K,在pH4.3时,c(C2O)c(HC2O),此时H2C2O4的二级电离常数为104.3,不是H2C2O4的一级电离常数,故A错误;根据图像,pH2.7的溶液中,c(H2C2O4)c(C2O),故B正确;根据电荷守恒,c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O),当pH7时,c(H)c(OH),有c(Na)c(HC2O)2c(C2O),因此c(Na)2c(C2O),故C正确;溶液为电中性,滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O),故D正确。19(2019广
32、东清远高三期末)温度25 时,用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2、Zn2两种金属离子(M2),所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)关系如图所示。下列说法不正确的是()ANa2S溶液中:c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 时,Ksp(CuS)约为11035C向100 mL浓度均为1105 mol/L Zn2、Cu2的混合溶液中逐滴加入1104 mol/L的Na2S溶液,Cu2先沉淀D(NH4)2S溶液中:c(NH)c(H)c(OH)2c(S2)c(HS)答案A解析硫化钠溶液中的物料守恒为:2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na),A错误;在25
33、时,CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2(aq)S2(aq),Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)102510101035,B正确;依据题图可知,CuS的Ksp较小,对于化合物构型相同的物质来说,Ksp越小,形成沉淀需要的离子浓度越小,故CuS最难溶,首先出现的沉淀是CuS,即Cu2先沉淀,C正确;对于(NH4)2S溶液,根据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(OH)2c(S2)c(HS),D正确。20(2019山西晋中高三模拟)25 时,Ka(CH3COOH)1.7105。该温度下,用0.1 mol/L的醋酸溶液滴定10.00 mL 0.1 mol/L的MOH溶液,滴定过程中
34、加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是()AMOH是一元强碱Ba点:V(CH3COOH)10.00 mLCb点:c(M)c(CH3COOH)c(H)c(OH)D25 时,CH3COO的水解平衡常数约为5.91010答案B解析由图可知,开始时lg 12,且c(MOH)0.1 mol/L,溶液中c(OH)0.1 mol/L,则MOH为强碱,故A正确;a点对应的lg 0,即c(H)c(OH),溶液呈中性,由于醋酸是弱酸,当与一元强碱等体积等浓度反应时溶液呈弱碱性,所以当溶液呈中性时,醋酸溶液的体积大于10.00 mL,故B错误;b点的溶液中,溶质为等物质的量浓度的醋
35、酸CH3COOH和醋酸盐CH3COOM,由图可知溶液显酸性,CH3COOH电离大于水解,正确的关系为c(CH3COO)c(M)c(CH3COOH)c(H)c(OH),故C正确;25 时,Ka(CH3COOH)1.7105,Kw1.01014,所以CH3COO的水解平衡常数Kh1095.91010,故D正确。21(2019福建三明高三期末)常温下,用0.1000 mol/L的AgNO3溶液滴定50.00 mL 0.0500 mol/L KCl溶液,以K2CrO4为指示剂,测得溶液中pCllg c(Cl)、pAglg c(Ag)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知:Ksp(Ag2CrO4)
36、2.01012,Ksp(Ag2SO4)1.4105,溶液中离子浓度小于或等于1.0105 mol/L则沉淀完全,下列说法错误的是()AAg2CrO4沉淀一定不是白色BAgCl的溶度积常数Ksp数量级为1010CCl恰好完全沉淀时,指示剂的浓度应维持在2.0102 mol/LD加入50 mL AgNO3溶液后再加入1 mL 0.01 mol/L H2SO4会产生新的沉淀答案D解析若溶液中Cl反应完全后,再滴入AgNO3溶液,溶液中的Ag与K2CrO4电离产生的CrO形成Ag2CrO4砖红色沉淀,故可用K2CrO4为指示剂,若Ag2CrO4沉淀也是白色,AgCl沉淀也是白色,就不能很好的判断滴定终
37、点,A正确;根据AgCl的溶度积常数表达式Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl),结合图像可知,当pClpAg时,溶液中c(Ag)c(Cl)105 mol/L,则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为1010,B正确;溶液中Ag沉淀完全时c(Ag)105mol/L,形成Ag2CrO4时,所需c(CrO)2.0102 mol/L,C正确;50.00 mL 0.0500 mol/L KCl溶液中n(KCl)0.050 L0.0500 mol/L2.5103 mol,根据KClAgNO3=KNO3AgCl,二者反应的物质的量相等,50 mL 0.1000 mol/L AgNO3溶液中,含溶质的物质的量为n(AgNO3)0.050 L0.1000 mol/L5103 mol,所以AgNO3溶液过量,滴定反应完后,溶液中c(Ag)(5103 mol2.5103 mol )0.100 L2.5102 mol/L,若再加入1 mL 0.01 mol/L H2SO4,则产生Ag2SO4时需要c(SO)2.24102 mol/L,显然H2SO4的量是不够的,所以不能产生新的沉淀,D错误。